（A版）2019版高考化學總復習 專題二 物質(zhì)的量課件.ppt

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1、專題二物質(zhì)的量,考點一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,知識清單,,一重要概念 1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號是n ,其單位為摩爾(符號是mol)。使用該單位時,應指明對象,它的對象是所有微觀粒子,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 2.阿伏加德羅常數(shù) 1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),符號是NA,單位是mol-1;它與0.012 kg 12C 含有的碳原子數(shù)相等,約等于6.021023。,3.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,符號 是M,單位是gmol-1;它與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系是:單位不同,當質(zhì)量以克為單位時數(shù)

2、值相等。 4.氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積,用符號Vm表示,常用單位是Lmol-1;它的大小與溫度、壓強有關,在標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都約等于22.4 Lmol-1。 二物質(zhì)的量與其他量之間的關系 若以M表示A的摩爾質(zhì)量,Vm表示氣體A的摩爾體積,為氣體A的密度,NA為阿伏加德羅常數(shù),體積為V的A氣體質(zhì)量為m,物質(zhì)的量為n,每個A分子的質(zhì)量和體積分別為m1和V1。寫出下列關系式:,1.m、n、M的關系:n=。 2.m1、M、NA的關系:M=m1NA。 3.V、n、Vm的關系:n=。 4.M、Vm、之間的關系式:M=Vm。 三混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 1.若已知

3、標準狀況時的密度:= gL-122.4 Lmol-1。 2.若已知同溫同壓下與某一氣體的相對密度:=DM。,3.若已知混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量:=。 4.若已知組成成分的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量分數(shù):==M1 x1+M2x2+。 四阿伏加德羅定律及其推論 1.定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。可總結(jié)為“三同”推“一同”,適用對象為氣體。 2.推論 (1)相同T、p時:=、==D(相對密度)。,(2)相同T、V時:=。 (3)相同T、p、V時:==D。 (4)相同T、p、m時:=。 說明阿伏加德羅定律及其推論中含M1、M2的公式,只適用于不同種類的氣體之間的計算;而無M1和

4、M2的公式,同種或不同種氣體都適用?；旌蠚怏w可以當成一種“新”氣體,其摩爾質(zhì)量用表示。,一物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算 1.物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,常用單位是molL-1。 特別提示(1)溶液體積規(guī)定為V,并非溶劑體積為V; (2)取出任意體積的1 molL-1的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是1 molL-1, 但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。 2.關于物質(zhì)的量濃度的計算 (1)對于物質(zhì)的量濃度的計算問題,應準確掌握概念、公式,在進行關于溶液的稀釋問題的計算時,還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及,考點二物質(zhì)

5、的量濃度,,溶液中的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 關于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括: 1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?？蛇\用公式n=m/M和c=n/V或運用“倍數(shù)關系”算出1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2)已知氣體溶質(zhì)的體積(標準狀況下)、水的體積和溶液的密度,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應先運用n=V氣體/22.4 Lmol-1(氣體體積單位為L)求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后運用V=m/求出溶液的體積,再運用c=進行計算。 3)計算溶液中的離子濃度,需要先根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式計算出所求離,子的物質(zhì)的量,再運用c=進行計算。 (2)有關溶液稀釋和混合的計算 可根據(jù)稀釋前后,溶液中

6、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1V1=c2V2 或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V111=V222計算有關的量。 二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.所需儀器:容量瓶 、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管(若溶質(zhì)為液體或濃溶液,上述儀器中的托盤天平、藥匙應改為量筒 )。 2.配制步驟:計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋) 、移液、洗滌、定容。 3.注意事項:只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì),的量濃度的溶液;轉(zhuǎn)移溶液時,溶液的溫度應為室溫;玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下;如果加水定容時超過了刻度線,不能將超出的部分倒出,必須重新配制,否則會使配制的溶液濃度偏低 ;溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后,必

7、須洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則會造成所配溶液的濃度偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液時,量取液體之前應用待量取的溶液潤洗;用膠頭滴管定容到液體凹液面與刻度線相切時,蓋上瓶塞后搖勻,出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水定容。,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法 根據(jù)c== 判斷: 1.若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則使n減小,結(jié)果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸餾水或定容反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,對結(jié)果無影響。 3.仰視、俯視對結(jié)果的影響,,(1)仰視刻度線:由于操作時以刻度線為基準,故加水量增多,導致溶液體積偏大,c偏小。 (2)俯視刻度線:加水量減少,則溶液體積偏小,故c偏大。

