《（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 專題二 化學基本理論 7 化學反應速率與化學平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 專題二 化學基本理論 7 化學反應速率與化學平衡課件.ppt（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第7講化學反應速率與化學平衡,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點一化學平衡及其影響因素 1.(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關敘述錯誤的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物質的量 B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br C.若反應物均增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變 D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應達到平衡的時間
2、,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,2.(2017課標全國,28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題: H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02,此時H2S的轉化率為1。 (1)在620 K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率21,該反應的H0(填“”“<”或“=”
3、)。 (2)向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是 (填標號)。 A.H2SB.CO2C.COSD.N2,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,3.(2017課標全國,28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,AC,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,4.(2016海南高考改編,11)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。 下列說法正確的是() A.由XY反應的H=E5-E2 B
4、.由XZ反應的H<0 C.增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,B,解析:由XY反應的H=E3-E2,A錯誤。依圖知,由XZ反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,H<0,B正確。根據(jù)反應:2X(g) 3Y(g),增大壓強,平衡向左移動,不利于提高Y的產(chǎn)率,C錯誤。由B分析知,XZ的反應放熱,升高溫度,平衡向左移動,不利于提高Z的產(chǎn)率,D錯誤。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,5.(2016課標全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:
5、 (1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。,增加壓強,NO的轉化率(填“提高”“不變”或“降低”)。 由實驗結果可知,脫硫反應速率脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。,由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均________(填“增大”“不變”或“減小”)。,
6、考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。 從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是。,答案:(1)提高 大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 (2)減小,(3)形成CaSO4沉淀,使平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉化率提高,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,方法指導解答化學平衡移動問題的步驟,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,1
7、.(2018河北保定三中模擬)在密閉容器中,一定條件下進行如下反應: H=-373.2 kJmol-1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是() A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強 C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,3. 可逆反應L(s)+aG(g) bR(g)H達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù),壓強p1p2。下列判斷
8、正確的是() A.1+ab D.增加L的物質的量,可提高G的轉化率,C,解析:由圖像曲線的變化特點可知,升高溫度,G的體積分數(shù)減小,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,則該反應的正方向為吸熱反應;增大壓強,G的體積分數(shù)減小,則平衡向減少G的方向移動,由于L為固體,說明ab,增加L的物質的量,平衡不移動,G的轉化率不變。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點二化學平衡常數(shù)及其轉化率 1.(2018全國,28)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。
9、該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。 (2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 時N2O5(g)分解反應: 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=時,N2O5(g)完全分解:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(3)對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程: 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標號)。 A.v(第一步的逆反應)v(第二步反應) B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3
10、C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應活化能較高,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,答案: (1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質的量增加,總壓強提高13.4(3)AC 解析: (1)干燥的氯氣與干燥的AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應時,氯氣作氧化劑,而AgNO3中Ag、N元素都處于最高價,所以被氧化的只能為氧元素,則得到的氣體為氧氣。 (2)由蓋斯定律可知,(第一個已知反應2)-(第二個已知反應)可得反應: ,則該反應的H=-4.4 kJ
11、mol-12-(-55.3 kJmol-1)=+53.1 kJmol-1。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,2.(2017課標全國,28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}: H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后
12、水的物質的量分數(shù)為0.02。 H2S的平衡轉化率1=%,反應平衡常數(shù)K=。,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,答案:(1)增大1.01014(2)小于,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,
13、考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,方法技巧1.化學平衡的計算解題思維路徑,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,2.“三段式”模式進行化學平衡計算 根據(jù)反應進行(或平衡移動)的方向,設某反應物消耗的量,然后列式求解。 例:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始量:ab00 變化量:mxnxpxqx 平衡量:a-mxb-nxpxqx 注意:變化量與化學方程式中各物質的化學計量數(shù)成比例。 這里a、b可指:物質的量、物質的量濃度、氣體體積等。 弄清起始量、平衡量、平衡轉化率三者之間的互換關系。 在利用平衡常數(shù)時,要注意反應物或生成物的
14、狀態(tài)。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,1.(2018四川成都七中模擬)在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反應過程持續(xù)升溫,測得X體積分數(shù)與溫度關系如圖所示。下列推斷正確的是() A.Q點時,Y的轉化率最大 B.升高溫度,平衡常數(shù)增大 C.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 D.平衡時,再充入Y,達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大,答案,解析,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,B,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模
15、,對點演練,該反應的正反應是氣體體積增大的放熱反應,因此根據(jù)平衡移動原理,欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量,C錯誤。其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響,增大壓強,平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動,X的轉化率降低,D錯誤。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。 下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算:a=。,分析該反應中反應物的濃度c(
