江蘇省鹽城市 高二下學期期末考試 化學 Word版含答案

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1、 2015/2016學年度第二學期高二年級期終考試 化 學 試 題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65 選 擇 題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．最近科學家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步。下列說法不正確的是 A．核酸存在于一切生物體中 B．0.05mol·L－1H2S溶液pH=1 C．HCN的結(jié)構(gòu)式為：H－C≡N D．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)

2、2．下列反應中，△H＜0，△S＜0的是 A．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) C．C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2 (g) D．CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 3．下列滴定反應不需要用指示劑的是 A．硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液[Ag+ + Cl－ = AgCl↓] B．鹽酸標準溶液滴定氨水[H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O] C．Na2S2O3標準溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液[I2 + 2Na2S2O3(無色) = Na2S4O6 (無色)+2Na

3、I] D．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液[2MnO4－+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+(無色)+10CO2↑+8H2O] 4．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是 甲 乙 丙 丁 稀酸性 高錳酸 鉀溶液 乙醇 P2O5 苯酚 甲醛 濃鹽酸 碳素鋼釘 食鹽水 紅墨水 空氣 NaOH溶液 A．用圖甲所示裝置制備酚醛樹脂 B．用圖乙所示裝置測定鹽酸

4、濃度 C．用圖丙所示裝置觀察吸氧腐蝕 D．用圖丁所示裝置驗證產(chǎn)生乙烯 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－ B．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ C．c(FeCl3)=0.1mol·L－1的溶液中：Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO－、NO3－ 6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法不正確的是 A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生

5、理活性 C．從煤焦油中可分離出苯、甲苯及二甲苯 D．鋰具有還原性、導電性和比能量高，可用作鋰電池的負極材料 7．下列可逆反應平衡常數(shù)，其表達式或與有關(guān)常數(shù)的關(guān)系正確的是 A．反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常數(shù)為： B．反應Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+ 的平衡常數(shù)為： C．NH4+ + H2O NH3·H2O +H+的平衡常數(shù)為： D．2AgI(s) + S2－(aq) Ag2S(s) + 2I－(aq)的平衡常數(shù)為： 8．下列指定反應的離子方程式正確的是 A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe

6、(OH)3↓+3H+ B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑ C．鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： D．向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O a 10－7 25℃℃) 10－7 c(H+)/mol·L－1 c(OH－)/mol·L－1 pH 7 11 時間/s V(H2)/mL b a a b b ● ● 7 0 pH a lg 甲

7、 乙 丙 丁 9．25℃時，下列有關(guān)曲線與對應的敘述正確的是 A．圖甲可表示體積均為V0L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水 B．圖乙可表示水溶液中H+與OH－的濃度變化曲線，則升高溫度可實現(xiàn)a→b C．圖丙可表示體積均為100mL、 pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與0.003gZn反應，則a表示鹽酸 D．圖丁可表示體積為V0L1 mol·L－1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內(nèi)：pH = lg 10． NH3—O2堿性燃料電池

8、的示意圖如下，有關(guān)說法正確的是 A．該電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O B．a(chǎn)極的電極反應為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+ C．b極的電極反應為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑ D．a(chǎn)極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．下列說法正確的是 A．鋼件表面

9、鍍鋅時，鋼件與外電源的正極相連 B．由反應，則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定 C．常溫時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞7 D．合成氨反應N2+3H22NH3，當滿足v(N2)逆∶v(H2) 逆∶v(NH3)逆=1∶3∶2時，標志該反應已達到平衡狀態(tài) 12．4－溴甲基－1－環(huán)已烯的一種合成路線如下： 下列說法正確的是 A．化合物X、Y、Z中均有一個手性碳原子 B．①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應 C．由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱 D．化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物

10、X 13．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是 A．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于適量熱的蒸餾水中，然后冷卻至室溫 B．制備銀氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至過量 C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 14．常溫下，下列物質(zhì)的溶液中指定微粒的相關(guān)排序正確的是 A．相同濃度碳酸鹽或碳酸溶液中c(CO32－)從大到小順序為：Na

11、2CO3、H2CO3、NaHCO3 B．相同濃度三種銨鹽溶液中c(NH4+)從大到小順序為：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl C．相同濃度三種鈉鹽溶液中c(H+)從大到小順序為：CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2 D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為1.6×10－10、7.7×10－13?、8.7×10－17，則對應飽和溶液中c(X－)從大到小的順序為：Cl－、Br－、I－ c(CO2)/ mol·L－1 時間/ min 甲 乙 甲 乙 丙 丁 N2(g)+CO2(g) E/kJ·mol－1 N2O(g)

