江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學一輪復習 11《溶液的組成及定量表示》學案(無答案) 滬教版

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1、 一輪復習-11 溶液的組成及定量表示 【學習目標】1.認識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì),及常見的乳化現(xiàn)象 2. 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 3. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【學習重點】能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【學習難點】學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 (一)、溶解現(xiàn)象 1.物質(zhì)分散的三種體系:溶液對應的分散顆粒:____________、懸濁液對應的分散顆粒:____________、乳濁液對應的分散顆粒:____________ 2.溶液的基本特征:______________、_______________、____

2、___________。 初中化學中有特殊顏色的溶液: 黃色________, 藍色________, 淺綠色________, 紫紅色________ 3.溶液的組成:溶質(zhì)可以是______、______、_______(狀態(tài))---能舉例說明; 溶液的名稱:一般讀成______的_____溶液,如:“碘酒”即為_____的_____溶液,“硫酸銅溶液”即為__________的_______溶液。鹽酸是______的_____溶液。 4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象:_______溶于水溫度升高; _____溶于水溶液的溫度降低。 5.水溶液的性質(zhì):稀溶液

3、的凝固點比純水的凝固點_______,如_______________ 稀溶液的沸點比純水的沸點___________,如______________________ 溶液的導電性:溶液要有導電性則溶液中必須要有_______________________, 如___________溶液能導電,用于電解水時______________, 如___________溶液不能導電,是因為分散在水中的微粒是________。 (二)、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式為______________________ 溶液的配置:

4、溶液配置的一般步驟:______、__ __、 ______、______、_______。 用濃溶液配置稀溶液的一般步驟:______、__ __、 ______、______、_______。 用到的儀器有_______________________________________________。 注意:天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇, 知道影響最后質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素:偏大、偏小(分別舉例說明) (三)、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解,乳化后形成的仍為_________,如_______________(舉例說明) 汽

5、油去油污是_________現(xiàn)象,洗滌劑去油污是_________現(xiàn)象。 二、合作、研討與點撥 活動一、小組交流明確下列問題。 1、溶液與懸濁液、乳濁液共同點是什么,之間有什么區(qū)別? 2、只要是溶液就能導電嗎? 3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些?你能設計實驗證明嗎? 4、廚房的抽油煙機上有了油漬,有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎? 活動二、溶液的配置問題 (Ⅰ)2010年4月14日,青海省玉樹縣發(fā)生大地震,某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水(NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%,溶液的密度約為1g/mL)。計算500mL的生理鹽水中N

6、aCl的質(zhì)量為 g,水的質(zhì)量為 g 小明要用100?g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 NaOH NaOH ⑤ ④ ③ ② ① (1)量取所需要的水應選擇 (選填“10?mL”、“50?mL”或“100?mL”)量筒。 (2)指出圖中的一處操作錯誤:          。 (3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:              。 (4)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,

7、其原因是:    (5)經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,請你分析可能有哪些原因? (Ⅱ)向兩個燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1︰1)各10mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表: 時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32

8、.1 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 ①體積比為1︰1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”。) ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知: a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是 (填字母)。 A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強 b.實驗室保存稀硫酸時要 存放,在干燥氣體時應選用 硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”)。 活動三、溶液計算

9、 1.現(xiàn)有80?g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題: (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,溶劑的質(zhì)量為 g; (2)若向上述溶液中加入20?g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ; (3)若向上述溶液中加入20?g硝酸鈉全部溶解,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ; (4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉 g; (5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水 g; (6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水 g. (7)若使上述溶液中

10、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,則應加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液 ?g。 三、總結、反思與提升 1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱是 ?。 2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是 ,5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶質(zhì)是 3、大理石與一定量的稀鹽酸反應過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì)。 4、判定下列計算過程是否正確 50ml的質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為1.84g/ml),加水稀釋為20%,問需加水多少ml? 解:設,需加水體積為x 50×98%=(50+x)20% 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1