16、A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律,得出的結論是 ,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為 molL-1。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點三有關化學反應速率和化學平衡的圖像分析 1.(2018全國,27)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}: (1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
17、 已知: 該催化重整反應的H= kJmol-1,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是(填字母)。 A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2。 (2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少,相關數(shù)據(jù)如下表:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。 在反應進料氣組成、壓強及反應
18、時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示,升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標號)。 A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加 C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù)),在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。,真題示例,核心建模,對點演練,考
19、點一,考點二,考點三,答案: (1)247A (2)劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率小;而消碳反應活化能相對較小,消碳反應速率大AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 解析: (1)將已知熱化學方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律,2--,得到CH4-CO2催化重整反應的H=+247 kJmol-1。由于該反應是正反應氣體體積增大的吸熱反應,所以有利于提高CH4平衡轉化率的條件是高溫低壓,A項正確。某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2,達到平衡時CO2的轉化率是50%,則平衡時各物質的物質的量濃度分別為c(CH4)=0
20、.75 molL-1、c(CO2)=0.25 molL-1、c(CO)=0.5 molL-1、c(H2)=0.5 molL-1,根據(jù),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(2)根據(jù)表格中活化能數(shù)據(jù)分析,催化劑X劣于催化劑Y。因為相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率小,而消碳反應活化能相對較小,消碳反應速率大。由于積碳反應和消碳反應均為吸熱反應,所以升高溫度平衡正向移動,K積、K消均增加;溫度高于600 時,積碳量隨溫度的升高而下降,說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,A、D兩項正確。 根據(jù)v=kp(CH4)p(CO2)-0.5,當p(CH4)一定時,積
21、碳量隨p(CO2)的增大而減小,故pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,2.(2017課標全國,27節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:,圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是(填標號)。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強D.降低壓強,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑
22、的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是。 (3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,答案:(1)小于AD (2)原料中過量H2會使反應平衡逆向移動,所以丁烯轉化率下降 (3)590 前升高溫度,反應平衡正向移動升高溫度時,反應速率加快,單位時間產(chǎn)生丁烯更多
23、更高溫度導致C4H10裂解生成更多的短碳鏈烴,故丁烯產(chǎn)率快速降低,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,解析:(1)由圖(a)可以看出,溫度相同時,由0.1 MPa 變化到x MPa,丁烷的轉化率增大,即平衡正向移動,由于反應是氣體物質的量增大的反應,壓強越小平衡轉化率越大,所以x的壓強更小,x<0.1。由于反應為吸熱反應,所以溫度升高時,平衡正向移動,丁烯的平衡產(chǎn)率增大,因此A正確,B錯誤。由于反應是氣體物質的量增大的反應,加壓時平衡逆向移動,丁烯的平衡產(chǎn)率減小,因此C錯誤,D正確。 (2)H2是反應的產(chǎn)物,增大 會促使平衡逆向移動,從而降低丁烯的產(chǎn)率。 (3)590 之
24、前,隨溫度升高,反應速率增大,反應是吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,生成的丁烯會更多。溫度超過590 ,更多的丁烷裂解生成短鏈烴類,導致丁烯產(chǎn)率快速降低。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線,最高產(chǎn)率對應的溫度為460 。低于460 時,丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460 時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標號)。
25、 A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大 C.副反應增多D.反應活化能增大,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是 。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。,答案:(1)兩個反應均為放熱量大的反應降低溫度、降低壓強催化劑 (2)不是該反應為放熱反應,平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低 AC (3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 17.51,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,解析:(1)從反應的焓變可看出這兩個反應都為放熱反應,且“1 m
26、ol反應”放出的熱量大,故兩個反應在熱力學上的趨勢很大。由于生成丙烯腈的反應為氣體體積增大的放熱反應,故要提高丙烯腈的產(chǎn)率可采取的措施為降溫、降壓。提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是使用合適的催化劑。 (2)圖(a)中,低于460 時的曲線不表示丙烯腈的產(chǎn)率,因為合成丙烯腈的反應為放熱反應,溫度降低時,丙烯腈的產(chǎn)率應增大,而非減小。高于460 時,丙烯腈產(chǎn)率降低的原因分析:催化劑活性降低,合成丙烯腈的反應速率減小,而副反應可能更多地發(fā)生,A項符合題意;平衡常數(shù)增大,丙烯腈的產(chǎn)率增大,B項不符合題意;副反應增多,可能導致丙烯腈產(chǎn)率降低,C項符合題意;反應活化能增大,并不影響平衡的移動,不會導致丙烯
27、腈的產(chǎn)率變化,D項不符合題意。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(3)由圖(b)可知,當n(氨)/n(丙烯)在1.0左右時丙烯腈的產(chǎn)率達最大值,而副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率達最小值。由反應知,V(NH3) V(O2)V(C3H6)=232,而V(O2)V(空氣)15,則進料氣的理論體積比約為V(NH3)V(空氣)V(C3H6)=2152,即17.51。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(2)速率時間圖:如Zn與足量鹽酸的反應,反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況,解釋原因:AB段(v漸增),因反應為放
28、熱反應,隨著反應的進行,溫度漸高,導致反應速率增大;BC段(v漸小),則主要原因是隨反應的進行,溶液中c(H+)逐漸減小,導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾,認真分析。 圖2,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(3)含量時間溫度(壓強)圖:常見形式有如下幾種。(C%指生成物C的質量分數(shù);B%指反應物B的質量分數(shù)),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,(4)恒壓(溫)線(如圖3所示):該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率
29、(),橫坐標為溫度(T)或壓強(p),常見類型如下所示:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,2.特殊圖像 如圖4所示曲線是其他條件不變時,某反應物的最大轉化率()與溫度(T)的關系曲線,圖中標出的1、2、3、4四個點,表示v(正)v(逆)的點是3,表示v(正)
30、說明該曲線反應速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。 3.定一議二。當圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系,有時還需要作輔助線。 4.三步分析法。一看反應速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對大小;三看化學平衡移動的方向。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,1.(2018江西進賢二中模擬)在一定溫度不同壓強(p1
31、向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應:X(g)+2Y(g) aZ(g)HT1 C.A點的反應速率:v正(X)= v逆(Z) D.用Y表示A、B兩點的反應速率:v(A)v(B),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,3.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H<0。某壓強下的密閉容器中,按CO2和H2的物質的量比為13投料,不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是() A.a點的平衡常數(shù)小于b點 B.b點,v正(CO2)=v逆(H2O) C.a點,H2和H2O物質的量相等 D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變,答案,解析,
（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 專題二 化學基本理論 7 化學反應速率與化學平衡課件.ppt