12、 +CO(g) 反應進程 386.5 0 v(正) v(逆) v(N2O) / mol·L－1·min－1 t 時間/ min 100 N2O平衡轉(zhuǎn)化率/% 0 X 15．一定溫度下，在2.0L的密閉容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定條件下發(fā)生催化反應：N2O(g)+CO(g) N2(g)＋CO2(g)。依據(jù)下列圖象作出的判斷正確的是 A．由圖甲可判斷該反應的正反應為放熱反應 B．由圖乙可判斷陰影部分面積的數(shù)值為0.05 C．由圖丙可判斷橫坐標X可能是壓強 D．圖丁研究的是不同催化劑對反應的影響

13、，則甲使用的催化劑效率較高 非選擇題 16．（12分）今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一種元素。 （1）C、N、O三種元素的第一電離能從小到大的順序為： ▲ 。 （2）N、O、F三種元素的電負性從小到大的順序為： ▲ 。 （3）MgO、CaO、KCl的熔點由低到高的順序為： ▲ 。 （4）HF、HCl、HBr在相同壓強下沸點由低到高的順序為： ▲ 。 （5）Ni(CO)4(羰基鎳)可用于制高純鎳粉及作催化劑等。 ①鎳位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。 ②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵。

14、不考慮空間構(gòu)型，Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ▲ 。 17．（15分）美托洛爾是一種治療高血壓及心絞痛的藥物，它的關(guān)鍵中間體可通過以下方法合成： （1）化合物E中的含氧官能團為 ▲ 和 ▲ （填官能團的名稱）。 （2）反應E→F中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 （3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。 Ⅰ．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 Ⅱ．分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫 （4）以流程圖中A為原料，用課本上學過的知識合成的路線如下： 試在橫線上補充反應試劑和

15、反應條件（形如：）。 （5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18．（12分）H2C2O4·2H2O（草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)，從而獲得NaOH標準溶液。 （1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 ▲ 和 ▲ 。 （2）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。 Y X 8.4 2 ● 第二反應終點 ● 第一反應終點 V(NaOH) pH 0

16、 ①滴定過程中從X點到Y(jié)點，反應的離子方程式為 ▲ 。 ②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 ▲ （填序號）。 a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小 ③X點時，c(Na+)－c(C2O42－) ▲ c(H2C2O4) +c(HC2O4－) （選填：＞、＜或＝）； Y點時，c(OH—) － c(H+) ▲ c(H2C2O4)+ c(HC2O4－) （選填：＞、＜或＝）。 （3）某同學用鄰苯二甲酸氫鉀（，摩爾質(zhì)量為204g·mol－1，易溶于水的固

17、體，水溶液呈弱酸性）標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下： 步驟Ⅰ．準確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解 Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示劑 Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到終點 ①判斷達到滴定終點的方法是 ▲ 。 ②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 ▲ 。 ③下列情況會導致測得的NaOH溶液濃度偏大的是 ▲ （填序號）。 a．滴定管未用待定NaOH溶液潤洗 b．滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失 c．滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液 d．讀數(shù)時，滴定前

18、仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度 19．（15分）3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ)，運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)。鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印 “墨水”。 （1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等。 ①已知2Ni3S2(s) + 7O2 (g)= 6NiO(s)+4SO2(g) H1 = akJ·mol－1 Ni3S2(s)+4NiO(s) = 7Ni(s)+2SO2(g) H2 = bkJ·mol－1 則反應Ni3S2(s)+2O2(g)=3Ni(s)+2SO2(g) H= ▲ kJ

19、·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S2 3Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為 ▲ ，陽極上主要的電極反應式為 ▲ 。 （2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復合材料。工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為 ▲ ；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為 ▲ 個。 （3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全。以A為原料合成PLA的主要流程如下： ①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 ②C→PLA的反應類型為 ▲ ，反應方程

20、式為 ▲ 。 20．（14分）甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10－4。 （1）利用光催化制甲酸原理如題20圖—1所示： 負載 e－ CO2 HCOOH O2 H2O H+ a 光催化劑 b 質(zhì)子膜 題20圖—1 題20圖—2 ①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為 ▲ 。 ②該裝置工作時，b極周圍溶液的pH ▲ (填：“增大”或“減小”)。 ③電極a上發(fā)生的電極反應為 ▲

