河南省周口市 高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

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1、 2015 -2016學(xué)年度下期期末高中抽測(cè)調(diào)研 高二化學(xué) 說明:1、本 試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，總分100分，考試時(shí)間為 90分鐘。 2、將答案填、涂在答題卡上，在草稿紙、試卷紙上作答無效。嚴(yán)格按答題卡要求作答，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y(jié)束只交答題卡。 3、答卷前將箸題卡密封線@的項(xiàng)目按要求填寫清楚。 4、可能用到的相對(duì)原子量:’H:1 C；12 0：16 N:14 Ag：108 S:32 Fe：56 Ca：40 Cl；35.5 Br：80 .Na；23 Cu：64 第 I卷{選擇題，每小題3分，共42分

2、） 選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1、漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木炭、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆。漆的 主要成分是士有15至17個(gè)碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說法不正確的是 A.收藏漆器工藝品應(yīng)注意避免陽光暴曬 B. “鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成 C.銅做胎骨的漆器，掉漆后長(zhǎng)時(shí)間放置，銅的表面仍能保持光亮 D.漆的院基部分碳原子數(shù)越多輕難溶于水 2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是 A.用pH試紙測(cè)氯水的pH B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.72 g NaCl晶體 C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液 D.用帶磨

3、口玻璃塞的試劑瓶保存Na2C03溶液 3、用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA B. 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA D. 0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 4、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)） A CO(g) +H20(g) =C02(g) +H2(

4、g) 壓強(qiáng)變化 B Zn + H2S04 =ZnS04 +H2 H2體積 C 2N02. 顏色深淺 D Ca( OH)2 + Na2C03 = CaC03 +2NaOH 沉淀質(zhì)量 5、某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 A.HC1 , B. NaOH C.NH4C1 D. H2S04 6.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

5、 A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極 B.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14 C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17- D.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng) 7.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 A.NaN02 溶液中加入酸性 KMn04 溶液:2Mn04- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H20 B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4+ +HC03- +20H- =C032- +NH3 ? H20 + H20 C. Fe(N03)3溶液中加入過量的HI

6、溶液:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 D.用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液:2C1- +2H20=Cl↑+H2↑ +20H- 8.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A. a.圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸 B.b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C.c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO D.d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl) >Ksp(AgeS) 9、① CH4(g) +4N02(g) =4N0(g) +C02

7、(g) +2H20(g)；△H = -574kJ/mol； ②CH4(g) +4N0(g) =2N2(g) +C02(g) +2H20(g)；△H = - 1160U/mol。 下列錯(cuò)誤的是 A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 B.由反應(yīng)①可推知：CH4（g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) + 2H20(1)； △H > - 574kJ/mol C.4N02(g) +2N2(g) =8N0(g)；△H = +586kJ/mol D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把N02還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6Na 10、向Na2C03、Na

8、HC03混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是 A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、N03- B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn04-、C1- C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N03-、C1- D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、N03-、Fe2+、Ag+ 11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A.由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1＞T2 ,a+b=c且△H <0 B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) +2 B(g) 30(g) +D

9、(S)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C.根據(jù)圖丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 D.圖丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲線 12.為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是 13.“埃博拉”病毒的形狀宛如中國(guó)古代的“如意”（如圖），病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)，有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是 A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒 B.組成病毒的

10、糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) C.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng) D.糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同 14.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是 A.生物柴油由可再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物 C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油 第Ⅱ卷{非選擇題，共58份） 15.(10分)反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 回答問

11、題: (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為 ； (2)A的平均反應(yīng)速率vI (A)>vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)? ； (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ； （6）達(dá)到第三階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)

12、的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、B、C)。 16. (9 分）常溫下，向 100 mLO.OI mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol . L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}: (1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”）， (3)用離子方程式表示其原因: ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。 請(qǐng)寫出

13、K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：* (4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或 “=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。 17. (9分)過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。 I.調(diào)查 (1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。 (2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為

14、(寫名稱）。 Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究 （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H202的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/X H202初始濃度/moL· L-1 FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 I 20 1.0 n 50 1.0 0 in 50 0.1 ①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H202初始濃度應(yīng)為 moL· L-1。 ②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是 (填編

15、號(hào)）。 m.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2Mn04- +5H202 +6H+ =2Mn2+ +8H20+502↑ （4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。 （5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMn04 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 體積(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為 moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字）。 選

16、做題（共30分) 注意:請(qǐng)?jiān)谶x修二、選修三和選修五中選擇一題作答，多做只評(píng)前一題。 18.【化學(xué)選修2 -化學(xué)與技未】 (30分） I.某含錳礦物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02 ,A1203等。已知FeC03、Mn- CO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1)設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無Mn02。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式）。 (2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

17、 (3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+: 。 (4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。 （5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如右圖： ①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__ ___。 ②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。 II.冰銅礦的主要成分是Cu2

18、S、FeS,含有少許Al203和Si02雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下: 已知各離子沉淀的范圍如下表 離子 Fe3+ Fe2 + Cu2+ 開始沉淀pH 1,9 7.0 6,7 沉淀完全pH 3\4 9.0 10.0 請(qǐng)回答下列問題： (1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。 （2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的C02可以析出的沉淀是 ， 此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成 。 （3）沉淀1加入H202和稀H2S04后，溶液中陰離子只有S042-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為:

