一輪復(fù)習(xí)人教版 氮及其化合物 課件132張

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1、第第15講氮及其化合物講氮及其化合物考綱要求考綱要求 1.了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。2.了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。高頻考點(diǎn)一氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用高頻考點(diǎn)一氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為0.1NA()(2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)()2溴蒸氣和溴

2、蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，如何區(qū)分？用濕潤(rùn)的都為紅棕色氣體，如何區(qū)分？用濕潤(rùn)的淀粉淀粉KI試紙或試紙或NaOH溶液可以嗎？溶液可以嗎？【答案答案】用用AgNO3溶液，溶液，Br2可與可與AgNO3溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀成淺黃色沉淀AgBr；用水，溶于水后有顏色的是用水，溶于水后有顏色的是Br2，無(wú)，無(wú)顏色的是顏色的是NO2。不能用濕潤(rùn)的淀粉。不能用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或試紙或NaOH溶液區(qū)分溶液區(qū)分，因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性，都可以把，因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的中的I氧化成氧化成I2，使試紙變藍(lán)色。，使試紙變藍(lán)色。NaOH溶液可以吸收溶液可以吸收Br2蒸氣和蒸氣和NO

3、2而形成而形成無(wú)色溶液。無(wú)色溶液。1氮?dú)獾獨(dú)獾氐拇嬖谂c氮的固定氮元素的存在與氮的固定2N2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略_，難難溶于水。溶于水。3N2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)小小4氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。完成下表中完成下表中NO和和NO2的比較：的比較：5氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染(1)光化學(xué)煙霧：光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)

4、生了一種有毒的煙霧。(2)酸雨：酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和和HNO2，隨雨雪降到地面。隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。外線輻射量增加。(4)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。與血紅蛋白結(jié)合使人中毒?？键c(diǎn)考點(diǎn)1氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)乙卷全國(guó)乙卷)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO()(2

5、)(2015全國(guó)卷全國(guó)卷)密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)(2015浙江高考浙江高考)燃料的脫硫脫氮、燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 ()(4)(2014天津高考天津高考)制取制取NO2時(shí)，用水或時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾溶液吸收尾氣氣()(5)(2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混混合氣體含有的原子數(shù)為合氣體含有的原子數(shù)為6NA()2(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練北京順義

6、區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()3(2018山東青島期末山東青島期末)某混合氣體中可能含有某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。將此無(wú)色混合氣體通中的兩種或多種氣體。將此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是快變?yōu)榧t棕色

7、。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有肯定有SO2和和NO或或NO2中的至少一種中的至少一種B肯定只有肯定只有NOC可能有可能有Cl2和和O2D肯定沒(méi)有肯定沒(méi)有Cl2、O2和和NO2【解析解析】因?yàn)榛旌蠚怏w為無(wú)色，所以不含因?yàn)榛旌蠚怏w為無(wú)色，所以不含Cl2和和NO2氣氣體，體，A、C錯(cuò)誤；能使品紅褪色的氣體為錯(cuò)誤；能使品紅褪色的氣體為SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明有把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明有NO，則，則原混合氣體中無(wú)氧氣，原混合氣體中無(wú)氧氣，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緿A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗

8、氣瓶的洗氣瓶B在蔗糖中加入少量濃硫酸并不斷攪拌在蔗糖中加入少量濃硫酸并不斷攪拌C將少量濃硫酸滴入膽礬晶體中將少量濃硫酸滴入膽礬晶體中D加入少量硫酸使乙酸乙酯水解加入少量硫酸使乙酸乙酯水解【解析解析】NO2參與硫酸型酸雨的形成時(shí)，發(fā)生了化學(xué)反參與硫酸型酸雨的形成時(shí)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又重新生成，在反應(yīng)中起催化作用。在乙酸乙酯應(yīng)，反應(yīng)后又重新生成，在反應(yīng)中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中，硫酸也起催化作用。的水解反應(yīng)中，硫酸也起催化作用?！敬鸢复鸢浮緿5NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3的化

9、學(xué)方程式的化學(xué)方程式：_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出排出。寫(xiě)出NO被被CO還原的化學(xué)方程式：還原的化學(xué)方程式：_?？键c(diǎn)考點(diǎn)3氮的氧化物溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算氮的氧化物溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算6(2017沈陽(yáng)模擬沈陽(yáng)模擬)在一定條件下，將在一定條件下，將NO2和和O2的混合氣的混合氣體體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體氣體(同溫同壓同溫同壓下下)，則原混合氣體中氧氣的體積為，則

