2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7課時(shí) 金屬的性質(zhì)學(xué)案

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1、 第7課時(shí) 金屬的性質(zhì) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、理解金屬活動(dòng)順序與應(yīng)用 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、理解金屬活動(dòng)順序與應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、知識(shí)梳理 考點(diǎn)一、金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 金屬的物理性質(zhì) 1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性（又稱可塑性→金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差別；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而

2、增大。），密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。 2、金屬的特性：①純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；②常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；③各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。 3、金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素—鋁（Al） 人體中含量最多的金屬元素—鈣（Ca） 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（Ag） 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵（Fe） 延展性最好的金屬———金（Au） 熔點(diǎn)最高的金屬————鎢（W） 熔點(diǎn)最低的金屬————汞（Hg） 硬度最大的金屬————鉻（Cr） 密度最小的金屬————鋰（Li）

3、 密度最大的金屬————鋨（Os） 4.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，金屬常被用于制作導(dǎo)線、炊具、交通工具、飾品等。 考點(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 常溫下金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象： 銀白色的鎂條在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體 金屬活動(dòng)性：鎂>鋁>鐵>銅>金 二、金屬與酸反應(yīng) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式 稀 鹽 酸 或 稀 硫 酸 鎂 鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡 很快 Mg + 2HCl==M

4、gCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 鋅 鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡 較快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 較慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 銅 不反應(yīng) 結(jié)論： Mg>Zn>Fe>Cu 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) A+BC→AC+B 三、金屬與鹽溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一

5、層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 實(shí)驗(yàn)3銅絲放入硫酸鋁溶液中 現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無(wú)變化。 得出結(jié)論 金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬 銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag 考點(diǎn)三：金屬活動(dòng)順序與應(yīng)用 金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 應(yīng)用： ①

6、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)； ②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； ③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外) 。前置后 注意：④酸一般指稀鹽酸和稀硫酸，不是硝酸或濃硫酸， ⑤K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)。 ⑥反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。 ⑦金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ ⑧金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽

7、可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)、應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)順序的與應(yīng)用、等內(nèi)容，常見(jiàn)題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過(guò)學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1．用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 2、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。 （1）下圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)

8、用實(shí)例，請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點(diǎn)即可） 右圖B是兩塊金屬片相互刻畫(huà)后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么？ 3.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，下列金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是 A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z >X C．Y>(H）> X >Z D． Z>X>(H）>Y 4.小明同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；③將鋅放入硫

9、酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是 A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④ 5. 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t1時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y C．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y D．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y 參考答案 典例精講： 1．【解析】試題分析：

10、要比較金屬的活動(dòng)性，利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)；2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無(wú)法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無(wú)法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應(yīng)，與銅、銀都不反應(yīng)，也無(wú)法比較，D、CuSO4溶液能與鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而銀不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，，故可以比較，正確，故選D 2、【解析】試題分析：（1）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，故銅用于做導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性、延性、延展性 兩塊金屬片相互刻畫(huà)后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的目的是：比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度答案：1）導(dǎo)電性、延性

11、、延展性等 （2）比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度 3.【解析】X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說(shuō)明y的活動(dòng)性最強(qiáng)，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，說(shuō)明X>Z。，故選C 4.【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗(yàn)證金屬鐵的活動(dòng)性；②將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行；③將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對(duì)置換方案不可行；④將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行；故選C 5.解析：A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，故A正確； B、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是：X＞Y，故B錯(cuò)誤； C、由圖可知，t2?時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒(méi)有消耗完，又開(kāi)始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過(guò)量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y，故C正確； D、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3?時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故D正確．故選：B． 5