高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時(shí)）習(xí)題 蘇教版必修1

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《鈉、鎂及其化合物第二課時(shí)》 1．下列關(guān)于碳酸氫鈉(NaHCO3)的敘述中，不正確的是(　　) A．可溶于水　　　　 B．能與NaOH反應(yīng) C．受熱不分解 D．能與鹽酸反應(yīng) 【解析】　NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 【答案】　C 2．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是(　　) A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．Na2HCO3 【解析】　鈉在空氣中，通常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，由此得出，最終產(chǎn)物為Na2CO3。 【答案】　C 3．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng) D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少 【解析】　石灰水也能與NaHCO3反應(yīng)，使酸式鹽變成正鹽：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；制取相同質(zhì)量的CO2，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少。 【答案】　C 4．(2012永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150 mL 2. 0 molL－1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少(　　) A．2.0 mol B．0.41 mol C．0.30 mol D．無(wú)法計(jì)算 【解析】　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 由上述反應(yīng)和題意可知溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.15 L2.0 molL－1＝0.3 mol。 【答案】　C 5．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 (　　) A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入等量的石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打 【解析】　NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3不再分解或揮發(fā)，A項(xiàng)，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者分別和同體積同濃度的食醋反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的氣泡快(且多)，C項(xiàng)正確；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 6．(2012臺(tái)州市高一期末質(zhì)量評(píng)估)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒(méi)有沉淀生成 C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH均小于7 【解析】　B項(xiàng)，均有白色沉淀生成；C項(xiàng)，溶解性Na2CO3＞NaHCO3，D項(xiàng)，兩溶液均呈堿性，pH均大于7。 【答案】　A 7．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．加熱時(shí)有氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【解析】　溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀，可確定混有Na2CO3，因?yàn)镹aHCO3與BaCl2不反應(yīng)。 【答案】　C 8．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與同濃度的過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．兩者放出的CO2一樣多 B．Na2CO3放出的CO2多 C．NaHCO3消耗的硫酸多 D．Na2CO3反應(yīng)快 【解析】　n(Na2CO3)＝＝1 mol n(NaHCO3)＝＝1 mol 故與足量酸反應(yīng)放出的CO2相同。 【答案】　A 9．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 (　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 【解析】　假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm 842 g 106 g 842－106＝62 g 　x 0.31 g 得：x＝0.84 g。 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 【答案】　C 10．(2012中山市高一期末)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(　　) A．加入適量鹽酸　　　　 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2 【解析】　NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。 【答案】　C 11．碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種重要的鈉鹽，有著非常廣泛的用途，試比較兩者的下列性質(zhì)： (1)分別與濃度相等的鹽酸作用時(shí)，________放出二氧化碳的速率快。 (2)當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，________放出的氣體較少。 (3)碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，其中________的溶解度相對(duì)較小。 (4)________在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 【答案】　(1)NaHCO3　(2)Na2CO3　(3)NaHCO3　(4)NaHCO3　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 12．如圖裝置中： 　　　　　　　　　　　甲　　　　乙　　　丙 加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D通過(guò)乙裝置跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D。 (1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E________；F________。 (2)寫(xiě)出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 試管中_________________________________________________， 丙瓶中________________________________________________________。 【解析】　由題意可知淡黃色固體E為Na2O2，進(jìn)而確定D為CO2，B為Na2CO3，A為NaHCO3，C為H2O，F(xiàn)為O2。 【答案】　(1)Na2CO3　Na2O2　O2 (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 13．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問(wèn)題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是： W：________、X：________、Y：________、Z：________。 (2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 【解析】　根據(jù)反應(yīng)①②可確定W為NaHCO3，X為Na2CO3，Z為Na2O2，根據(jù)③可確定Y為NaOH。 【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 14．碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 (1)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95 g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 兩種實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 284 g 22.4 L m(NaHCO3) 5.6 L 即m(NaHCO3)＝＝42 g； 則m(Na2CO3)＝95 g－42 g＝53 g。 故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈56%。 (2)加熱法：利用測(cè)定生成CO2的量來(lái)確定NaHCO3的量。溶解法：利用加CaCl2確定Na2CO3的量。 【答案】　(1)56% (2)方案1：取一定量的樣品溶于水配成溶液，然后加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，干燥，準(zhǔn)確稱(chēng)量CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案2：取一定質(zhì)量的樣品充分加熱，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，過(guò)濾出沉淀，洗滌，干燥，準(zhǔn)確稱(chēng)量CaCO3的質(zhì)量，可求出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。