廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題二 化學工藝流程題（作業(yè)本）課件.ppt

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第六部分專題突破,專題二化學工藝流程題,【類型一氨堿工業(yè)】,1.(導學號08224817)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖K6-2-1：【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表。,（1）檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入。（2）操作a是，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質是。（3）在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈性，再通入CO2，有利于對CO2的吸收。（4）氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是。（5）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質，工業(yè)上常加入下列物質除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為(填序號)。①適量的鹽酸②稍過量的Na2CO3溶液③稍過量的Ca(OH)2溶液（6）副產(chǎn)品NH4Cl可做肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應的化學方程式為。,肥皂水,CO2,過濾,堿,碳酸氫鈉溶解度小且生成固體較多,③②①,氮,2.(導學號08224818)侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖K6-2-2：（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。（2）上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應，步驟⑤發(fā)生的是分解反應，請寫出步驟②、⑤發(fā)生反應的化學方程式：，⑤。（3）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是。（4）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。,氯化鈉飽和溶液,二氧化碳、水,NH4Cl,【類型二工業(yè)生產(chǎn)流程】,1.(導學號08224819)“過碳酸鈉”（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛用于洗滌、印染和醫(yī)藥領域?！斑^碳酸鈉”的制備流程如圖K6-2-3：（1）過濾操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和，其中玻璃棒的作用是。（2）H2O2在催化劑作用下易分解，其化學方程式為。在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是。（3）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是（填字母）。A．稀硫酸B．硫酸鈉C．二氧化錳D．澄清石灰水,漏斗,引流,B,防止過氧化氫分解,2.(導學號08224820)過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如圖K6-2-4：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如圖K6-2-5：,（1）方法1中攪拌的目的是使反應充分，提高原料利用率。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是（填化學式）。（2）方法2中氣體X是，實驗室常用溶液來吸收。煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為。該反應需控制溫度在0~2℃，可將反應器放置在冰水中，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質是（填化學式）。（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能。,NH4Cl,CO2,NaOH,使CaO2分解,3.(導學號08224821)（2017安徽）五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，圖K6-2-6是制取V2O5的工藝流程。（1）寫出反應①的化學方程式：。（2）操作a的名稱是，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）反應②的反應類型是，物質X一定含有的元素是。（4）寫出副產(chǎn)品KCl的一種用途：。,過濾,漏斗,分解反應,氮,制備鉀鹽,4.(導學號08224822)（2016黃石）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖K6-2-7為某化工企業(yè)生成鈦的流程示意圖：請回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為。（2）①中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為（填化學式）。（3）②中CO和H2以化學計量數(shù)1∶2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是。（4）③中氬氣的作用是，該反應的化學方程式為。,+4,FeCl3,化合反應,作保護氣,5.(導學號08224823)（2016株洲）鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。工業(yè)上用鋁土礦（含Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質）制取金屬鋁的基本流程如圖K6-2-8：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質。②鋁鹽和氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。（1）Al2O3與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）操作Ⅱ的名稱是。（3）濾液Ⅱ中溶質的用途之一是。（4）電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可以得到的氣體產(chǎn)物是（填化學式），工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）做熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質的分類中屬于（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物,過濾,作氮肥,O2,C,【類型三海水資源的開發(fā)和利用】,1.(導學號08224824)（2017煙臺）十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點。如圖K6-2-9是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的不同進行分離的方法。,顆粒大小,（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質是（寫化學式）。（3）過程④采用蒸發(fā)結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是。（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是。（5）濃海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三種離子分別是（寫離子符號）。（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是。,NH3、CO2,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,OH-、Ba2+、CO32-,帶有一個單位電荷的離子,2.(導學號08224825)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖K6-2-10：（1）寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為，X溶液的名稱是。（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是。,H2,鹽酸,氯化鈣,【類型四物質的提純除雜】,1.(導學號08224826)（2016綿陽）某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程如圖K6-2-11所示：請認真分析流程中各步驟的信息作答：（1）溶劑X是；Y溶液中溶質的化學式為。（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質的化學式）。（3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：,其基本反應類型為。,水,K2CO3,HCl、H2O,復分解反應,2.(導學號08224827)某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有的少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計如圖K6-2-12所示的實驗方案，請參與實驗并回答問題。（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是。（2）步驟②、③中，操作X的名稱是。（3）步驟③中，加入氫氧化鈉溶液的目的是，沉淀B的化學式是。（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是。,加速溶解,過濾,充分除掉雜質氯化鎂,由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質,3.(導學號08224828)氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質。圖K6-2-13是提純該樣品的操作流程圖。請回答下列問題：（1）操作X的名稱是。（2）Y溶液中的溶質的化學式是。（3）上述操作流程中共發(fā)生個復分解反應。,過濾,HCl,4,【類型五物質的回收利用與廢水、廢氣處理】,1.（導學號08224829）某化學興趣小組回收利用廢舊電池填料中的二氧化錳和氯化銨。查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。同學們設計回收物質的流程如圖K6-2-14所示：（1）操作1和操作2的名稱都是，該操作中玻璃棒的作用是。（2）灼燒濾渣1的目的是。（3）已知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液1時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）氯化鋅的溶解度。,過濾,引流,除去炭粉,＜,2.（導學號08224830）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖K6-2-15所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是（填化學式）。操作①的名稱是。（2）溶液D中含有的溶質是（填化學式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生反應的化學方程式：（寫出其中之一即可）。,SO2,過濾,ZnSO4、CuSO4和H2SO4,3.（導學號08224831）廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖K6-2-16（部分生成物已略）：（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）步驟①反應的化學方程式為，依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為，步驟②反應的化學方程式為。（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.你認為最佳途徑是（填序號），理由是。,混合物,H2O,Ⅱ,Ⅰ會生成有毒氣體二氧化硫，并且硫酸的利用率低。Ⅲ不產(chǎn)生硫酸銅，并且還產(chǎn)生污染氣體一氧化氮,