10、原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA BC D7(2018江西第三次聯(lián)考，江西第三次聯(lián)考，12)把一個(gè)充滿把一個(gè)充滿NO2氣體的試管，氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入倒置于水槽中，向其中緩慢通入O2直至試管全部充滿水。假設(shè)直至試管全部充滿水。假設(shè)整個(gè)過(guò)程中溶質(zhì)不會(huì)擴(kuò)散入水槽，則硝酸的物質(zhì)的量濃度整個(gè)過(guò)程中溶質(zhì)不會(huì)擴(kuò)散入水槽，則硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)與通入與通入O2的體積的體積V(O2)關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是()高頻考點(diǎn)二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用高頻考點(diǎn)二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用(4)常溫下，將常溫下，將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是片放入濃硝酸中無(wú)明

11、顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)與濃硝酸不反應(yīng)()(5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)分子濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)分子式，不拆寫(xiě)為離子形式式，不拆寫(xiě)為離子形式()(6)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(7)用濃硝酸與用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取反應(yīng)制取NO()(2)久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？【答案答案】濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分解，生成的解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入溶于濃硝酸所

12、致，所以消除的方法是通入O2(或空氣或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O4HNO3。保存時(shí)應(yīng)。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。1硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)【注意注意】(1)硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為原產(chǎn)物一般為HNO3(濃濃)NO2，HNO3(稀稀)NO。(2)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過(guò)程濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸

13、表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化鈍化”，并非不反應(yīng)，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。(5)(2015重慶高考重慶高考)SO2和和SO3混合氣體通入混合氣體通入Ba(NO3)2溶液溶液可得到可得到BaSO3和和BaSO4()(6)(2014安徽高考安徽高考)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制取H2()(7)(2015海南高考海南高考)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡()2(2015北京高考北京高考)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在通風(fēng)櫥中

14、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：【方法規(guī)律方法規(guī)律】硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H，所以能放出所以能放出H2，而硝酸中，而硝酸中5價(jià)氮氧化性遠(yuǎn)大于價(jià)氮氧化性遠(yuǎn)大于H，所以硝，所以硝酸與金屬反應(yīng)不放出酸與金屬反應(yīng)不放出H2。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。若金屬過(guò)量且有變價(jià)時(shí)，將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如：若金屬過(guò)量且有變價(jià)時(shí)，將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如：(2)若向所得硝酸銅溶液中加入若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液溶液至至Cu

15、2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是_。高頻考點(diǎn)三氨和銨鹽高頻考點(diǎn)三氨和銨鹽1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2)向向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，Ag與與NH3H2O能大量共存能大量共存()(3)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣()(4)分別充滿分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水升，說(shuō)明二者均易溶于水()(5)

16、實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3并不涉及氧化還并不涉及氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)()(6)氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿()(7)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙煙()(8)能用加熱法除去能用加熱法除去NaCl中的中的NH4Cl的原因是的原因是NH4Cl為強(qiáng)為強(qiáng)酸弱堿鹽酸弱堿鹽()2(1)現(xiàn)有現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是濃度是1 molL1嗎？為什么？嗎？為什么？(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠

17、近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？白煙？3固態(tài)固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。【答案答案】不相同。不相同。NH4Cl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NH3和和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。物理變化。1氨氣

18、的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水溶于水(1700)，可由，可由噴泉噴泉實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)證明。2氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)【注意注意】(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)袷侵袑W(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。(2)氨水呈堿性，屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)氨水呈堿性，屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按按NH3進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(8)(2014全國(guó)卷全

19、國(guó)卷)施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不不能與能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)榛旌鲜褂茫且驗(yàn)镵2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效會(huì)降低肥效()(9)(2014北京高考北京高考)加熱加熱NH4Cl和和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色()(2)硝酸銨加熱分解可得到硝酸銨加熱分解可得到N2O和和H2O。250 時(shí)，硝酸銨時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)

20、式為為_(kāi)；若有；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子為電子為_(kāi)mol。(3)由由N2O和和NO反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和和NO2的能量變化如圖所示，的能量變化如圖所示，若生成若生成1 mol N2，其，其H_kJmol1?？键c(diǎn)考點(diǎn)2噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)3(2017聊城模擬聊城模擬)如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/無(wú)色噴泉無(wú)色噴泉BNH3(H2O中含酚酞中含酚酞)/紅色噴

21、泉紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色噴泉黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色噴泉白色噴泉【解析解析】CO2在在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；形成噴泉；NH3極易溶于水生成極易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O發(fā)生發(fā)生電離生成電離生成OH，遇酚酞使之顯紅色；，遇酚酞使之顯紅色；H2S和和CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)生成生成CuS黑色沉淀；黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此生成白色沉淀；因此A不正確。不正確?！敬鸢复鸢浮緼4(2018安陽(yáng)模擬安陽(yáng)模擬)某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在

