江蘇省鹽城市 高一下學期期末考試化學Word版含答案

《江蘇省鹽城市 高一下學期期末考試化學Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省鹽城市 高一下學期期末考試化學Word版含答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2016/2017學年度第二學期高一年級期終考試 化 學 試 題 本卷可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 N 14 一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3 　　分，共69分)?！? 1．最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功。與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是 A．天然氣 B．水煤氣 C．裂解氣 D．焦爐煤氣 2．Si是制造量子計算機的理想材料，這里的“28”是指該原子的 A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質量數(shù) 3．下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)

2、保的是 A．氫氣 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油 4．下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質的量之比為2∶1的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇 5．下列物質中，一定不是天然高分子的是 A．橡膠 　 B．蛋白質 C．尼龍 D．纖維素 6．下列物質放入水中，會明顯放熱的是 A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖 7．下列含有共價鍵的離子化合物是 A．CO2 B．NaOH C．CaF2 D．金剛石 8．減少酸雨產(chǎn)生的合理措

3、施是 ①把工廠煙囪造高 ②燃煤脫硫 ③開發(fā)潔凈能源 ④在酸性土壤中加入熟石灰 ⑤用煤作燃料 A．①②⑤ B．①②③④ C．②③ D．②④⑤ 9．構成氯化鈉的兩種微粒的結構示意圖是下列的 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①⑥　　　 B．②⑤　　　 C．③④ D．③⑤ 10．下列各組中的兩種物質互為同分異構體的有 ①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和異丁烷 ③金剛石和富勒烯 ④O2和O2 ⑤蔗糖和麥芽糖 ⑥蛋白質和氨基酸 A．③④⑥ B．①②④ C

4、．①②⑤ D．③⑤⑥ 元素主要化合價性質 原子序數(shù) 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 －1 －2 －3 －4 11．某同主族（或同周期）元素的主要化合價的 變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．第二周期 D．第三周期 12．下列物質轉化可通過一步加成反應實現(xiàn)的是 A．CH2=CH2 CH3CH2OH B．C2H5OH CH3CHO C． D．硬脂酸甘油酯甘油 13．下列說法正確的是 A．燃料的燃燒都是放熱反應 B．氯化鉀的電子式為：

5、 C．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度 D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl－，所以氯化氫是離子化合物 14．下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗操作 A 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到乙醇和水中，觀察現(xiàn)象 B 檢驗淀粉酸性水解液中含葡萄糖 向水解液中直接加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱 C 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 試樣中加入足量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層中的水 D 驗證溫度對化學反應速率的影響 在兩支試管中各加入5mL12%H2O2 溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實驗現(xiàn)象 15．短

6、周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子失去一個電子后即為質子，X、Z同主族，Y的原子L層有5個電子，W的單質常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．Y的最高價氧化物的水化物酸性比W的強 碎瓷片 溫度計 石油 ◆◆ X Y W C．Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價鍵 D．X、Y、W三種元素一定只能組成共價化合物 16．石油蒸餾裝置如右圖所示。下列說法正確的是 A．儀器W的名稱是：圓底燒瓶 B．碎瓷片的作用是：催化劑 C．冷卻水的流向是：X進Y出 D．收集到的 60～150℃的餾分為混合物

7、 17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA 18．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化，不能均滿足一步實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 能量 反應過程 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) E1 E2 4H(g)+2O(g) 19．已知拆

8、開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是 A．2H(g)→H2(g) H ＞0 B．圖中E1 = 932kJ C．圖中E2 = 926 kJ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1 20．英國科學家發(fā)明的尿素微生物電池的反應為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是 A．該裝置能夠在高溫下工作 B．

9、微生物促進了反應中電子的轉移 C．裝置工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能 D．裝置工作時，電子由電極a沿導線流向電極b 21．一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下： 下列敘述不正確的是 A．苯乙烯的分子式為C8H8 B．1mol苯乙烯最多可與4molH2發(fā)生加成反應 C．鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可處于同一平面 22．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論不正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論 A 在兩支試管中分別加入已打磨的一小段鎂條和一小塊鋁片，分別加入2mol·L－1鹽酸2mL ，發(fā)現(xiàn)鎂條反應較劇烈

10、

11、 金屬性：鎂強于鋁 B 滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2·8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應 C 浸透石蠟

12、的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴 D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe3+與I－的反應有一定限度 23．丁烷可發(fā)生反應：C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4 + CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，將m g裂解氣緩緩通過盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考慮Br2和CCl4揮發(fā)）的洗氣瓶，充分吸收，溶液增重恰好為g，則裂解氣中n(乙烯)/n(丙烯) 為 A．13

13、 B．9 C．7 D．1 二、非選擇題（本部分3題，共31分） 24．（10分）到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應的元素）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ …… （1）④在周期表中位于第 ▲ 周期 ▲ 族。 （2）9種元素中原子半徑最大的是 ▲ （填元素符號），非金屬性最強的是 ▲ （填元素

14、符號）； （3）最高價氧化物的水化物的堿性⑥ ▲ ⑦（填“＞”或“＜”）。 （4）⑧的陰離子的結構示意圖為 ▲ ；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學式為 ▲ 。 （5）能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為 ▲ 。 （6）1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質量為51g·mol－1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結構），X的結構式為 ▲ 。 25．（10分）以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路線如下： （1）化合物A中所含官能團的名稱是 ▲ 和

15、▲ 。 （2）化合物C和E的關系是 ▲ 。 （3）④的反應類型是 ▲ ，⑥的反應類型是 ▲ 。 （4）PVAC的結構簡式為 ▲ 。 （5）反應③的化學方程式為 ▲ ，反應⑤的化學方程式為（注明反應條件） ▲ 。 26．（11分）二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。 （1）二氧化碳的電子式為 ▲ 。 （2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是 ▲ （填序號）。 a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O b．CO2＋CH4CH3COOH c．CO2+3H2CH3OH+H2O

16、 d． （3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下： ①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。 H2O O2 CO2 HCOOH 圖（a） 圖（b） 人工樹葉 圖(a)中能量主要轉化方式為 ▲ ，圖(b)中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。 ②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。 時間/ min 2 4 6 8 10

17、0.25 0.5 0.75 1.00 12 物質的量/ mol CH3OH CO 0 圖中第 ▲ min（填數(shù)字）反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是 ▲ ；達到平衡時氫氣的濃度為 ▲ 。 高一化學參考答案及評分標準 一、單項選擇題（每題3分，共69分） 1．A 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．B 18．C 19．D 20．B 21．D 22．D

18、23．A 二、非選擇題（共31分） 24．（10分） （1）二 ⅥA（共1分） （2）Na（1分） F（1分） （3）＞（1分） （4）（1分） NH4ClO4（1分） （5）3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl（2分） （6）H－C≡C－C≡N（2分） 25．（10分） （1）碳碳雙鍵 醛基（共2分） （2）同分異構體（1分） （3）加聚反應（加成聚合反應）（1分） 加成反應（1分） （4）（1分） （5）CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O（2分） 2CH3CHO + O22CH3COOH（2分） 26．（11分） （1）（1分） （2）bd（2分） （3）① 光能轉變?yōu)榛瘜W能（1分） 2CO2+2H2O2HCOOH + O2（2分） ② 10（1分） 隨著反應的進行CO的濃度不斷變?。ɑ蛉萜鲀葰怏w的壓強不斷減小）（2分） 0.5mol·L－1（2分）