高考化學三輪沖刺 核心知識和解題策略 5 電化學的核心知識和解題策略
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第五講 電化學的核心知識和解題策略 一、原電池 1.組成條件 (1)兩個活潑性不同的電極,分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。 (2)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)中陰離子向負極方向移動,陽離子向正極方向 移動,陰陽離子定向移動成內(nèi)電路。 (3)導線將兩電極連接,形成閉合回路。 2.正確書寫電極反應(yīng)式 (1)列出正、負電極上的反應(yīng)物質(zhì),在等式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物。 (2)標明電子的得失。 (3)使質(zhì)量守恒。 電極反應(yīng)式書寫時注意: ① 負極反應(yīng)生成物的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不 共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負極反應(yīng)式; ② 若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則H2O 必須寫入正極反應(yīng)式,且生成物為OH-,若電解液為酸性,則 H+必須寫入反應(yīng)式中,生成物為H2O。 ③電極反應(yīng)式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。 (4)正負極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總的化學方程式。若能寫出總反 應(yīng)式,可以減去較易寫出的電極反應(yīng)式,從而寫出較難書寫的電極方 程式。注意相加減時電子得失數(shù)目要相等。 3.燃料電池 電池 電極反應(yīng) 酸性電解質(zhì) 堿性電解質(zhì) 氫氧燃料 電池 負極 正極 總反應(yīng) 甲烷燃料 電池 負極 正極 總反應(yīng) 甲醇燃料 電池 負極 正極 總反應(yīng) 二、電解池 (1)電解池的構(gòu)造 (2)陰陽極的判斷 3.電解反應(yīng)的規(guī)律 陰陽離子放電順序 鉛蓄電池 放電電極反應(yīng): 負極:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-= 正極:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-= 總反應(yīng)式:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 充電電極反應(yīng): 陽極:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-= ; 陰極:PbSO4(s)+2e-= 總反應(yīng):2PbSO4(s)+2H2O(l)= 例1. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的 電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中, 正確的是 A.Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價 B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe C.負極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+ D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS 例2.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-=4OH- C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學能與 電能間的完全轉(zhuǎn)化 例3.肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì) 溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。 下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是 A.負極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-=2H2O C.溶液中陰離子向正極移動 D.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變 3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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