8、4.其他常見的操作及對實驗結(jié)果的影響統(tǒng)計如下:,方法1解以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景的選擇題應注意的問題 1.注意某些物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài) 如在標準狀況下,水不是氣態(tài);SO3呈固態(tài);除甲烷、乙烷、丙烷、丁烷(碳原子數(shù)小于或等于4)外,其他烴呈液態(tài)或固態(tài)。 2.注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 如H2O、D2O、T2O、N、H2O2。 3.注意氣體是否處于標準狀況下 如標準狀況下,22.4 L氧氣含有的氧原子數(shù)為2NA,若在其他狀態(tài)下,就不一定是2NA。,方法技巧,4.注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化 如飽和的FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體時,膠體粒子的數(shù)目要小于

9、原溶液中Fe3+的數(shù)目,因為膠體粒子是許多分子的集合體。 5.注意弱電解質(zhì)的電離或某些鹽水解引起的離子數(shù)目的變化 如1 mol FeCl3溶于水后,Fe3+的數(shù)目小于1 mol;1 mol CH3COOH溶于水后,CH3COO-的數(shù)目小于1 mol。 6.注意某些物質(zhì)的組成 如稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子,白磷(P4)是四原子分子;Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比不是11,而是12。 7.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的數(shù)目 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。,8.較復雜的氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算 如Na2O2和水的反應,Cl2和NaOH溶液的反應,電解AgNO3溶液等

10、。 9.注意2NO2 N2O4動態(tài)平衡的存在,例1(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標準狀況下,將m1 g鋅加入到m2 g 20%的鹽酸中放出n L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2 B.0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03NA C.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA D.120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA個離子,解題導引n=,n= H2SO3 為弱酸D(2H) NaHSO4由Na+和HS構(gòu)成; KHSO3由K+和HS構(gòu)成 解析2H+H2,每生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2

11、 mol電子,生成標準狀況下n L H2, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,A正確;H2SO3為弱酸,在水溶液中部分電離,B不正確; D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1,9 g D2O中含有的電子數(shù)為4.5NA,C不正確;NaHSO4是由Na+和HS構(gòu)成的,KHSO3是由K+和HS構(gòu)成的,二者的摩 爾質(zhì)量均為120 gmol-1,故1 mol混合物中離子總數(shù)為2NA,D不正確。 答案A,方法2化學計算中的常用方法 1.守恒法 守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧,也是高考試題中應用最多的方法之一。守恒法中有三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒,它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過程,

12、利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變,溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等,氧化還原反應中得失電子數(shù)相等)建立關系式,從而達到簡化過程、快速解題的目的。,2.極值法 對混合體系或反應物可能發(fā)生幾種反應生成多種產(chǎn)物的計算,我們可假設混合體系中全部是一種物質(zhì),或只發(fā)生一種反應,求出最大值、最小 值,然后進行解答。 3.差量法 化學反應中因反應物和生成物的狀態(tài)變化(或不相同)而產(chǎn)生物質(zhì)的量差量、質(zhì)量差量、氣體體積差量、氣體壓強差量等,差量法就是利用這些差量來列出比例式,從而簡化計算步驟,達到快速解題的目的,其中最常用的是質(zhì)量差法和體積差法。,4.關系式法 關系式是將多個連續(xù)反應轉(zhuǎn)化為一步計算。建立關

13、系式的依據(jù)有兩種,一是依據(jù)連續(xù)反應的化學方程式的化學計量數(shù)建立,二是依據(jù)化學反應中原子數(shù)目守恒建立,如用氨氣制取硝酸,關系式為NH3HNO3。 5.估算法 化學題尤其是選擇題中所涉及的計算,所要考查的是化學知識,而不是運算技能,所以其中的計算量應該是較小的,有時不需要計算出確切值,通過邏輯推理,確定出結(jié)果的大致范圍,結(jié)合題給信息,直接得出答案,做到“不戰(zhàn)而勝”。,例2(2017吉林通化一檢,19)鐵的氧化物用7 molL-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L(標準狀況)氯氣時,剛好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學式可表示為 () A.FeOB.Fe3O4 C.Fe4O5D.Fe5O7,解題導引得失電子守恒求出Fe2+的物質(zhì)的量 氯原子守恒求出Fe3+的物質(zhì)的量 原子守恒求出化學式。 解析Cl22Fe2+,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.05 mol,則FeCl2的物質(zhì)的量為0.05 mol,鹽酸中Cl-總物質(zhì)的量為0.7 mol,說明溶液中還應該有FeCl3,且物質(zhì)的量為mol=0.2 mol,則n(Fe2+)n(Fe3+)=14,氧化物為FeO2Fe2 O3,也可表示為Fe5O7,D正確。 答案D,