高考化學 微測試系列 專題27 影響化學反應速率的因素（含解析）1

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專題27 影響化學反應速率的因素 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是( ) ①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強 ③加入催化劑 ④改變氣體的溫度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的。濃度和壓強改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，而不是活化分子的百分數(shù)，故B正確。 考點：本題考查影響反應速率的因素。 2．下列條件一定能使反應速率增大的是（ ） ① 增加反應物的物質(zhì)的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應容器的體積 ④ 不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．② 【答案】D 【考點定位】考查外界條件對反應速率的影響 【名師點晴】參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質(zhì)的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。 3. 在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是 T/K υ/mmolL-1min-1 c/molL-1 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 【答案】D 考點：考查影響化學反應速率的外界因素。 4．對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是 A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B．升高溫度可以加快化學反應速率 C．增加壓強可以加快化學反應速率 D．增加木炭的量可以加快化學反應速率 【答案】D 【考點定位】考查化學反應速率的影響因素。 【名師點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查。注意純固體不影響反應速率，增大接觸面積，升高溫度、增大濃度、增大壓強等，均可加快反應速率，以此來解答。 5．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有關該反應的說法正確的是（ ） A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、由反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應速率就快。A正確；B、IO-是I-與H2O2發(fā)生反應的中間產(chǎn)物，由于開始時未加入該物質(zhì)，反應結束，該物質(zhì)也不存在，因此IO－不是該反應的催化劑。B錯誤；C、1mol H2O2放出熱量98kJ，因此反應熱是－98kL/mol，C錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，同一化學反應，用不同物質(zhì)來表示化學反應速率時，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學反應速率是不同的。D錯誤，答案選A。 【考點地位】本題主要是考查外界條件對反應速率的影響、活化能等有關判斷。 【名師點晴】本題的解題要點為：首先要認識反應原理，然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題，看清問的問題、關鍵字眼，避免造成不必要的丟分。化學反應速率是化學教學中的重要理論。催化劑對化學反應速率的影響、化學反應速率的表示、反應的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來實現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W反應有快慢之分，反應過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)?？疾榱藢W生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。 6．100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應，在一定溫度，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( ) A．硫酸鉀溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸鈉固體 D．金屬鎂 【答案】A 【考點定位】考查化學反應速率的影響因素 【名師點晴】本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點。反應的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Fe過量。 7．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【實驗內(nèi)容及記錄】 實驗編號 實驗溫度 試管中所加試劑及其用量/mL 溶液褪至無色所需時間/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0. 05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）請完成此實驗設計，其中：V1= ，V2= 。 （2）實驗①、②探究的是 對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________________________________________________________。 （3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。 （4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為____________________。 （5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。 該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。 實驗編號 實驗溫度/℃ 試管中所加試劑及其用量 再向試管中加入某種固體 溶液褪至無色所需時間/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①該小組同學提出的假設是________________________________________________。 ②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________________________________現(xiàn)象。 【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分） （2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減?。┓磻餄舛?，加快（減慢）化學反應速率（2分）。 （3）②③（1分） （4）1.010-2mol/(Lmin) （2分）（5）①Mn2+對該反應有催化作用（2分）； ②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色（2分）。 【考點定位】本題主要是考查探究影響化學反應速率的因素 【名師點晴】該題的答題關鍵是注意利用控制變量法進行分析解答。由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。但在分析相關數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。 8．某小組研究影響反應速率的因素。 （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。 ①設計實驗方案如下表，表中c = molL－1。 編號 酸的種類 酸的濃度/molL－1 酸的體積/ml 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實驗步驟： （a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； （b）反應開始后， ； （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。 ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： 。 （2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下： 編號 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液/ml V(蒸餾水)/ml 0.10mol/LH2SO4溶液/ml 乙 1 25℃ 10.0 0 10.0 2 25℃ 5.0 a 10.0 3 45℃ 10.0 0 10.0 I.完成上述實驗原理的離子方程式 。 II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。 【答案】（1）①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯 鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小 （2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時間/min或s 【考點定位】本題考查了影響反應速率的因素的探究 【名師點晴】解答時應注意的是當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致。控制變量法探究影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結論的能力。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。