22、實(shí)驗(yàn)室里某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入別裝入X、Y兩種無(wú)色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的兩種無(wú)色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開(kāi)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開(kāi)彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則X、Y分別為分別為()ANH3和和HClBHCl和和NH3CSO2和和HCl

23、DNO和和HCl【解析解析】要想產(chǎn)生要想產(chǎn)生“噴煙噴煙”現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙，排除是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙，排除C、D項(xiàng)項(xiàng)。甲中溶液顏色發(fā)生變化，結(jié)合題給條件。甲中溶液顏色發(fā)生變化，結(jié)合題給條件“膠頭滴管中盛有膠頭滴管中盛有含酚酞的含酚酞的NaOH溶液溶液”可知，甲中氣體顯堿性，即可知，甲中氣體顯堿性，即X為為NH3，故故Y為為HCl，選，選A?！敬鸢复鸢浮緼【知識(shí)歸納知識(shí)歸納】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及類型噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及類型(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或由于容

24、器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉?？梢孕纬蓢娙?2)形成噴泉的類型：形成噴泉的類型：只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可做噴泉實(shí)驗(yàn)，吸收劑可以只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可做噴泉實(shí)驗(yàn)，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。是水，也可以是酸液、堿液等。下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(

25、如濃鹽酸、濃氨水、酒精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。(3)噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見(jiàn)裝置：噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見(jiàn)裝置：裝置裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴泉的方引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或雙手焐熱燒瓶，松開(kāi)后片刻即法是打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或雙手焐熱燒瓶，松開(kāi)后片刻即

26、形成噴泉現(xiàn)象。形成噴泉現(xiàn)象?？键c(diǎn)考點(diǎn)3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究5(2017聊城模擬聊城模擬)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A BC D6(2016全國(guó)乙卷全國(guó)乙卷)氮的氧化物氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將將NOx還原生成還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：題：(1)氨氣的制備氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上

27、圖中的氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的將上述收集到的NH3充入注射器充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入中加入少量催化劑，充入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子兩端用夾子K1、K2夾好夾好)。在一定溫。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。難點(diǎn)專攻難點(diǎn)專攻(十三十三)氮及其化合物間

28、的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用用化學(xué)式填寫(xiě)下列空格：用化學(xué)式填寫(xiě)下列空格：(1)A是是_。(2)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，均含同一種元素，F(xiàn)是是_。(3)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，均含同一種元素，F(xiàn)是是_。(4)B跟跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【特別提醒特別提醒】(1)H2S(或或S)不能一步轉(zhuǎn)化為不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。(2)N2(或或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金

29、屬氧化物都不能一步生等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。成相應(yīng)的氫氧化物。【解析解析】(1)淡黃色的單質(zhì)是硫，淡黃色的單質(zhì)是硫，C為為SO2，D為為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分分別為別為N2、NH3、NO、NO2，B與與C在一定條件下生成在一定條件下生成A的反應(yīng)的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。是歸中反應(yīng)。(3)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第A族，要注意族，要注意族的寫(xiě)法。族的寫(xiě)法。(4)A為硅晶體

30、，為硅晶體，B、C、D分別為分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵，為金屬鐵，C為為FeCl3，D為為FeCl2。【解析解析】B為紅棕色氣體，可知為紅棕色氣體，可知B為為NO2，NO2與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成生成E(不為氣體不為氣體)，則，則E為為HNO3，可知，可知C為為NO，A和和O2在閃在閃電作用下得到電作用下得到NO，A為為N2，則，則D為為NH3?！窘馕鼋馕觥?1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，則氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為為Cl2；鐵是使；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則是鐵，則B為為FeCl3，C是是FeCl2。(2)堿性氣體為堿性氣體為NH3

31、，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。(3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和和Al(OH)3，D、C分別為分別為NaOH和和NaAlO2，故，故B為為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與與SO2均含有硫元素，且均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為為H2S。酸雨的主要成分是。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過(guò)程中被氧化為，在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。，酸性增強(qiáng)。1(2018連云港模擬連云港模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)制備一

32、系列物質(zhì)(如圖如圖)。下列有關(guān)表述正確的是。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和和NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和和Na2CO3受熱時(shí)都易分解受熱時(shí)都易分解CNH3和和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析解析】NaHCO3不能用作肥料，不能用作肥料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3很很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)敘述正確；圖中的項(xiàng)敘述正確；圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案答案】C2(2017呂梁模擬呂梁模擬)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()A.BC D【解析解析】中中N2不能一步生成不能一步生成NO2氣體，氣體，中中NaOH不能不能一步生成一步生成Na2O?！敬鸢复鸢浮緼