高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)4 離子反應(yīng)

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離子反應(yīng) A組全員必做題 1.在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。 答案：D 2．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一溶液或通入某種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．飽和石灰水中不斷通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 解析：飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈光由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。 答案：C 3．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A項錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C項正確；Na2O是固體，不能拆分，D項錯。 答案：C 4．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的反應(yīng)個數(shù)有(　　) A．4個　　　　　　　　 B．5個 C．8個 D．12個 解析：2H＋＋SO===H2O＋SO2↑中H＋應(yīng)由強酸電離提供，則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸；但硝酸有氧化性，可以把SO氧化生成SO，不符合題意；而SO應(yīng)由可溶性的亞硫酸鹽電離提供，則可以是鈉鹽和鉀鹽，故符合條件的反應(yīng)應(yīng)該有4個。 答案：A 5．(2016洛陽統(tǒng)考)下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2) C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1) 解析：A選項中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋過量，有沉淀生成；B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3＋與S2－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。 答案：B 6．(2016撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．濃燒堿溶液中加入鋁片： 　Al＋2OH－===AlO＋H2↑ B．少量鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析：濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A選項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式，C選項錯誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，D選項錯誤。 答案：B 7．(2016天津六校聯(lián)考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣： 4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板： Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析：水是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故A項錯；Al(OH)3不能溶于弱堿氨水，故向氯化鋁溶液中通入過量氨氣的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B項錯；少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故D項錯。 答案：C 8．(2016山西省高三階段性診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2： ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項中在酸性條件ClO－與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項中除了Ba2＋與SO發(fā)生反應(yīng)外，CH3COO－與H＋也要反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。 答案：A 9．(2016湖南六校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋ 解析：足量的氯氣將Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A項正確；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；在強堿溶液中不生成H＋，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C項錯誤；用銅作電極電解CuSO4溶液，銅的還原性比OH－強，故Cu先于OH－放電，陽極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，相當(dāng)于電解精煉銅，不會產(chǎn)生O2，D項錯誤。 答案：A 10．(2016山東淄博摸底考試)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是(　　) A．一定存在的離子為Fe3＋、SO B．一定不存在的離子為CO、I－ C．不能確定的離子為K＋、SO D．確定是否含有K＋需要經(jīng)過焰色反應(yīng) 解析：滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項正確，C項錯誤。 答案：C 11．(2015山西省高三階段性診斷)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。 (1)某同學(xué)進行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容。 序號 實驗操作 實驗結(jié)論 ① 將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生 D的化學(xué)式為______________ ② 將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象 C的化學(xué)式為______________，E的化學(xué)式為 ______________ (2)寫出B、C兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式______________________________。 解析：NaHSO4充當(dāng)一元強酸的作用，將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4無現(xiàn)象，故B、C已發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng)，而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。 答案：(1)NaHSO4　NaClO　NaHCO3 (2)ClO－＋SO===SO＋Cl－ 12．含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。 請寫出反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 解析：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，要注意SO最終要被氧化成SO。 答案：2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O B組重點選做題 13.某無色溶液中含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： (1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有________，一定不會含有大量的________。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。 (3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式______________________________。 解析：(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案：(1)H＋　OH－、HCO (2)OH－、Na＋　Cl－、NO (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部 試紙變?yōu)榧t色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑蟹磻?yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________。 (2)寫出實驗步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 (3)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) ______________________________________________________________________________________________________________。 解析：①步pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在； ②步說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子Fe2＋、I－就不能大量存在； ③步說明有SO，Ba2＋就不能大量存在； ④步不能說明有Cl－，因為③中引入了Cl－； ⑤步說明有Mg2＋和Al3＋。 答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)K＋的檢驗可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl－存在