高考化學總復習 配餐作業(yè)11 富集在海水中的元素 氯

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富集在海水中的元素 氯 A組全員必做題 1.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　) A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧 C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍 D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 解析：汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。 答案：D 2．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關說法正確且全面的是(　　) A．漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有Cl2 B．漂白粉溶液顯堿性是因為其中含有Ca(OH)2 C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸 D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效 解析：因為碳酸的酸性強于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C錯；漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有Ca(OH)2外，還因為次氯酸鈣的水解，B不正確；因氫氧化鈣更易與CO2反應，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。 答案：D 3．三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關于X的說法不正確的是(　　) A．X的結構式為H—Cl—O B．X有強氧化性 C．X屬于弱酸 D．X屬于電解質 解析：三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故其結構為H—O—Cl，A項錯誤。 答案：A 4．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是(　　) A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強 B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol 解析：在制備氯氣的整個實驗過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。 答案：B 5．(2016西安一中模擬)碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是(　　) A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓ B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋ 解析：IBr中溴元素的化合價是－1，碘元素的化合價是＋1，IBr加入Na2S溶液中碘的化合價降低，硫的化合價升高：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓，A正確；首先IBr＋ I－===Br－＋I2根據(jù)題意在溶液中單質碘以I的形成存在 I2＋I－===I，B正確；IBr中Br和I的化合價分別是－1價和＋1價，所以C中生成物應該是IO－和Br－，不正確；故答案選C。 答案：C 6．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是(　　) A．可用KI－淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應轉移的電子數(shù)為10NA 解析：加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，A正確；根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，已變藍的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，化學方程式為5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正確；由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO＞I2，C錯誤；根據(jù)轉化關系2IO～I2～10e－可知，途徑Ⅱ生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA，故D正確。 答案：C 7．現(xiàn)在下列物質：①氯水　②溴水?、鄣馑、艹粞? ⑤二氧化氮?、尴∠跛?，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是(　　) A．①②⑥　　　　　　　 B．④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部 答案：D 8．向某鹽溶液中通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，則原溶液可能是(　　) A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液 解析：通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，排除AgNO3溶液，還能產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸鋇，故原溶液可能為Na2SO3溶液。 答案：C 9．將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液。測得該溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，則溶液中KCl和KClO的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．7∶2 D．2∶7 解析：由題意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它們轉移的電子數(shù)之比為2∶5。因為轉移電子生成Cl－，所以Cl－得電子數(shù)與ClO－、ClO失電子數(shù)之比為7∶2∶5。因為1 mol Cl 得1 mol電子，所以KCl與KClO的物質的量之比為7∶2。 答案：C 10．(2015西安八校聯(lián)考)氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2 解析：X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有HBr，由于HBr與Cl2不能共存，則一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能確定是否含有CO2，A項正確。 答案：A 11．(2016海南七校聯(lián)考)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33 ℃，沸點：73 ℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為 __________________________________。 (3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 (4)試劑X為________。 (5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70 ℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。 解析：(2)次氯酸鈣與濃鹽酸可發(fā)生氯元素的“歸中反應”生成Cl2。(3)C中發(fā)生堵塞時，B中吸濾瓶內(nèi)壓強增大，可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。(5)低于100 ℃的反應適宜用水浴加熱。 答案：(1)蒸餾燒瓶 (2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑ ＋2H2O (3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (4)堿石灰 (5)水浴加熱 12．工業(yè)上用Cl2與堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 制漂粉精的主要反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。 漂白粉＋稀鹽酸 ________________________________________________________________________， 屬________反應； 漂白粉＋濃鹽酸 ________________________________________________________________________， 屬________反應。 答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸　 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復分解 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 B組重點選做題 13.某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質實驗。請按照要求完成下列問題： (1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是___________________________、________________________________________________________________________。 請簡單解釋原因 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)如右圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體，該同學可采取的合理操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小。 (2)次氯酸見光分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，平衡反應Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，氯氣與水反應又會產(chǎn)生次氯酸，導致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗氧氣。 答案：(1)平底燒瓶內(nèi)氣體的顏色變淺，U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2與氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小，U形管A端水位上升，B端水位下降 (2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會有一部分氯氣與水反應產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導致溶液顏色變淺 將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條插入平底燒瓶的瓶口，木條復燃 14．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)。 A B C D E F 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為________________________________。 (2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)________________。 (3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意________________________________________________________________________。 (4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結果將__________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)，其原因是____________________。 (5)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。 ①裝置漏氣?、跐恹}酸已變成稀鹽酸　③所選儀器容積太大?、芷追垡讶冑|?、輊接f?、辒接f A．①②③　　　　　 B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．全部 解析：(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)題目要求設計最簡單的實驗達到實驗目的，可選A為發(fā)生裝置，C、D為測量氣體體積裝置。 (3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①C、D兩儀器內(nèi)的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內(nèi)氣體應恢復至室溫。 (4)不影響，因為同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。 (5)裝置漏氣、e接f會造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸、漂白粉已全變質會造成氣體無法制得。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)a接e，d接f　(3)①C、D兩儀器內(nèi)的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內(nèi)氣體應恢復至室溫 (4)不影響　同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等 (5)B