高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題35 離子濃度大小比較（含解析）1

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專題35 離子濃度大小比較 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是 A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 【答案】A 考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 2．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=110—5 molL—1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。 3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－) B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH) C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲? D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞② 【答案】A 【解析】 試題分析：A．NaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正確；B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，則溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C錯(cuò)誤；C．鋁離子水解抑制銨根水解，則物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲珻錯(cuò)誤；D．酸性是碳酸強(qiáng)于苯酚，苯酚強(qiáng)于碳酸氫鈉，酸性越強(qiáng)，相應(yīng)酸根越容易水解，則濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?，D錯(cuò)誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較 4．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．向0.10 molL－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO) B．向0.10 molL－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 molL－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D．向0.10 molL－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小比較，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答是常見(jiàn)的解題方法和思維。在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。 5．25 ℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是( ) A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性 D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較等知識(shí)。 6．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液與5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法 【名師點(diǎn)晴】溶液中微粒濃度大小的比較 （1）微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系：①兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒 ＞c（Cl－）。即 7. 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)： 化學(xué)式 電離平衡常數(shù) HCN K＝4.910－10 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.410－7，K2＝4.710－11 （1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫序號(hào)) （2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。 （3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。 A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L （4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。 （5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。 （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。 【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；（3）B、D； （4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)； （6）0.2。 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。 8．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。 （1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）有關(guān)①100mL0.1 molL-1NaHCO3、②100mL0.1 molL-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是 A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－) B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3) C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) （3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。 （4）丙同學(xué)往10mL0.10 molL－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL－1的HCl，當(dāng)溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此時(shí)溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 molL－1的Na2CO3溶液和0.20 molL－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 molL－1。 【答案】（1）大于 （2）B C（3）紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移動(dòng)，OH-濃度減少，紅色褪去（4）中性； 大于（5）4.9610-8 考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，離子濃度的比較