高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題1_1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）

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專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 熱點(diǎn)題型一 物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 例1、下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 D．22 g CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol 【答案】D 【提分秘籍】 1.理解物質(zhì)的量的相關(guān)概念要注意以下四點(diǎn)： (1) 物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。 (2)使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫。 (3)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，無(wú)單位。 (4)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定。 2.計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量常用的“五”方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n； (2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol； (3)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NAm/N； (5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 【舉一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，含Na＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 【答案】62 gmol－1　16　0.2NA 熱點(diǎn)題型二 氣體摩爾體積　 例2、下列說(shuō)法正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ③同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2，體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 ④常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子 ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA A．①②③④　　 　B．③④ C．①②⑤　 D．③ 【答案】D 【解析】①中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水呈液態(tài)，①錯(cuò)；②中，n(NO2)＝0.3 mol，0.3 mol NO20.2 mol HNO3＋0.1 mol NO，共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；③中，依據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下的 兩種氣體體積相同，則分子數(shù)相同，而每個(gè)CO和N2分子所含電子數(shù)相同，正確；④中，常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是1 mol，錯(cuò)誤；⑤中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。 【提分秘籍】應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)注意的四點(diǎn) (1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃、1105 Pa。 (2)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1，其他條件下不一定是22.4 Lmol－1。 (4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 【舉一反三】一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 【答案】A 熱點(diǎn)題型三 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 例3．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比(同條件下)為1∶2時(shí)極易爆炸，則甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(　　) A．1∶2　 B．1∶4 C．1∶1　 D．4∶1 【答案】B 【解析】?jī)煞N氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則物質(zhì)的量之比為1∶2的甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為＝＝，故選B。 【提分秘籍】 阿伏加德羅定律是指在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。根據(jù)pV＝nRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)和密度、摩爾質(zhì)量的定義式可推出以下結(jié)論： 描述 關(guān)系 三 正 比 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 V1/V2＝n1/n2 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比 p1/p2＝n1/n2 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二 反 比 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比 V1/V2＝M2/M1 同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比 p1/p2＝M2/M1 一 連 比 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比 m1/m2＝M1/M2 ＝ρ1/ρ2 注意： (1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。 (2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。 【舉一反三】如圖，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等　　 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 【答案】A 熱點(diǎn)題型四 阿伏加德羅常數(shù) 例4、(2015新課標(biāo)Ⅰ卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【提分秘籍】 解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)： 1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等； (2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。 2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) (1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 (2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。 (3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。 (4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。 3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。 4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL－1的乙酸溶液和0.1 molL－1的乙酸鈉溶液。 5．注意一些特殊的反應(yīng) 如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。 【舉一反三】某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是(　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 【答案】B 【解析】在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n＝ mol，A.以g為單位V L該氣體的質(zhì)量為 molM gmol－1，故A錯(cuò)誤；B.該氣體的密度為 molM gmol－1V L＝ gL－1，故B正確；C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)為V，所以C不正確；D.1 L該氣體所含的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。 1.【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 2．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 3．【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)σ鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)為0.25 NA，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A。 4．【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子 【答案】D 【解析】23g Na完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成H2為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5nA個(gè)，A錯(cuò)；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2，不是SO3，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的 分子數(shù)目是nA個(gè)，由于N2和H2都是雙原子分子，故原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2nA個(gè)，C錯(cuò)；Fe3O4看成Fe2O3FeO，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子，D對(duì)。 5．【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 6．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。 7．【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 8．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.2 NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13，水電離出1個(gè)氫離子，必然電離出1個(gè)OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，－3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。＋5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。 9．【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵 B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子 【答案】B 【解析】 A、根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷1mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵，錯(cuò)誤；B、1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18g水的物質(zhì)的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA個(gè)質(zhì)子，正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱可使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，但56g即1molFe與足量濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成鐵離子，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以應(yīng)生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。 10．【2014年高考全國(guó)大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA 【答案】D 11．【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610―5NA 【答案】C 【解析】 A、砒霜中砷的化合價(jià)是＋3價(jià)，而砷化氫中砷的化合價(jià)是－3價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積，B不正確；C、1.50mg砷的物質(zhì)的量＝1.5010－3g75g/mol＝210－5mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是210－5mol 6＝1.210－4mol。鋅失去2個(gè)電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量＝65g/mol＝3.910－3g＝3.9mg， C正確；D、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（210－56＋210－53）NA＝1.810―4NA，D不正確。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO的個(gè)數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯含有C—H鍵數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，54 g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NA D．將NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中，所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 【答案】A 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含C—H數(shù)目為0.6NA B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA C．常溫下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.1NA D．在反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C項(xiàng)，該溶液中由NaOH電離出的OH－數(shù)目為0.1NA，水電離出的OH－數(shù)目為NA＝1.010－13NA；D項(xiàng)，該反應(yīng)中每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。 3．常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是(　　) 編號(hào) ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④ B．③>①＝④>② C．③>①>④>② D．④>①>②>③ 【答案】C 【解析】審題時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I(xiàn)2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反應(yīng)后無(wú)氣體；③中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))；④中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間，故C正確。 4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.9 g H2O中含有電子數(shù)為NA B．1 mol C2H6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵 C．14.0 g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA 【答案】C 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.3 mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA C．0.2 molL－1 CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA D．2.3 g鈉與足量水反應(yīng)，生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA 【答案】D 【解析】1 mol氫氣中含2 mol氫原子，故0.3 mol氫氣中含0.6 mol氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下，水為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中氯離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，由鈉元素守恒知，0.1 mol鈉與足量水反應(yīng)生成0.1 mol鈉離子，D項(xiàng)正確。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA C．25 ℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 【答案】B 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．足量銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子 【答案】C 【解析】1.8 g重水的物質(zhì)的量n＝＝＝0.09 mol，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝0.09 molNA＝0.9NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯元素化合從0變化為＋1和－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，而21.0 g CH2中碳原子數(shù)＝NA＝1.5NA，故C項(xiàng)正確；隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅發(fā)生反應(yīng)，故足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一種新原子，其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．由已知信息可得NA＝ B．w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol C．w g該原子中含有個(gè)原子 D．該元素的摩爾質(zhì)量是aNA gmol－1 【答案】D 9．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于(　　) ①2∶7　②5∶4?、?∶5?、?∶2 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 【答案】C 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，則反應(yīng)前H2、O2的混合氣體的物質(zhì)的量為3 mol，反應(yīng)后生成的水為液態(tài)，剩余的氣體為1 mol，反應(yīng)消耗的氣體的物質(zhì)的量為2 mol，根據(jù)化學(xué)方程式2H2＋O2===2H2O可計(jì)算出，參加反應(yīng)的n(H2)＝2 mol＝ mol，n(O2)＝2 mol＝ mol，若剩余的氣體為1 mol H2，則原來(lái)H2、O2的體積比是∶＝7∶2，若剩余的氣體為1 mol O2，則原來(lái)H2、O2的體積比是∶＝4∶5，故C項(xiàng)正確。 10．黃鉀銨鐵礬不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： (1)溶液X是________。 (2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定： ①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。 ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。 ④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。 通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】 (1)氨水　 (2)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在 K＋　 (3)②中沉淀為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量就等于溶液中SO的物質(zhì)的量；n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.04 mol。③中所得氣體為氨氣，溶液中NH的物質(zhì)的量就等于NH3的物質(zhì)的量：n(NH)＝n(NH3)＝＝0.01 mol。④中最終得到的固體是Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為：n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2＝0.06 mol。黃鉀銨鐵礬中，n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol。n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12，則黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。