2020版高考化學大一輪復習 第1單元 認識化學科學 第4節(jié) 物質的量濃度及其計算課件 魯科版.ppt

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1、第4節(jié)物質的量濃度,考綱要求:1.了解物質的量濃度(c)的含義。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念,并能進行有關計算。(宏觀辨識與微觀探析) 4.掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。(科學探究與創(chuàng)新意識),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,物質的量濃度及其計算 1.物質的量濃度 (1)含義。 (2)特點:對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質量分數(shù),但所含溶質的、因溶液體積不同而改變。,物質的量,molL-1,

2、不變,質量 物質的量,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.溶質的質量分數(shù),溶質,溶液,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,自主練習 1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中,溶質的物質的量濃度是1 molL-1嗎?,2.將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液,溶質的物質的量濃度為0.1 molL-1,對嗎?,提示 不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH,溶液中溶質是NaOH而不是Na2O,且反應后溶液體積不為1 L,故濃度一定不是1 molL-1。,提示 不對。10.6 g Na2CO310H2O

3、中n(Na2CO3)<0.1 mol,故溶液中溶質的物質的量濃度小于0.1 molL-1。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1 molL-1的是() A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標準狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液,C,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向1對物質的量濃度概念的理解 例1下列關于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的敘

4、述錯誤的是() A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 molL-1 B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 molL-1 D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 molL-1,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結(1)正確判斷溶液中的溶質并計算其物質的量。 與水發(fā)生反應生成新的物質,如Na、Na2O、 Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 含結晶水的物質:C

5、uSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。 特殊物質:如NH3溶于水與水反應生成NH3H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)準確計算溶液的體積。,稀溶液進一步稀釋或兩種稀溶液混合,若題目提示忽略溶液稀釋或混合后體積的變化,可以將二者的體積相加得到稀釋或混合后的溶液的體積。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向2物質的量濃度的有關計算 例2(2019湖北咸寧調研測試)下列關于溶液物質的量濃度的表述正確的是() A.98%的H2

6、SO4溶液物質的量濃度為18.4 molL-1,則49%的H2SO4溶液物質的量濃度為9.2 molL-1 B.當2 L水吸收44.8 L氨氣(標準狀況)時所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當44.8 L(標準狀況)氨氣溶于水制得2 L氨水時,其濃度才是1 molL-1 C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和 的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同 D.50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中的Cl-濃度與50 mL 3 molL-1 BaCl2溶液中Cl-濃度相等,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,

7、必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.溶液中溶質質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 計算公式: (c為溶質的物質的量濃度,單位為molL-1;為溶液的密度,單位為gcm-3;w為溶質的質量分數(shù);M為溶質的摩爾質量,單位為g mol-1)。 4.稀釋溶液、同種溶質的溶液混合時的計算。 (1)稀釋溶液。 溶質的質量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 溶質的物質的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 溶液質量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 (2)溶液混合:混合前后溶質的物質的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。,考點一,考點二,必備知識自主預診,

8、關鍵能力考向突破,5.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合。 當溶液密度大于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等物質的溶液),等體積混合后溶質質量分數(shù)w (a%+b%)。 當溶液密度小于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨氣等物質的溶液),等體積混合后,溶質質量分數(shù)w1 gcm-3還是<1 gcm-3),則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w= (a%+b%)。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 下圖所示甲、乙是實驗室試劑標簽上

9、的部分內(nèi)容,下列說法正確的是(),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,A.該氨水的物質的量濃度約為6.3 molL-1 B.各取5 mL上述兩種溶液與等質量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1 C.常溫下鐵不能與該硫酸反應 D.各取10 mL上述兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,一定物質的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。 2.容量瓶的構造及使用 (1)構造及用途。,燒杯 容量瓶 膠頭滴管,刻度線,100 mL 250 mL,考點一

