高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)2 蘇教版

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專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(二) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．(2016啟東中學(xué)期中)廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380176】 A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗 B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 C．用活性炭除去冰箱中的異味 D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡 【解析】　活性炭除異味是利用吸附作用。 【答案】　C 2．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替 B．可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿 C．用飽和食鹽水吸收尾氣 D．為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn) 【解析】　該實(shí)驗(yàn)中不能用長(zhǎng)頸漏斗，氯氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A不正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾氣，C不正確；氯氣屬于有毒氣體，不可在講臺(tái)上直接制取，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，D不正確。 【答案】　B 3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380177】 A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì) D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2 【解析】　蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。 【答案】　A 4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　) A B C D 【解析】　解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類(lèi)的，故C錯(cuò)誤。 【答案】　D 5．(2016唐山高一檢測(cè))在反應(yīng)3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380178】 A．1∶2　　　　　 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 【解析】　由反應(yīng)可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2可得。 【答案】　A 6．(2016紹興高一檢測(cè))某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　　) A．H＋、K＋、NO B．K＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ 【解析】　因?yàn)閺U水呈明顯的堿性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分別與OH－反應(yīng)生成水、氫氧化鎂，故選C。 【答案】　C 7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380179】 A．硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋ 【解析】　A中由于氨水部分電離，要寫(xiě)成分子式，不正確；C中CaCO3難溶，不能拆；D中電子得失不守恒且兩端電荷不守恒。 【答案】　B 8．下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2可以制得金屬鎂 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C．MgO是堿性氧化物 D．1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成2 mol H2 【解析】　1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)，只生成1 mol H2。 【答案】　D 9．(2016宿遷高一檢測(cè))某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3＋、NO、K＋和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3＋、NO、K＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶5∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380180】 A．Cl－ B．SO C．Ca2＋ D．Na＋ 【解析】　根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的電荷大于陰離子所帶的電荷，所以M離子為陰離子，由電荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋===5NO＋1M，得M為負(fù)二價(jià)離子。 【答案】　B 10．有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中可能含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物相同 【解析】　根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分被分解為CuO(黑色)而非Cu；選項(xiàng)C，金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有兩種溶質(zhì)；選項(xiàng)D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成淡黃色固體Na2O2。 【答案】　C 11．(2016臺(tái)州市高一期末)下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380181】 A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成 C．如果將過(guò)量的二氧化錳與20 mL、12 molL－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06 mol D．氯水具有漂白性是因?yàn)槁人泻蠬ClO 【解析】　A項(xiàng)，MnO含金屬M(fèi)n；B項(xiàng)，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物質(zhì)的量小于0.06 mol。 【答案】　D 12．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去 C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2 D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同 【解析】　A項(xiàng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O2為淡黃色，Na2O與CO2反應(yīng)不放出O2；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380182】 (1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。 (2)為了證明是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________。 (3)燒杯中溶液所起的作用是______________，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，當(dāng)有0.5 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。 【解析】　氯水具有漂白作用，真正起作用的是HClO分子，抓住實(shí)質(zhì)解答問(wèn)題。 【答案】　(1)干燥的Cl2無(wú)漂白作用　濕潤(rùn)的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)HCl氣體(或鹽酸)無(wú)漂白性 (3)吸收多余Cl2(或防止污染)　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　0.5NA或3.011023 14．(14分) 如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。 試回答： (1)寫(xiě)出化學(xué)式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。 (2)A與水反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________ _______________________________________________。 (3)寫(xiě)出F→E的化學(xué)方程式： _______________________________________________ _______________________________________________。 (4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _______________________________________________。 (5)寫(xiě)出F的一種用途 _______________________________________________。 【解析】　(1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2。根據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 【答案】　(1)Na2O2　NaOH　NaHCO3　CO2 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁 (5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(或其他合理答案) 15．(14分)(2016三亞高一檢測(cè))有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO、SO，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380183】 (1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； (2)向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； (3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。 試回答下列問(wèn)題： (1)肯定存在的離子有__________________________， 肯定不存在的離子有__________________________。 (2)可能存在的離子是________，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后____________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。 (3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。 【解析】　由(1)知溶液中可能含Cl－、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.02 mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含有NH，濃度為0.4 molL－1；SO，濃度為0.1 molL－1；CO濃度為0.2 molL－1；由電荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根據(jù)c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 molL－1＝20.2 molL－1＋20.1 molL－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 molL－1＋c(Cl－)≥0.2 molL－1。 【答案】　(1)NH、CO、SO、K＋　Mg2＋、Fe3＋ (2)Cl－　加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀證明有Cl－存在 (3)c(NH)＝0.4 molL－1 c(CO)＝0.2 molL－1 c(SO)＝0.1 molL－1 c(K＋)≥0.2 molL－1 16．(14分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： Ⅰ.(1)寫(xiě)出N的化學(xué)式和B的名稱(chēng)：N________，B________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _______________________________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____________。 Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸?、诼然^溶液?、蹥溲趸c溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為_(kāi)_______。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。 (1)若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是________。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) (2)若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是________。 A．從外地購(gòu)買(mǎi) B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) 流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。 (3)母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是________。 【解析】　由圖不難推出：A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Cl2，D為Mg，E為NaOH，F(xiàn)為H2，N為HCl。 【答案】?、?(1)HCl　石灰乳 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Ⅱ.AD Ⅲ.(1)C　(2)CD　揮發(fā)　(3)乙　若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2(其他合理解釋也可)