高考化學 微測試系列 專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別（含解析）1

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專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+ C 滴加氯水和CC14，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ D 滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ 【答案】C 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾。熟記常見的離子的檢驗方法：(1)NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；(2)Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍色鐵青化亞鐵沉淀，(3)SO42-：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(4)Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(5)CO32-：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。(6)Al3+：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。等等。 2．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出) 下列說法不正確的是( ) A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1 D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1molL-1 【答案】D 在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol?L-，故C正確；D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol?L-1，故D錯誤；故選D。 【考點定位】考查常見離子的檢驗方法 【名師點晴】本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。 3．下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是 A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+ B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯 C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2 D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42- 【答案】A 考點：本題考查離子檢驗。 4．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗： ①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色。 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ） A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2 【答案】B 考點：考查無機物的推斷。 5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應，無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液也會呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，A項錯誤；B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍色，可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+焰色反應為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+的焰色應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，所以將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體是CO2或SO2，D項錯誤；答案選B。 考點：物質(zhì)、離子檢驗。 6．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，下列關(guān)于該溶液的判斷不正確的是（ ） A．可能含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+ 【答案】D 考點：考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法。 7．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42– B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32– 或SO32– C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子離子或是硫酸根離子中的一種，A錯誤；B、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，B錯誤；C、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為二氧化硫，排除亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；D、二氧化硫、氯氣都能使品紅褪色，D錯誤。答案選C。 考點：考查離子檢驗。 8．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應不能一一區(qū)別的一組是（ ） A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的鑒別 9． 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是( ) A．甲為氯化鋇 B．乙溶液含有Cl－ C．丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4+ 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，則甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。 考點：考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法的相關(guān)知識。 10．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是 A．向某溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I－ B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42- C．利用蛋白質(zhì)的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質(zhì) D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有Na＋ 【答案】D 【解析】 考點：考查離子檢驗等知識。 11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】B 【解析】. 試題分析：某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明白色粉末中有一種不溶于水或者二者反應生成了不溶于水的白色固體；再加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，說明上述不溶物可以和稀鹽酸反應，生成氣體；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明白色固體混合物可以和硫酸反應生成氣體，同時還可以和硫酸反應生成不溶于酸的物質(zhì)，A．NaHCO3、Al(OH)3與稀硫酸反應不會有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．Na2SO3、BaCO3中BaCO3不溶于水，它們和酸反應生成SO2和CO2，和硫酸反應生成氣體的同時還有BaSO4白色沉淀生成，B正確；C．AgCl、NaHCO3，加鹽酸后沉淀不會溶解，C錯誤；D．Na2CO3、CuSO4，加過量硫酸不會有沉淀產(chǎn)生，D錯誤，答案選B。 考點：考查物質(zhì)的鑒別和檢驗 12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗： 下列判斷正確的是（ ） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C為單一溶質(zhì)溶液 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的鑒別等知識。 13．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ( ) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 【解析】 試題分析：①加入鋅，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明溶液中含有H＋，一定不存在CO32－，NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，和金屬反應產(chǎn)生NO，有刺激性氣味，則一定不含有NO3－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，一定含有SO42－，②加入NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀的圖像，得到白色沉淀，說明一定沒有Fe3＋，一定含有Mg2＋、NH4＋、Al3＋，A、根據(jù)上述推斷，故錯誤；B、0.5～0.8，發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3H2O，n(NH4＋)=(0.7－0.5)mol=0.2mol，故正確；C、根據(jù)上述推斷，一定不含NO3－，故錯誤；D、0～0.1發(fā)生H＋＋OH－=H2O，0.1～0.5發(fā)生Mg2＋ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓ 、Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓ ，0.5～0.8，發(fā)生NH4＋ ＋ OH－ = NH3H2O ，0.7～0.8發(fā)生Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O三者物質(zhì)的量之比為：0.1：0.1：0.05 = 2：2：1，故錯誤。 考點：考查離子推斷等知識。 14．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( ) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的推斷等知識。