10、,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)容量瓶使用的注意事項。 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立,觀察是否漏水,若不漏水,然后將容量瓶正立過來,旋轉玻璃塞180、倒立,再觀察是否漏水。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.配制溶液的步驟 (以配制480 mL 1 molL-1 NaCl溶液為例) 配制過程示意圖:,轉移(移液),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,定容,搖勻,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(1)計算(填寫計算過程與結果): m(NaCl)= 。

11、(2)稱量:根據(jù)計算結果,按規(guī)范操作稱量一定質量的固體NaCl。 (3)溶解:將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為 。 (4)轉移(移液): 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中,玻璃棒的作用為。 (5)洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,洗滌液注入中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。,0.5 L1 molL-158.5 gmol-129.3 g,玻璃棒,攪拌,促進NaCl的溶解,500 mL容量瓶,引流,23,容量瓶,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(6)定容: 將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下時,改用膠頭滴管滴加蒸餾

12、水。 定容時要平視刻度線,滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復顛倒,搖勻。,12 cm,相切,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,自主練習 1.實驗室需要950 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,配制該溶液時需稱取NaCl固體的質量是多少?,提示 實驗室沒有950 mL的容量瓶,因此只能按1 000 mL配制,然后再取950 mL溶液。因此計算NaCl固體的質量時,應按1 000 mL計算。1 L0.2 molL-158.5 gmol-1=11.7 g。,2.配制溶液時兩次用到玻璃棒,作用分別是什么?,提示 溶解時用玻璃棒攪拌,加速溶解;

13、轉移時用玻璃棒引流。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸?,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到): 100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒 250 mL容量瓶。按使用儀器的先后順序排列正確的是 () A.B. C.D.,D,答案實驗室配制溶液時應選取較大的最接近規(guī)格的容量瓶,因此配制80 mL溶液所用容量瓶應為100 mL。根據(jù)溶質質量不變計算出需要濃硫酸的體積約為5.4 mL,應用10 mL量筒量取,不用托盤天平稱量。根據(jù)配制步驟:計算稱量

14、(量取)溶解轉移洗滌定容搖勻,按使用儀器的先后順序排列正確的是D。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向1一定物質的量濃度溶液的配制過程分析 例1實驗室用固體NaOH配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:燒杯100 mL量筒容量瓶藥匙玻璃棒托盤天平(帶砝碼)固體NaOH (1)配制時,沒有使用的儀器和用品有(填序號),還缺少的儀器是。 (2)在轉移溶液的過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:、。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(3)在容量瓶使用過程中,下列操作不正確的是(填序號)。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

15、B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗 C.將氫氧化鈉固體放在托盤天平的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻 (4)實驗中還需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是(填序號)。 A.1 000 mL,80 gB.950 mL,76 g C.任意規(guī)格,72 gD.500 mL,42 g,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,答案 (1)膠頭滴管 (2)容量瓶規(guī)格選擇錯誤移液時沒用玻璃棒引流 (3)BC(4)A,解析 (1)配制一

16、定物質的量濃度溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。由此可知需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。配制過程中沒有使用的儀器是100 mL量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。 (2)用固體NaOH配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,應選擇500 mL容量瓶,移液時應用玻璃棒引流。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(3)使用容量瓶前要檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故A項正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,會導致溶質物質的量偏大,溶液濃度偏高,故B項錯誤;稱量氫氧化鈉固體質量時,應將氫氧化鈉

17、放在稱好質量的小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放熱的液體,氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱,應冷卻后再轉移,故C項錯誤;定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻,故D項正確。 (4)實驗室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,由于沒有950 mL的容量瓶,實際配制時需要選用1 000 mL的容量瓶,配制1 000 mL 2 molL-1的NaOH溶液,需要氫氧化鈉的質量為1 L2 molL-140 gmol-1=80 g。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結1.一定溶質質量分數(shù)和一定體積分數(shù)溶液的配制 (1)配制100

18、 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制體積比為14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸,然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的物質在選定的容量瓶中定容,不必計算水的用量。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,3.配制NaOH溶液時,一般用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將N

