高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）六、 重難突破（含解析）

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專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）六、 重難突破 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)： 一. 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1. 根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表判斷 金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的， 即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。 。。。。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng) 需說(shuō)明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活 動(dòng)性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見(jiàn)的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。 2. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性Sn﹥Pb。 3. 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷 通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說(shuō)明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 說(shuō)明金屬性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，卻不說(shuō)明金屬性Cu﹥Fe，而實(shí)為Fe﹥Cu。 4. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其 原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈 反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所 以金屬性有強(qiáng)到弱為Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu 分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆 炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無(wú)任何現(xiàn)象，根本就不 反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na ﹥Mg ﹥Al。 5. 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷 如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na ﹥Mg ﹥Al。 6. 根據(jù)組成原電池時(shí)兩電極情況判斷通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng) 如Zn和Cu比較時(shí)，把Zn和Cu用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說(shuō)明鋅為負(fù)極，故金屬性Zn﹥Cu。但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為Al﹥Cu。 7. 根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷 一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱， 則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。 8. 根據(jù)在電解過(guò)程中的金屬陽(yáng)離子的放電順序判斷 放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在電解過(guò)程中一般先得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性Fe﹥Cu。其實(shí)這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。 9. 根據(jù)金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷 元素原子或離子失去或得到電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X(jué)、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。 由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)要綜合運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行，以防判斷時(shí)出現(xiàn)偏頗。 二. 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1. 根據(jù)元素周期表判斷 同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。 2. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較 非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如： F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。 3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷 氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí) 即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。 4. 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)） 若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。 例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiY如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。 6. 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷 非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。 7. 從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷 如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。 8. 根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷 一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯 負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)>S。 9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷 非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。 綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高，一定要詳細(xì)分析，理解記憶，才能撥開(kāi)解題時(shí)的種種迷霧，得出正確答案 1. 有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1) A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性________； (2) C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線(xiàn)→C，活動(dòng)性________； (3) A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性________； (4) B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性________； (5) 用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性________。 綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________ 2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 3. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D．X和Z的氧化物都具有漂白性 4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是(　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　 ) A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 6．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 7. X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，X放出的能量大于Y。那么下列推斷中不正確的是_______ A. 原子序數(shù) X > Y B. 還原性 X- < Y- C. 氧化性 X > Y D. 水溶液酸性 HX > HY 8. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電 子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原 子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離 子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是 A．簡(jiǎn)單離子半徑：W< XZ 9. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封．下列推斷正確的是（　　） 　 A． 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L 　 B． 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T 　 C． 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 　 D． Y和T組成的化合物是離子化合物 10. A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 　 B． 元素A不能與元素B形成化合物A2B2 　 C． 元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmE 　 D． 元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 1. 【答案】A>C>D>B>E 【解析】(1) 可知A>B；由（2）可知 C>D ；由（3）可知A > C；由（4）可知D >B；由（5）可知B >E，故A>C>D>B>E。 2. 【答案】A 【解析】解析：選A　由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D錯(cuò)誤。 3. 【答案】B 【解析】由題意知Z原子在第三周期第ⅥA族，為硫，Y是鎂，X在第二周期，據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13知，X為氮，NH3的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；NO和SO3無(wú)漂白性，D錯(cuò)誤。 4. 【答案】D 5. 【答案】D 【解析】由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第二周期，T、Q、W在第三周期，故T在第ⅢA族為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A項(xiàng)，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，H2SiO3的酸性小于H2SO4，正確；C項(xiàng)，原子半徑Al＞Si＞N，正確；D項(xiàng)，NaAlO2顯堿性，錯(cuò)誤。 6. 【答案】C 【解析】同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中P的半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項(xiàng)中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C正確。 7. 【答案】A 【解析】非金屬元素原子獲得相同數(shù)目電子放出能量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。由此可知，X的非金屬性比Y強(qiáng)，其還原性Y->X-，原子序數(shù)Y>X，氣態(tài)氫化物的溶液酸性HY>HX，故答案為A 。 8. 【答案】B 【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。 9. 【答案】C 10. 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤。 小試牛刀 1．下列排列順序正確的是(　　) ① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　② 原子半徑：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?、?結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③　　　　　　　　 　B．②④ C．①④ D．②③ 2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RCl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 10．（2015海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 11. 由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點(diǎn)：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。 （1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質(zhì)子 （3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳cE電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動(dòng)劑，請(qǐng)寫(xiě)出作火箭推動(dòng)劑的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 ． （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q　 W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）． （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 ． （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 是　 ． （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最?。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合， 若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式 是　 ． （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=　　 ?。ㄗⅲ侯}中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）． 1.【答案】B 【解析】因O、F位于同一周期，且非金屬性依次增強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性HF>H2O，①錯(cuò)誤；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次增大，故其原子半徑依次減小，②正確；因P、S、Cl屬同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則其最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，即H3PO4CH3COOH>H2O，則結(jié)合質(zhì)子的能力OH－>CH3COO－>Cl－，④正確。 2.【答案】D 【解析】依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。 3.【答案】B 4.【答案】D 【解析】判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有3個(gè)：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則說(shuō)明元素非金屬性越強(qiáng)，D正確。 5.【答案】B 【解析】比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。 6.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。 7.【答案】A 【解析】第ⅠA族和第ⅦA族元素如：H、Na與Cl可形成HCl和NaCl，兩者分別屬于共價(jià)化合物和離子化合物，A正確；第二周期F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；如第ⅦA族的元素中，還原性F－I－，C錯(cuò)誤；同周期金屬元素從左到右化合價(jià)升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯(cuò)誤。 8.【答案】C 【解析】同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中P的半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項(xiàng)中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C正確。 9.【答案】B 10.【答案】D 【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素； b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低 化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、 在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成 CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià) 態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C 元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3 等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯(cuò)誤。 11.【答案】（1） 第3周期ⅢA， Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O （2） ，11mol （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 【解析】E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說(shuō)明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于強(qiáng)堿性化合物，則乙是氫氧化鋁，A是OH－,B是Na+，C是Al3+，甲是氫氧化鈉，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 ⑵根據(jù)B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體知E是O22－，則D是H3O+，丙是過(guò)氧化鈉，丁是水，1mol H3O+中11mol質(zhì)子。 ⑶根據(jù)題意，化合物戊為氮?dú)浠衔?，?8個(gè)電子，N原子核外有7個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，因此化合物戊中應(yīng)含2個(gè)N原子和4個(gè)H原子，故化學(xué)式為N2H4，與NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退? 12.【答案】（1）； （2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O； （4）2H2O2 2H2O+O2↑； （5）NaNO2； （6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1． （4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2↑。 （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應(yīng)可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即化學(xué)式為NaNO2。 （6）Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②， 一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則反應(yīng)為 4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①3可得到反應(yīng)4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1。