11、.下列有關溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是 ( ) A、溶液一定是無色、透明的混合物 B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 D、海水是鹽溶液,所以冬天海水不易結冰 2、物質(zhì)在溶解時,常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。物質(zhì)溶于水時溫度無明顯變化的是( ) A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.硝酸銨固體 D.食鹽 3、下列說法不正確的是 ( ) A、石油屬于混合物

12、 B、二氧化錳屬于氧化物 C、水結成冰時,水分子的質(zhì)量變小 D、硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量 4、用下列化學用語填空: 溶解 乳化 過濾 煮沸 緩慢氧化 結晶 吸附 (1)降低水硬度的方法 ;(2)除去粗鹽中泥沙的方法 ; (3)用活性炭除去毒氣 ;(3)用洗潔精洗去餐具上的油污 。 5.在實驗課上,老師要同學們配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液50 g。 (1)所需氯化鈉的質(zhì)量是 。 (2)所需要的主要儀器有托盤天平、

13、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。 (3)下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是 。 ①稱量時,左盤放濾紙和氯化鈉,右盤只放砝碼 ②用于溶解的燒杯內(nèi)有水,未干燥 ③溶解后向試劑瓶中轉移時溶液灑出一部分 ④量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分 (4)要將此溶液稀釋為5%,則需加水的質(zhì)量為 。 【課后作業(yè)】1、實驗操作考查時,要求考生配制50g5%的NaCl溶液,所給儀器都會用到的一組是 ( ) A.膠頭滴管

14、 玻璃棒 燒杯 量筒 B.托盤天平 燒杯 量筒 漏斗 C.量筒 燒杯 托盤天平 試管 D.酒精燈 量筒 托盤天平 燒杯 2、電解水時,加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性?,F(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后,下列說法正確的是 ( ) A.溶液中氫、氧元素質(zhì)量減少了 B.溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)減少了 C.溶液中離子數(shù)目增加了 D.溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積 3.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止,

15、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A. 24% B. 30% C. 36% D. 42% 4、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液,能達到目的的是 ( ) A.稱取5g氯化鉀,溶解在95ml.水中,充分攪拌 B.稱取5g生石灰,放入95ml,水中,充分攪拌 C.量取5 mL濃鹽酸,倒入95ml.水中,充分攪拌 D.稱取5g碳酸鈣,放入95mL水中,充分攪拌 5、下表20℃時硫酸溶液和氨水

16、的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表下列說法正確的是( ) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A.質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水,所得溶液的密度小于1.08 g/mL B.質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸加入等體積水,所得溶液的密度大于1.08 g/mL C.質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于14% D.質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水加入等體積水,所得溶液的密度等于0.

17、95 g/mL 6、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答: (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是___________(填化學式); (2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g,需要這種濃鹽酸__________g; (3)使用一段時間后,濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%,原因是_____ _______; (4)鹽酸等很多酸都能使紫色石蕊試液變紅,是因為酸溶液中含有較多的________. 7、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r,發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體,老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后,認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分,她的理由是: (1

18、)若不溶于水,則是_________。(2)若溶于水形成藍色溶液,則是________。 (3)若溶于水溶液溫度升高,則是_______。(4)若溶于水溶液溫度基本不變,則是_____。 8、現(xiàn)有 40g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液,試回答下列問題: (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ,溶劑的質(zhì)量為 。 (2)若向上述溶液中加入10 g 水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ; (3)若向上述溶液中加入10 g 硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ; (4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%,

19、則應加入硝酸鈉 g; (5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%,則應蒸發(fā)水 g; (6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%,則應加水 g; 9、(1)燒堿溶液中的溶質(zhì) ; (2)部分變質(zhì)的燒堿溶液中的溶質(zhì) ; (3)在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質(zhì)可能性。 (選做題)10、配制600ml20%的硫酸需80%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升?(20%的硫酸密度為1.2g/ml ,98%的硫酸密度為1.8 g/ml。) 付出總有回報! 5

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