《溶液的酸堿性》PPT課件.ppt

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—如何識(shí)別酸和堿？,,,生活中的酸,西紅柿、檸檬汁等有酸味食醋也有酸味它們當(dāng)中都含有一類特殊的化合物H+,酸,生活中的堿,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物OH-,堿,對(duì)于生活中的酸與堿，我們可通過(guò)嘗嘗，摸摸來(lái)區(qū)分！,但對(duì)于實(shí)驗(yàn)室中的酸與堿呢，我們又如何區(qū)分？,試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實(shí)驗(yàn)室中任何化學(xué)藥品的情況下，你能否施展魔力使之顏色發(fā)生變化？,生活中的酸和堿---開(kāi)心小魔術(shù),,生活中的酸和堿---酸堿指示劑,[實(shí)驗(yàn)探究1]石蕊試液在不同溶液中顏色的變化,,,,,,,生活中的酸和堿---酸堿指示劑,酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍(lán)色遇到酸和堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做：酸堿指示劑,生活中的酸和堿---酸堿指示劑,[實(shí)驗(yàn)探究2]酚酞試液在不同溶液中顏色的變化,,,,,,,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色（謎底）,紅色石蕊試紙：含有石蕊的酸溶液制成用來(lái)檢驗(yàn)堿溶液，遇到堿溶液變成藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙：含有石蕊的堿溶液制成用來(lái)檢驗(yàn)酸溶液，遇到酸溶液變成紅色,生活中的酸和堿---石蕊試紙,實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體：白醋、澄清石灰水、食鹽水，你能想出幾種辦法區(qū)分它們？,生活中的酸和堿---實(shí)際應(yīng)用,聞氣味、通入二氧化碳?xì)怏w加入紫色石蕊試液石蕊試紙其他方法,生活中的酸和堿---酸,[交流與共享]鹽酸溶液中，氫離子、氯離子、水分子，到底是哪種微粒在作怪，使指示劑變色得呢？為什么食醋中的醋酸、鹽酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊試液變紅呢？HCl=H++ClˉH2SO4=2H++SO42ˉ,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。,生活中的酸和堿---堿,[交流與共享]石灰水中，是哪一種粒子使指示劑變色呢？為什么？Ca(OH)2=Ca2++2OH–NaOH=Na++OH–KOH=K++OH–,[答案揭秘]電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,生活中的酸和堿---知識(shí)應(yīng)用,某同學(xué)自制一種黃色的花汁，加入到不同的溶液中，現(xiàn)象如下：,根據(jù)以上提供的信息進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：1、用該花汁去檢驗(yàn)小化工廠排放的水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含有_____，溶液顯_____性。2、用該花汁檢驗(yàn)家庭用的食醋，會(huì)顯_____色，原因是________________。,,OH–,堿,紅,食醋中含有H+,生活中的酸和堿---總結(jié)回顧,酸堿指示劑：遇到酸和堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)。（變色的物質(zhì)是指示劑而非酸、堿）,酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OHˉ）的化合物,生活中的酸和堿---能力提升,下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿的順序排列的是（C）A、H2、MgO、H2SO4、Na2OB、N2、H3PO4、H2SO4、Ca（OH）2C、O2、MnO2、HNO3、NaOHD、He、Fe2O3、H2CO3、NaCl,向某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（）A、一定顯紅色B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍(lán)色D、一定顯無(wú)色,生活中的酸和堿---能力提升,B,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸堿度：,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（我們通常通過(guò)pH試紙來(lái)判斷）,（我們通常通過(guò)酸堿指示劑來(lái)判斷）,酸堿性用pH值表示數(shù)字范圍是0—14pH值愈小，表示氫離子的濃度愈大，表示溶液的酸性強(qiáng)pH值愈大，表示氫離子的濃度愈小，表示溶液的酸性較弱，堿性較強(qiáng),在25℃時(shí)，中性溶液的pH值為7，pH值小于7是酸性溶液，pH值等于7是中性溶液,pH值大于7是堿性溶液。,,,中性,7,,,0,強(qiáng)酸,,酸性愈來(lái)愈強(qiáng),強(qiáng)堿,14,,堿性愈來(lái)愈強(qiáng),,,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；,3、測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,實(shí)驗(yàn)步驟：用注射器（取完一種溶液后立即清洗）在反應(yīng)容器中分別加入少量白醋，碳酸飲料，石灰水，肥皂水，食鹽水，蔗糖水，然后用眼藥水瓶分別向其中加入適量紫甘藍(lán)試液，觀察溶液顏色的變化。立即記錄現(xiàn)象。保留反應(yīng)后溶液，過(guò)一段時(shí)間再觀察。,實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：,1、控制變量（各溶液取等量，紫甘藍(lán)試液加相同量）2、每用完一種藥品，請(qǐng)注意把它放回原位。3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的廢液倒入廢液缸或水池內(nèi)。,實(shí)驗(yàn)探究：紫甘藍(lán)試液在不同溶液中的顏色變化,,結(jié)論：實(shí)驗(yàn)表明，（填能或否）用紫甘藍(lán)試液識(shí)別溶液酸堿；（填能或否）指示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度。,實(shí)驗(yàn)探究：紫甘藍(lán)試液在不同溶液中的顏色變化,堿性,中性,白醋酸性>碳酸飲料,石灰水堿性>肥皂水,紅,淺紅,黃綠,綠,紫色,紫色,酸性,能,能,討論1.與石蕊和酚酞相比，紫甘藍(lán)試液有什么優(yōu)點(diǎn)？2.放置一段時(shí)間后觀察堿性溶液顏色變化了嗎？猜想溶液顏色變化的原因？,能識(shí)別溶液酸堿性和酸堿度，廉價(jià)易得。,可能與空氣中某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),啟示：應(yīng)該如何保存紫甘藍(lán)試液？長(zhǎng)期存放后再使用好嗎？應(yīng)該何時(shí)配制何時(shí)使用？,密封保存現(xiàn)配現(xiàn)用,鞏固練習(xí)：,許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素。某同學(xué)學(xué)完酸堿指示劑后，提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表：（1）將玫瑰花的汁液滴入檸檬汁中，溶液呈_______色；滴入肥皂水中，溶液呈________色。（2）上述四種植物的汁液不適合做酸堿指示劑的是___________。（3）將牽?；ǖ闹旱稳肽橙芤褐谐始t色，則原溶液可能是()A、肥皂水B、氫氧化鈉溶液C、稀鹽酸D、食鹽水,淺紅,綠色,胡蘿卜和萬(wàn)壽菊,C,現(xiàn)有白紙、澄清石灰水、白醋、食鹽水、紫甘藍(lán)試液。試設(shè)計(jì)《“雨落葉出紅花開(kāi)”》的趣味實(shí)驗(yàn)：先在一張潔白干燥的濾紙上，用玻璃棒蘸上述物質(zhì)中_________畫(huà)上花，再蘸__________畫(huà)上葉。將白紙掛起來(lái)，向紙上噴灑_________即可。,白醋,石灰水,紫甘藍(lán)試液,不用其它藥品請(qǐng)鑒別出紫甘藍(lán)試液、稀鹽酸、澄清石灰水和食鹽水。,首先看顏色鑒別出紫甘藍(lán)試液再用紫甘藍(lán)試液分別加入剩下三種溶液中，變紅色為稀鹽酸，變綠為石灰水，不變色是食鹽水,