19、 。 （4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。 (5〉對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe203。檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。 (6)用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuS04溶液的化學(xué)方程式為： ； 當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為 。 19.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（30分） I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為

20、36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等。 (1)下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是 。 a. B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?D>C>B b.E、F的最外層電子數(shù)相等 c. A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B d. B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵 e.A、C、F位于周期表的3區(qū) (2)B單質(zhì)有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學(xué)式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔點(diǎn)較

21、高的是 (填化學(xué)式）,原因是 。 (4)D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。 下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是 。 a. NH3 b.S032- c. N03- d. PCl3 (5)已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示。則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)? 。 若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。 Ⅱ.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍

22、和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè), Cr3+的價(jià)電子排布式為 。 (2) Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)? 。 (3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料， 砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（白色球代表原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有 個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有 個(gè)。 （4）與As同主族的短周期元素是N、P0 、AsH3 空間構(gòu)型為 ；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是 ，理由是

23、 。 (5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則氮化鐵的化學(xué)為 ；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acn.，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為 g?cm-3(用含2和比的式子表示）。 20.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(30分） I.肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示： 已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下: Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g? L-1。 請(qǐng)回答： (1)化合物E的名稱

24、為 。 （2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)，G中所含的官能團(tuán)有 (寫名稱）。 （3）G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （4）寫出反應(yīng)B—C的化學(xué)方程式： 。 H->I的反應(yīng) (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由: 。 (5)符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有 種。 A.能發(fā)生水解釀 B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C.能與歡生加成反應(yīng) Ⅱ.乙炔是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路

25、線如下： 回答下列向題： (1)B→C為加成反應(yīng)，則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）G→H的反應(yīng)類型為 ，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為 。 （3）寫出P→E的化學(xué)方程式 。 （4）C的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中，能與氫氣化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 2015-2016學(xué)年度下期期末高中抽測(cè)調(diào)研 高二化學(xué)參考答案 選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，

26、共42分。 1-5：CCCAC 6-10：DACBC 11-14：AABC 15．（共10分，除第6小題外每空1分） (1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) (3)αⅢ(B)　0.19(19%) (4)向正反應(yīng)方向　從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C (5)＞　此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (6)（2分） (注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可) 16.（ 除標(biāo)注外每空1分，共9分） (1)強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 (2)<、M＋＋H2O

27、MOH＋H＋?。?分）、1×10－a mol·L－1 (3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)＝、0.005 17. (9分)　(1) 過氧化氫具有強(qiáng)氧化性（1分） (2) 乙基蒽醌（1分） (3) ①溫度（1分）　1.0（1分）　②Ⅰ（1分） (4) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（2分） (5) 0.180（2分） 　 18.(30分)Ⅰ.（1）SiO2 （2分） （2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋CO

28、2↑＋4H2O（2分） （3）將Fe2+完全氧化為Fe3+ （2分）； 取濾液2于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2＋，否則沒有Fe2＋。（2分） （4）濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O 加入NaOH溶液，H＋被中和，濃度減低， Al(OH)3不斷溶解。（2分） （5）①負(fù)極（1分）；4OH-－4e- ===2H2O＋O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） ② Mn2+＋2H2O－2e- === MnO2＋4H+ （2分） Ⅱ.（1）升高溫度或者增大浸

29、取劑濃度等。（其他答案合理也可得1分） （2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（1分，不全不給分）；H2SiO3、Al(OH)3（1分，不全不給分）； NaHCO3（1分） （3）2H+ + Cu2S + 5H2O2 === 2Cu2+ + SO42- + 6H2O（2分，不配平不給分）； 2H+ + 2FeS + 9H2O2 === 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O（2分，不配平不給分） （4）3.4≤pH＜6.7（2分） （5）取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈（1分，不全不給分） （6）2CuSO4 + 2H2O

30、 2Cu+ O2↑+ 2H2SO4（2分，不配平、沒有條件不給分）； 64g（2分） 19.（30分） Ⅰ.（1）c、d（2分） （2）O3，（1分） O3為極性分子，而O2為非極性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于極性溶劑水中。（2分） （3）CaH2，（1分） CaH2為離子晶體，H2O為分子晶體。（2分） （4）sp2，（1分） c（1分） （5）Cu2O中Cu的3d軌道為3d10全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2分）（3分） Ⅱ. (1)6　3d3?。靠?分，共3分） (2) Zn＞Ga（1分） (3)4　（1分） 12（2分） (4

31、)三角錐形（1分）NH3（1分） 因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時(shí)先液化（2分） (5)Fe4N　（2分） 238/(a3NA) （2分） 20.（30分）Ⅰ.苯甲醇（2分） (2) 2 （2分） 醛基 羥基（2分） (3) （2分） (4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）不能（1分）　氧化醛基的同時(shí)氧化了碳碳雙鍵（2分）（5）5（2分） Ⅱ.（1）3-羥基丁醛 (1分) CH3CH=CHCHO (2分) （2） 加聚反應(yīng) （1分） 溴原子、羧基 (2分) （3）（2分） ( 4) 4 （2分） (2分) （5） （3分）