高考化學(xué) 第08講 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案

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鋁及其化合物 【考綱要求】 1.了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B） 2.了解鋁分別于氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況（B） 3.了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化（B） 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【自主學(xué)習(xí)】A 考點(diǎn)1 鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì) (1)鋁是一種較軟的 色金屬固體，具有較強(qiáng)的韌性、延展性、良好的 和導(dǎo)熱性。在常溫下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蝕性。 (2)A12O3是一種白色固體，熔、沸點(diǎn) ，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。 (3)AI(OH)3是 水的 色絮狀沉淀，具有吸附性，常用于凈水，屬 氫氧化物。 考點(diǎn)2 了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況 A1 + O2—— ；Al + C12—— ； A1 + Fe2O3—— (反應(yīng)放出大量的熱，稱為鋁熱反應(yīng))； Al + H+—— Al + O H一+ H2O一 考點(diǎn)3 (B)了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及含鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化 (1)A12O3既可以與 反應(yīng)文可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為： (2)含Al化合物間相互轉(zhuǎn)化 A13+ + NaOH—— ： A13+ + NH3H2O一 ； Al(OH)3 + H十—— ； Al(OH)3 + OH一—— ； AlO2— + H十+ H2O----- ； AlO2— + H十—— 。 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C 一、選擇題 1．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是 （ ） A．鹽酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O 2．硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會(huì)。下面關(guān)于硬鋁的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （ ） A．強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材 B．密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導(dǎo)彈等 C．熔點(diǎn)和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具 D．抗腐蝕性能較強(qiáng)，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架 3．實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是 （ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸 4．在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質(zhì)中，能用鋁槽車盛裝的是（ ） A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤ 5．下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是 （ ） A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5 6．下列關(guān)于AI(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的懸浮物 C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 7．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AlO2-、CI-、SO42- C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3- 8．材料是社會(huì)發(fā)展的重要標(biāo)志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬。下述有關(guān)鐵、鋁兩種元素及其化合物性質(zhì)的比較的說(shuō)法，正確的是 ( ) A．鐵易生銹，鋁不易生銹，說(shuō)明鐵的金屬性比鋁活潑 B．Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿 C．鐵和鋁都能置換出酸中的氫，生成Fe3+和Al3+ D．鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3 9．明礬是一種較好的凈水劑，這是因?yàn)? ( ) A．Al3+有較強(qiáng)的吸附性 B．Al3+與懸浮物生成沉淀 C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D． 明礬難溶于水 10．氫氧化鋁可作為治療胃酸過(guò)多的藥，這是利用了氫氧化鋁的 （ ） A．酸性　 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 11．以硫酸鋁溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室備少量AI(OH)3，并易于分離，最好向溶液中加入 ( ) A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水 12．現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無(wú)色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是 ( ) A．純水 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 二、填空題 13． 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(圖中有些物質(zhì)未標(biāo)出)。 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ，D ，G ，K ，I 。 14．已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： A ，B ，C 。 【沖A行動(dòng)】D 三、計(jì)算題 15．向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算： （1）加入鋁粉的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。 第09講 鐵、銅及其化合物 【考綱要求】 1．了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(B) 2．了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別（B） 3．了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+ 和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗(yàn)方法（B） 4．了解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（B） 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【自主學(xué)習(xí)】A 考點(diǎn)1 了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì) (1)鐵是一種有 光澤、 色金屬，質(zhì) ，具有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，能被 吸引。銅是一種有 光澤， 色金屬，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱 性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。 (2)鐵的氫氧化物 氫氧化鐵: 氫氧化亞鐵: 考點(diǎn)2 了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別 (1)化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬。 ①與O2反應(yīng)： ②與C12反應(yīng)： ③高溫與水蒸氣反應(yīng)： ④與酸反應(yīng)：與強(qiáng)氧化性酸（常溫下與濃硫酸、濃硝酸使鐵鈍化）。 與稀硫酸反應(yīng) ⑤與某些鹽(如CuSO4、FeCl3)反應(yīng)： (2)銅的化學(xué)性質(zhì) 一—— ①與O2、C12的反應(yīng)： ②與濃硫酸反應(yīng)： ③與濃、稀硝酸反應(yīng)： ④與FeCl3、AgNO3溶液反應(yīng)： 考點(diǎn)3 了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗(yàn)方法 (1) Fe2+既有氧化性，又有還原性：當(dāng)遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，生Fe3+；當(dāng)遇強(qiáng)還原劑時(shí)，生成Fe 2)Fe2十、Fe3+的檢驗(yàn) 離子 Fe2十 Fe3+ 常用方法及現(xiàn)象 (3)Fe3+只有氧化性，遇還原劑可得Fe2十或Fe 考點(diǎn)4 鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 鐵及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系： 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C 一、選擇題 1．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是 ( ) A．純凈的鐵單質(zhì)為有磁性的黑色固體 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸 D．鐵在空氣中燃燒生成三氧化二鐵 2．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液， 微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 ( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3．把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是 （ ） A．鐵和稀鹽酸 B．氧化鐵和稀硫酸 C．鋅和硫酸亞鐵溶液 D．氧化鐵和水 X XY2 XY3 置換 化合 化合 化合 4．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為 A．Fe B．Cu C．S D．C 5．常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是 ( ) A．濃鹽酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．濃H2SO4 6．下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是 ( ) A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 7．由于被空氣中O2氧化而變黃色的是 ( ) A．濃HNO3久置變黃色 B．FeSO4溶液久置變黃色 C．紙久置變黃色 D．工業(yè)鹽酸呈黃色 8．下列實(shí)驗(yàn)操作中的儀器需要插入液面下的是 （ ） A．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中 B．制備乙酸乙酯時(shí)，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管應(yīng)伸入飽和碳酸鈉溶液夜面以下 C．制蒸餾水時(shí)所用的蒸餾裝置中，控制溫度所用的溫度計(jì) D．制備Al(OH)3，用膠頭滴管將過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中 9．鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 （　 ） ①NaOH溶液 ?、谙2SO4 ?、跭SCN溶液 　④H2S溶液 　 A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④ 10．從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是 （ ） A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 二、填空題 11．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答： (1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 14、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣 ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)D ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣 ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。 ⑴由此判斷A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符號(hào)）。 ⑵寫(xiě)出上述②③反應(yīng)的離子方程式： 【沖A行動(dòng)】D 三、計(jì)算題 16、鐵和氧化鐵的混合物共Amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。則混合物中鐵的物質(zhì)的量是多少？ 學(xué)習(xí)反思小結(jié)：