高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物(第4課時)習題 蘇教版必修1
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《鈉、鎂及其化合物》 1.下列離子或分子中,不能與金屬鎂反應的是( ) A.H+ B.OH- C.N2 D.CO2 【答案】 B 2.已知MgO和MgCl2的熔點分別為2 800 ℃、604 ℃,將MgO和MgCl2加熱至熔融后再電解,都可以得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,從海水中提取金屬鎂,正確的方法是( ) A.海水Mg(OH)2Mg B.海水HCl,MgCl2 溶液→MgCl2(熔融)Mg C.海水Mg(OH)2MgO通電,Mg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg 【解析】 A項,Mg(OH)2加熱不能得到Mg; B項,應先從海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀; C項,MgO熔點很高,不易熔化。 【答案】 D 3.(2012杭州高一檢測)下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是( ) A.MgCO3與鹽酸反應:CO+2H+===CO2↑+H2O B.Mg(OH)2與H2SO4反應: Mg2++2OH-+2H++SO===MgSO4↓+2H2O C.鎂與醋酸反應:Mg+2H+===Mg2++H2↑ D.工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2: Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2↓+Ca2+ 【解析】 MgCO3、Mg(OH)2均難溶,用化學式,A、B錯誤;醋酸為弱酸,用化學式,C錯誤。 【答案】 D 4.將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2,②N2,③空氣,④CO2中燃燒,將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是( ) A.②①③④ B.③②①④ C.④③②① D.②③①④ 【解析】 假設Mg為1 mol,分別計算①②③④生成固體質(zhì)量增加了多少,①中MgO增加16 g,②Mg3N2增加142/3 g=28/3 g,④中MgO和C增加16 g+6 g=22 g,③介于①和②之間,故順序為②③①④。 【答案】 D 5.廣州亞運會開幕式上的禮花,讓廣州顯得更加輝煌、浪漫。其中鎂粉可用來制造焰火,工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻,其中最適宜的方法是( ) A.在氮氣的容器內(nèi)冷卻 B.在水中冷卻 C.在氦氣的環(huán)境里冷卻 D.在二氧化碳氣體里冷卻 【解析】 Mg與N2反應生成Mg3N2,Mg與熱水反應,Mg與CO2反應。 【答案】 C 6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關說法正確的是( ) A.海水中含有溴、鎂、氯等資源 B.第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 【解析】 B選項第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中受熱分解的同時會水解,水解產(chǎn)物再分解,不可制得無水MgCl2;C選項在第④步中溴元素是被還原的;D選項第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),若加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,過量的鋇離子無法除去,錯誤,碳酸鈉應該在氯化鋇之后加入。 【答案】 A 7.下列關于鎂和二氧化碳的反應描述不正確的是( ) A.MgO是還原產(chǎn)物 B.1 mol CO2參加反應,共轉(zhuǎn)移電子4 mol C.鎂是還原劑 D.此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白色粉末和黑色固體 【解析】 A錯,MgO是氧化產(chǎn)物,B、C、D均正確。 【答案】 A 8.(2012永泰一中高一期中)在下列溶液中分別放入鎂片,過一會兒再把鎂片取出,能使鎂片質(zhì)量增加的溶液是( ) A.氯化鎂溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.CuCl2溶液 【解析】 Mg能把CuCl2中的Cu置換出來。 【答案】 D 9.除去NaCl溶液中的Mg2+,可加入( ) A.石灰乳 B.KOH溶液 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 【解析】 石灰乳、KOH、Na2SO4引入雜質(zhì)Ca2+、K+、SO等。 【答案】 C 10.2.4 g鎂投入足量的稀H2SO4中,充分反應可生成H2( ) A.0.1 g B.0.2 g C.0.2 mol D.2.24 L 【解析】 Mg+2H+===Mg2++H2↑ 24 g 1 mol 2.4 g n(H2) n(H2)=0.1 mol,m (H2)=0.2 g,A、C不正確; D項未指明溫度和壓強。 【答案】 B 11.海水中蘊含的元素有80多種,它是一個巨大的寶藏。 (1)海水中鎂的總儲量約為1.81015t,海水里鎂的存在形式主要是________。(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”) (2)下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是________。(填字母) A.單質(zhì)鈉 B.單質(zhì)鎂 C.氯化鈉 (3)Mg提取過程中石灰乳加入海水中發(fā)生的化學方程式為_____________,反應類型為________。 (4)Mg(OH)2溶于鹽酸的離子方程式為_______________________________。 【答案】 (1)化合態(tài) (2)C (3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 復分解反應 (4)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 12.(2012沈陽高一期末)在如下圖的轉(zhuǎn)化關系中,A、B、C為單質(zhì),其余方框內(nèi)物質(zhì)均為化合物,B、X、N常溫下均為氣體,C為黑色固體,D為白色沉淀,A、Y、Z、M、D中均含同一種元素(框圖中某些生成物已經(jīng)略去。)已知Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出下列有關化學方程式: ①__________________________________________________________。 ②__________________________________________________________。 ④__________________________________________________________。 (2)試擬定工業(yè)上由Y制取單質(zhì)A的反應原理(用化學方程式表示): _________________________________________________ _________________________________________________ __________________________________________________________。 【解析】 根據(jù)圖③轉(zhuǎn)化和D為沉淀,N為氣體,可知Z為Mg3N2,A為Mg,B為N2,C為C,D為Mg(OH)2,M為MgCl2,Y為MgO。 【答案】 (1)①2Mg+CO22MgO+C ②3Mg+N2Mg3N2 ④Mg(OH)2MgO+H2O (2)MgO+2HCl===MgCl2+H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 13.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,過濾,洗滌;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶,過濾,得到含結(jié)晶水的晶體;④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂。 (1)請寫出步驟①、⑤中發(fā)生反應的化學方程式①________,⑤________。 (2)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是( ) A.分解反應 B.化合反應 C.復分解反應 D.置換反應 (3)已知海水中鎂的含量為1.10 gL-1,若該工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂,則每天至少需要________L海水。 【解析】 (3)m(Mg)=1.00106 g V==9.09105 L 【答案】 (1)①CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2 ⑤MgCl2Mg+Cl2↑ (2)D (3)9.09105 14.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,海水中鎂的含量約為1.81015t,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下: (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,可以加入過量試劑①,試劑①最好選用__________________________________________________________。 (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)試劑②可以選用____________,其反應的離子方程式為_______。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg,寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。 【解析】 海水提取鎂的流程一般為 海水沉淀MgCl2溶液→ →MgCl2Mg 【答案】 (1)Ca(OH)2 (2)過濾 (3)鹽酸 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑- 配套講稿:
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