（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第6講 元素周期律 元素周期表課件.ppt

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1、第6講元素周期律元素周期表,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.元素周期律和元素周期表,,,,,,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:對于元素周期表中136號元素,我們應熟練掌握其元素符號及其在周期表中的位置。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.元素(稀有氣體元素除外)性質的遞變規(guī)律,,,,,,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:在判斷元素的化合價時,應注意特殊元素的特殊性質。如氟沒有正價,氧通常不表現正價,金屬元素沒有負價,等。,,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 元素金屬性的比較 (1)根據在周期表中的位置:同周期

2、元素,從左到右隨原子序數的增加,主族元素的金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數的增加,金屬性增強,非金屬性減弱。金屬性最強的元素為鈁(Fr為放射性元素)。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)根據實驗: 與水或酸反應置換氫的難易,越易者對應元素的金屬性越強; 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強者對應元素的金屬性越強; 根據金屬活動性順序,排在前面的對應元素的金屬性較強,但有極少數例外,如Sn和Pb; 原電池中的正、負極,一般作負極的金屬對應元素的金屬性較強; 看鹽溶液中的相互置換反應或與同一種非金屬反應的難易等。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,元素非金屬性的比較

3、 (1)根據在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數增加,主族元素的非金屬性增強。同主族元素,從上到下,隨著原子序數增加,非金屬性減弱。非金屬性最強的元素是氟(F)。 (2)根據實驗: 與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對應元素的非金屬性越強; 最高價氧化物對應水化物的酸性越強,對應元素的非金屬性越強; 與同種金屬反應的難易或鹽溶液中的相互置換反應; 氣態(tài)氫化物的還原性越強,對應元素的非金屬性越弱等。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.元素位、構、性之間的關系 (1)根據原子序數推斷元素在周期表中的位置: 熟悉稀有氣體元素的原子序

4、數:2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數,即得該元素在周期表中所在的縱行數。 這種元素的周期數,比相近的原子序數小的稀有氣體元素的周期數大1。 注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數后,再減去14,即得該元素所在的縱行數。如84號元素所在周期和族的推導:84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第6周期,第A族 。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)原子結構與元素在周期表中位置的關系: 電子層數=周期數(電子層數決定周期數) 主族元素最外層電子數=主

5、族序數 (3)元素在周期表中位置與其原子結構、性質的關系: 元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的性質,元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質,三者的關系可歸納如下:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較 (1)常見核外電子總數為10的微粒: 陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+; 陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、 ; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (2)常見核外電子總數為18的微粒: 陽離子:K+、Ca2+; 陰離子:S2-、HS-、Cl-、 ; 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4

6、、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(3)微粒半徑的比較: 同周期元素原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:NaMgAlSiPSCl。 同主族元素原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大,如A族中: LiCl-K+Ca2+,Al3+Fe2+Fe3+,H-HH+。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,難點釋疑 如何判斷兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性強弱?如何判斷氫鹵酸的酸性強弱? 提示:要比較兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強弱;而要確定二者的非金屬性強弱,通常需要將兩種元素在周期表中進行定位。

7、 雖然HF鍵的極性最強,但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強酸,其中HI為最強的無氧酸。四者的酸性強弱關系為HF

8、(201711浙江選考)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是() A.Y的原子半徑比X的大 B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D.Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,答案,3.(20174浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是() A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4與Z元素的單質

9、在一定條件下可發(fā)生化學反應 D.W的位置是第2周期第A族,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.(201610浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是() A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C.W元素與氫元素可能會形成W2H6 D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018平陽中學月考)4種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是() A.離子半徑:X2-

10、-D.酸性:H2YO4

11、)畫出元素的原子結構示意圖:。 (2)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。 (3)中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(4)寫出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式:。 寫出元素的單質與元素的最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式:。 (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,答案 (1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等

12、合理答案),一,二,一、忽視過渡元素的性質 【易錯題1】 具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是() A.對應氫氧化物是兩性氫氧化物 B.具有負化合價 C.最高價氧化物對應的水化物是酸 D.具有可變化合價 錯因剖析:本題極易忽視過渡元素的性質,而把注意力過分集中在主族元素上,于是容易錯選C或D。 正確解答:對應氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒有負化合價,具有負化合價的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素的最高價氧化物對應水化物是酸,金屬元素的最高價氧化物對應水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過渡元素和大多數非金屬元素,常常具有可變化合價。,一,二,答

13、案B 糾錯筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價。過渡元素中的金屬大多具有可變化合價,且金屬的高價態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類元素,只有非金屬元素能表現負化合價。,一,二,二、忽視最外層電子數與化合價的關系 【易錯題2】若短周期中的兩種元素能形成原子個數之比為23的化合物,則這兩種元素的原子序數之差不可能是() A.1B.3C.5D.6 錯因剖析:本題極易忽視元素的化合價與最外層電子數的關系,錯把所顯的正化合價當成最外層電子數,于是容易錯選B。,一,二,正確解答若兩種元素形成化合物的化學式為A2B3,其中A顯+3價、B

14、顯-2價,因而A的最外層可能有3個電子或5個電子,B的最外層只能有6個電子。若B為O或S,則A可以為B、N、Al、P,二者的原子序數之差可以為3、1、5、7。若兩種元素形成化合物的化學式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價為奇數,則其核外電子數為奇數;B的化合價為偶數,則其核外電子數為偶數。奇數與偶數的差值一定為奇數,自然也就確定“6”是不可能的。 答案D,一,二,糾錯筆記元素在形成化合物時,最外層電子不一定全部參與成鍵。因為試題中涉及的元素原子序數通常不超過20,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實例求解。N2O3中7N、8O原子序數之差為1,A被排除;Al2

15、S3中13Al、16S原子序數之差為3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數之差均為5,C被排除。,2,3,4,1,6,7,5,8,1.(2018嘉興一中高三上學期期末考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是() A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱 B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 C.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 D.Y與Z形成的化合物的水溶

16、液可使藍色石蕊試紙變紅,答案,2,3,4,1,6,7,5,8,2.(2018嚴州中學月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的單質是空氣中含量最多的氣體,Y是同周期中原子半徑最小的主族元素,Z原子的最外層電子數與最內層電子數相同,W與Y同主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

17、圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是() A.M元素在周期表中的位置是第2周期第A族 B.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z

18、的得電子能力比Z的強 D.X可與Q形成X2Q6化合物,答案,2,3,4,1,6,7,5,8,5.(2018杭州高級中學月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖,X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是 () A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強,答案,2,3,4,1,6,7,5,8,6.(2018諸暨中學段考)a、b、c、d均為原子序數依次增大的短周期主族元素,L電子層上的電子數分別為4、6、8、8,它們的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是 () A.簡單離子半徑:

19、bcd B.非金屬性:ab C.最高價氧化物對應水化物的堿性:dc D.b和其他3種元素均能形成離子化合物,答案,2,3,4,1,6,7,5,7.(2017浙江十二校聯考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是() A.原子半徑CBA B.D的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強 C.單質的氧化性:FE D.可在省略號及其對應的族區(qū)域內尋找各種優(yōu)良的催化劑,答案,8,2,3,4,1,6,7,5,8.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其元素特征信息如下表:,用化學用語回答下列問題。 (1)寫出下列元素的名稱:C,E。 (2)寫出A、B、C三種元素共同形成的化合物的電子式:。,8,2,3,4,1,6,7,5,(3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)。 (4)寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式:。D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是。,答案,解析,8,