《(通用版)2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(通用版)2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素課件 新人教版必修2.ppt(34頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時核素,第一章第一節(jié)元素周期表,學習目標 1.知道元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。 2.學會原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 核心素養(yǎng) 宏觀辨識與微觀探析:從原子核的構(gòu)成認識核素、同位素、元素等概念,并能比較它們的不同。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,質(zhì)子(相對質(zhì)量近似為1,帶1個單位正電荷) 中子(相對質(zhì)量近似為1,不帶電,原子,核外電子(帶1個單位負電荷),1.原子的構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù),,原子核,,2.質(zhì)量數(shù) (1)概念:將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù),常用A表示。 (2)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為 (3)兩個關
2、系: 質(zhì)量關系:質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。 數(shù)量關系: 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 (4) 的質(zhì)量數(shù)為 ,質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 。 Na的質(zhì)量數(shù)為 ,質(zhì)子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。,14,6,8,23,11,10,(1)一個信息豐富的符號解讀,(2)粒子中的電性關系 電中性微粒(分子或原子):質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 陽離子Xm:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。 陰離子Xm:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。,例1(2018邢臺市一中3月月考)下列關于 微粒敘述正確的是 A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10 C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8,答案
3、,解析,,解析 微粒的質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10。,特別提示,(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),該關系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù),只適用于原子和分子。 (3)對離子進行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成,如 不含中子。,例2已知R原子有b個中子,R2核外有a個電子。表示R原子符號正確的是,答案,解析,,1.核素 (1)概念:具有一定 數(shù)和一定 數(shù)的一種原子。 (2)實例氫的三種核素。,質(zhì)子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念: 相同
4、而 不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素,即同一元素的不同 互稱為同位素,如 互稱為同位素。 (2)特點兩同兩不同 兩同:質(zhì)子數(shù)相同,元素相同; 兩不同:中子數(shù)不同,原子不同。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核素,(3)用途 放射性的 用于考古斷代。 用于制造氫彈。 放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。,元素、核素、同位素之間的關系,例3填空 (1) 中的質(zhì)子數(shù)是___,中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,質(zhì)量數(shù)是____。 (2)微?!癆Xn”核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為_______,核內(nèi)中子數(shù)為___________。 (3)由1H216O與2H217O
5、所代表的物質(zhì)中,共有___種元素,___種原子,___種分子,互為同位素的原子有_________________。,答案,16,18,18,34,18n,A(18n),2,4,2,1H和2H、16O和17O,特別提示,“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中占有相同的位置。如 互為同位素,而40K和40Ca不互為同位素。,例4最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是 A.14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 B.14C原子與14N原子中所含中
6、子數(shù)相同 C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素,答案,解析,,解析構(gòu)成C60的碳原子為12C,它與14C互為同位素,二者化學性質(zhì)幾乎完全相同,A項錯誤; 14C原子的中子數(shù)為1468,14N原子的中子數(shù)為1477,二者所含中子數(shù)不同,B項錯誤; 14C是碳元素的一種核素,是原子,C60是碳元素組成的一種單質(zhì),二者不是同素異形體的關系,C項錯誤; 12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D項正確。,(1)同種元素可以有多種不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的種類數(shù)遠小于原子的種類數(shù)。 (2)判斷某微粒是同位素還是同素異形體,關鍵是要確定微
7、粒的類別。只有原子才可能是同位素,單質(zhì)才可能是同素異形體。,同位素、同素異形體及其判斷,思維啟迪,例5下列說法不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素 質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 一種元素不可以形成不同單質(zhì) 某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A. B. C. D.,答案,解析,,解析質(zhì)子數(shù)相同,一種是分子而另一種是原子時,則不是同一元素,如H2O、Ne,錯誤; 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,電性、電量必然相同,不可能一種是分子,另一種是離子,正確; 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Na、He均為10電子微
8、粒,正確; 一種元素可以形成不同的單質(zhì),如O2、O3,金剛石、石墨,紅磷、白磷等,錯誤; 由于絕大多數(shù)元素存在同位素,元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量,因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù),錯誤。,若兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同,則兩種微粒一定帶有相同電荷??赡苡幸韵滤姆N情況: (1)兩種核素,如16O和18O; (2)兩種分子,如H2O和NH3; (3)兩種陽離子,如 和Na; (4)兩種陰離子,如OH和F。,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同的微粒,方法規(guī)律,學習小結(jié),達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外
9、電子構(gòu)成() (2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)() (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素() (4)2H核外電子數(shù)為2() (5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1() (7) 是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素() (8)H2、D2、T2互為同位素() (9)D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍() (10)在18 g 18O2中含有NA個氧原子(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.下列描述中不正確的是 A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號元素的一
10、種核素 與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C.H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. 和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析37Cl、39K的中子數(shù)均為20;原子序數(shù)為114的元素位于第七周期A族,與Pb處于同主族,最外層電子數(shù)相等;H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10,OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10; S2的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18。,3.在粒子NH3D中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為 A.10711 B.11118 C.10118 D.11810,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,4.下列說法中,不正確的是 A.元素可以理解為同
11、位素的總稱 B.同位素的質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)不同,原子序數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)相同,核 外電子數(shù)相同,其物理性質(zhì)有差異,其化學性質(zhì)幾乎相同 C.同一元素的不同核素之間互稱同位素 D.同位素是針對原子而言的,核素是針對元素而言的,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子叫做元素。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,叫做核素。所以A、B、C都正確。 同位素是針對原子而言的,核素也是針對原子而言的,選項D不正確。,5.某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應,可得6 g化合物A
12、O2,元素A在元素周期表中的位置是 A.第二周期A族 B.第三周期A族 C.第二周期A族 D.第三周期A族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析由題意知:設A的相對原子質(zhì)量為Ar,則: O2AO2 32 Ar32 6 g2.8 g 6 g,質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量,又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,A的質(zhì)子數(shù)為14,即A為硅元素,在元素周期表的第三周期第A族。,6.(1)48 g 12C18O2分子中的中子數(shù)N______。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,26NA,解析由題意可知,12C18O2分子的相對分子質(zhì)量為48,所以48 g 1
13、2C18O2分子為1 mol,其中的中子數(shù)N26NA。,(2)硫原子核內(nèi)有16個中子,其質(zhì)量數(shù)為32,則16 g S2所含電子的物質(zhì)的量為___ mol。,答案,解析,9,解析硫原子核內(nèi)有16個中子,其質(zhì)量數(shù)為32,則1 mol的S2有18 mol的電子,而16 g S2即為0.5 mol,則有(180.5) mol的電子,一共有9 mol的電子。,1,2,3,4,5,6,(3)某元素的同位素 其氯化物為XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后,加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,則X元素在元素周期表中的位置是______________。,答案,解析,第四周期A族,解析加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應,說明其中含有氯離子的物質(zhì)的量為0.02 mol,所以氯化物XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,而0.01 mol的該氯化物的質(zhì)量為1.11 g,則說明1 mol的該氯化物的質(zhì)量為111 g,所以可以推測,X的相對原子質(zhì)量為40。所以該元素為第四周期A族的鈣元素。,1,2,3,4,5,6,