19、aOH直接放在紙片上,因為NaOH固體易潮解,有強腐蝕性且易與空氣中的CO2反應。 4.若溶質溶于水有明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象,要將溶液恢復到室溫后再進行轉移操作。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 (2019廣東湛江高三起點檢測)下列有關溶液配制的說法正確的是() A.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 B.用玻璃棒引流時,玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線上方 C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 D.配制一定物質的量濃度的溶液時,稱量藥品時,若砝碼

20、生銹會導致所配溶液濃度偏低,答案,解析,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向2溶液配制的誤差分析 例2下列有關實驗室配制溶液的操作可能會導致溶液物質的量濃度發(fā)生改變,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。 (2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。 (3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質4.4 g,稱量時藥品和砝碼位置顛倒。 (4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。 (5)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒

21、杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容 。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。 (7)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。 (8)定容時仰視刻度線。 (9)定容搖勻后有少量溶液外流。,偏小,偏小,偏小,無影響,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,解析 (1)實際需配制500 mL溶液,需2.0 g NaOH,故濃度偏小。(2)n(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,8 g膽礬的物質的量n(CuSO45H2O)= =0.

22、032 mol,故濃度偏小。(3)實際稱取NaOH的質量為4.0 g-0.4 g=3.6 g,故濃度偏小。(4)仰視時讀取刻度低于液面,量取濃硫酸偏多,濃度偏大。(5)等溫度降低至室溫時,V(溶液)偏小,則濃度偏大。(6)吸出液體造成溶質減少,濃度偏小。(7)繼續(xù)加水導致V(溶液)偏大,濃度偏小。(8)仰視導致V(溶液)偏大,濃度偏小。(9)已經(jīng)定容搖勻,溶液濃度不變,無影響。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結配制溶液過程中的誤差分析 (1)依據(jù): ,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導致實際溶質質量(或物質的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V

23、偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。 (2)實例:以配制NaOH溶液過程中的誤差分析為例。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當操作: 稱量時天平未達平衡(左高右低)定容時,眼睛俯視刻度線 這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是() A.都導致濃度偏大 B.導致濃度偏小,導致濃度偏大 C.都導致濃度偏小 D.導致濃度偏大,導致濃度偏小,B,解析 根據(jù) ,天平“左物右碼”,左高右低,說明藥品少,因此所

24、配溶液濃度偏低;俯視刻度線,所配溶液體積偏小,因此所配溶液濃度偏大;故選項B正確。,2,3,4,1,1,2,3,4,1.20 時,飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質的量濃度為4.0 molL-1,則下列說法中不正確的是 () A.25 時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為 C.20 時,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20 時,溶液密度一定大于1.174 gcm-3,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019河北石家莊月考)配制物質的量濃度為0.1 molL-1的Na2CO3溶液

25、100 mL時,下列操作正確的是() A.用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C.定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時,若仰視刻度線,所配溶液的濃度將偏高,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019浙江金華月考)取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質的量濃度是() A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1 C.0.56 mol

26、L-1D.0.26 molL-1,B,1,2,3,4,4.某學生欲配制6.0 molL-1的H2SO4溶液 1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:480 mL 0.5 molL-1的硫酸150 mL 25%的硫酸(=1.18 g mL-1)足量的18 molL-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。 請回答下列問題: (1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 molL-1(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。,1,2,3,4,(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作

27、步驟B、D補充完整。 A.將兩溶液全部在燒杯中混合均勻; B.用量筒準確量取所需的18 molL-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻; C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中; D.; E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12 cm 處; F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切; G.將容量瓶蓋緊,反復顛倒,搖勻。 (4)如果省略操作D,使所配溶液濃度;定容時,俯視刻度線,使所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)進行操作C前還需注意。,1,2,3,4,答案 (1)3.0 (2)1 000 (3)295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中 (4)偏小偏大 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫,1,2,3,4,

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