中考化學(xué)命題研究 化學(xué)方程式專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練
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化學(xué)方程式專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體類(lèi) 1.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 2.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣 2H2O22H2O+O2↑ 4.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 5.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 6.NH4NO3與NaOH反應(yīng)制取氨氣 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 7.NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 二、物質(zhì)在氧氣中燃燒 1.碳在氧氣中燃燒C+O2CO2 2C+O22CO 2.氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O22H2O 3.鎂在氧氣中燃燒 2Mg+O22MgO 4.鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 5.紅磷在空氣中燃燒 4P+5O22P2O5 6.一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO+O22CO2 7.硫在氧氣中燃燒 S+O2SO2 8.鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O22Al2O3 9.甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O 三、金屬、金屬氧化物與酸的反應(yīng) 1.鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2.鋁與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng) 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 3.鎂和稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng) Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 4.鋅與氯化亞鐵反應(yīng) Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe 5.氧化鎂與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng) MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2HCl===MgCl2+H2O 6.稀鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 7.氧化鋁與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng) Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 8.氧化銅與稀硫酸反應(yīng) CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 9.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 四、金屬與鹽的反應(yīng) 1.鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2.鋅與硫酸銅反應(yīng) Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 3.鐵與氯化銅反應(yīng) Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 4.鋁與硫酸銅反應(yīng) 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 五、有二氧化碳參與的反應(yīng) 1.檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2.除去二氧化碳的反應(yīng) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 3.碳與二氧化碳反應(yīng) C+CO22CO 4.氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng) Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O 六、鹽與酸的反應(yīng) 1.碳酸鈉和稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 2.碳酸鉀與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng) K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑ 3.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 七、物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀類(lèi) 1.稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)(白色沉淀) H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 2.氯化銅與硝酸銀反應(yīng)(白色沉淀) CuCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Cu(NO3)2 3.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)(藍(lán)色沉淀) CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 4.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(白色沉淀) MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓ 5.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)(紅褐色沉淀) FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 6.工業(yè)制燒堿的反應(yīng)(碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)) Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 7.氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)(藍(lán)色沉淀) 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl 8.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)(白色沉淀) NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 9.氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)(白色沉淀) CaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2 10.氯化銨與硝酸銀反應(yīng) (白色沉淀) NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3 11.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)(白色沉淀) CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 八、酸堿的中和反應(yīng) 1.氫氧化鈉與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng) 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2.氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 3.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 4.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 5.氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe(OH)2+H2SO4===FeSO4+2H2O 九、金屬的冶煉 1.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)(一氧化碳還原氧化鐵) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2.一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅 CO+CuOCu+CO2 3.木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng) C+2CuO2Cu+CO2↑ 4.木炭與氧化鐵在高溫下反應(yīng) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 十、其他類(lèi)型的反應(yīng) 1.水的電解 2H2O2H2↑+O2↑ 2.氧化鈣與水反應(yīng) CaO+H2O===Ca(OH)2 3.碳酸鈣高溫分解 CaCO3CaO+CO2↑ 4.碳酸氫鈉分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 5.氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ 6.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和鹽酸 Cl2+H2O===HCl+HClO 十一、利用質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 3.氯化鐵與水加熱時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鐵(紅褐色沉淀)和鹽酸 FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl 4.氨氣與氧化銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)? 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 5.二氧化氮與一氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)? 2NO2+4CO4CO2+N2 6.鈉和二氧化碳點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉和碳 2Na+CO2Na2O2+C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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