21、。 （2）另一種制取甲酸的機理如題20圖—2所示，Ru(OH)2在反應中的作用為 ▲ ，該制備反應的化學方程式為 ▲ 。 （3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，同時有(NH4)2CO3生成，該反應的離子方程式為 ▲ 。 （4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO－HCOO－+CH3COOH，該反應的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為:Ka(CH3COOH)= ▲ 。 （5）HCOONa可使水體中NO3－脫除率幾乎達100%，反應原理為： NO3－+4HCOO－+H2O

22、NH4++2HCO3－+2CO32－，HCOO－在反應中的作用是 ▲ （填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序為： ▲ （填數(shù)字序號）。 ①c(CO32－) ②c(HCO3－) ③c(H2CO3) ④c(H+) 21． (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 馬來酸酐在有機合成、醫(yī)學及食品工業(yè)中用途非常廣泛，其制備方法如下： （1）V基態(tài)原子核外電子排布式為 ▲

23、 。 （2）馬來酸酐分子中C原子雜化軌道類型為 ▲ ；1mol馬來酸酐分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ▲ mol。 （3）與CO2互為等電子體的陰離子為 ▲ （舉1例）。 （4）一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如題21A圖—1所示，該配合物中釩元素的化合價為 ▲ 。 題21A 圖—1 題21A圖—2 （5）釩的一種氮化物晶胞結(jié)構(gòu)如題21A圖—2所示，晶胞中釩原子的配位數(shù)為 ▲ 。 B．[實驗化學] 尼泊金乙酯為白色結(jié)晶，熔點116~118℃，幾乎不溶于冷水，易溶于乙醇。制備原理及裝置如下：

24、 實驗步驟如下： a ①在三口燒瓶中加入6.9g對羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇，加入適量氨基磺酸（固體催化劑），接通冷凝水，然后加熱、攪拌并回流，至充分反應。 ②趁熱過濾出催化劑，將殘液迅速傾入冷水，固體粗酯從水中 析出，再過濾。 ③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌，得粗酯 ④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中，加熱回流30min， 趁熱抽濾，濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干，得產(chǎn)品7.5g。 （1）圖中儀器a的名稱是 ▲ ；步驟①中乙醇過量，其目的是 ▲ ；能說明步驟①反應已完成的依據(jù)是 ▲ 。 （2）步驟③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌的目的是 ▲ 。

25、 （3）步驟④精制時加入活性炭的目的是 ▲ 。 （4）本次制備產(chǎn)率為 ▲ （保留3位小數(shù)）。 高二化學參考答題 單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。 1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11.C 12.AB 13.D 14.CD

26、15.AD 16.（12分） （1）C、O、N（2分） （2）N、O、F（2分） （3）KCl、CaO、MgO（2分） （4）HCl、HBr、HF（2分） （5）①四 Ⅷ（各1分） ②或（2分） 17.（15分） （1）（酚）羥基 醚鍵（各1分） （2）（2分） （3） 、 或 （3分） （4）（各1分） （5） （4分） 18.（12分） （1）H2C2O4H++HC2O4－ HC2O4－H++C2O42－（各1分） （2）①HC2O4－+OH－=C2O42－+H2O（1分） ②d（1分） ③ = ＞（各1分）

27、（3）①滴加最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） ②0.09600mol·L－1（2分） ③d（2分） 19.（15分） （1）① （2分） ②Ni2++2e－ = Ni（2分） Ni3S2 －6e－ = 3Ni2++2S（2分） （2）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（2分） 7（2分） （3）①CH3CHO（2分） ②縮聚反應（1分） （或：）（2分） 20.（14分） （1）①光能轉(zhuǎn)化為化學能和電能（1分） ②減?。?分） ③CO2+2H++2e－= HCOOH（1分） （2）催化劑（1分

28、） CO2+H2HCOOH（2分） （3）HCOOCH(CH3)2 （1分） HCOOH + 2Ag(NH3)2++ 2OH－→2Ag↓+ CO32－+ 2NH4++ 2NH3 + H2O （2分） （4）1.75×10－5 （2分） （5）還原劑（1分） ②①③④（2分） 21A.（12分，每空2分） （1）[Ar]3d34s2 或1s22s22p63s23p63d34s2 （2）sp2 9 （3）N3－、OCN－或SCN－等 （4）+3 （5）6 21B.（12分，每空2分） （1）分水器 提高對羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時作溶劑 分水器中水的量不再增加 （2）除去未反應的對羥基苯甲酸及乙醇 （3）吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì) （4）0.904