高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)2 蘇教版 (2)

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專題綜合測(cè)評(píng)(二) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．(2016上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C．空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源 D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量 【解析】　A項(xiàng)，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒(méi)有達(dá)到100%；B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程都屬于氮的固定；D項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。 【答案】　C 2．下列有關(guān)能源的說(shuō)法正確的是 (　　) A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開(kāi)采與使用，有利于國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展 B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來(lái)發(fā)電的 C．夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念 D．煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn) 【解析】　化石燃料的過(guò)度開(kāi)采與使用，不利于國(guó)民經(jīng)濟(jì)的長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核電站是利用原子核發(fā)生裂變釋放能量來(lái)發(fā)電的，氫彈的爆炸才是核的聚變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫差越大消耗電能越多，則耗電量越大，不符合“低碳生活”理念，C項(xiàng)正確；煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了升高溫度使之達(dá)到煤的著火點(diǎn)，而不是提高煤的著火點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 3．(2013江蘇高考)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　) A．甲醇　　　　　　　 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣 【解析】　從燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析。甲醇、天然氣和液化石油氣作為燃料電池的燃料使用均產(chǎn)生CO2，而氫氣用作燃料電池的燃料，反應(yīng)產(chǎn)物為H2O，不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響。 【答案】　D 4．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行的6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol(Ls)－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 【解析】　由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)候，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 5．一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310－2 mol(Lmin)－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.310－2 mol(Lmin)－1 C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 【解析】　根據(jù)題目信息可知，0～6 min，生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)≈3.310－2 mol(Lmin)－1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)＝0.20 molL－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。 【答案】　C 6．(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJmol－1； H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJmol－1。 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．Q1＞Q2 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 【解析】　Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應(yīng)，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr，放出熱量多，即Q1＞Q2，A正確；因?yàn)閄2與H2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，B錯(cuò)誤；生成1 mol HCl氣體放出的熱量為，C錯(cuò)誤；1 mol HBr(g)變?yōu)? mol HBr(l)要放出熱量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正確。 【答案】　AD 7．(2016湖州期末調(diào)研)在一定溫度下，某體積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700042】 A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 【解析】　選項(xiàng)A，由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)D,1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵，即消耗1 mol H2，同時(shí)消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 【答案】　C 8．下列化學(xué)變化為放熱反應(yīng)的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學(xué)鍵時(shí)，共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 【解析】　A項(xiàng)中的變化不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)只給出形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的數(shù)值，沒(méi)有給出斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量的數(shù)值，無(wú)法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)從題圖中可看出該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。 【答案】　D 9．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ 【解析】　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱單位為kJmol－1，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 10．下列敘述正確的是(　　) A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解H2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)生成Fe3O4 【解析】　原電池負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，而電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解H2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別為H2和O2，其物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成Fe2O3xH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 11．圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　) A．產(chǎn)生氣體的體積：(1)>(2) B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)>(2) C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小 D．電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ 【解析】　根據(jù)離子的放電順序可知，(1)中電解的總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2O通電,2Cu＋O2↑＋2H2SO4，根據(jù)原電池原理，(2)中電池總反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移量相等，(1)中陰極析出0.01 mol Cu，陽(yáng)極產(chǎn)生0.005 mol O2，而(2)中正極產(chǎn)生0.01 mol H2，前者質(zhì)量大，所以B正確。 【答案】　B 12．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 【解析】　電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合正極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，消耗O2 0.1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括3小題，共52分) 13．(14分)某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________。 (2)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，________(“能”或“不能”)用C表示反應(yīng)速率。若能，其反應(yīng)速率為_(kāi)_______，若不能，則其原因?yàn)開(kāi)_________________。 (4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了________狀態(tài)。 【解析】　(1)由反應(yīng)的圖像可知，在反應(yīng)的過(guò)程中，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，C的物質(zhì)的量逐漸增大，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。 (2)根據(jù)速率之比等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A＋B2C。 (3)由于反應(yīng)速率是濃度的變化量和時(shí)間的變化量的比值，所以由于反應(yīng)容器的體積未知，所以不能求算反應(yīng)濃度變化，所以無(wú)法求算反應(yīng)的速率。 (4)由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化了，所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 【答案】　(1)A、B　C (2)2A＋B2C (3)不能　無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值 (4)平衡 14．(18分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大？________，原因是_____________________。 (2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________，原因是______________。 (3)求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________。 (4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。 【解析】　(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在2～3 min時(shí)最大，原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。 (2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在4～5 min時(shí)最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)減小。 (3)n(H2)＝＝0.005 mol， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　0.01 mol　　　　0.005 mol 則Δc＝＝0.1 molL－1 v(HCl)＝＝＝0.1 mol(Lmin)－1。 (4)加入C，NO在酸性溶液中與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入D，Cu2＋與Zn反應(yīng)使生成的H2減少；加入E，CO消耗H＋，使生成的H2也減少。 【答案】　(1)2～3 min　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 (2)4～5 min　此時(shí)H＋濃度小 (3)0.1 mol(Lmin)－1　(4)A、B 15．(20分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　　　 　Ⅰ　　　 　　　?、颉　　　　　　　、? (1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。 (2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。 ①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是____________。 ③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是___________。 (4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)。 【解析】　(1)裝置I可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(3)濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng)，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱或吸熱反應(yīng)。 【答案】　(1)Ⅲ (2)左端液柱降低，右端液柱升高　放熱 (3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱?、诳赡苁欠艧岱磻?yīng) 某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)　③硝酸銨(或其他合理答案) (4)Ⅰ(或Ⅱ)　放熱