2018-2019學年高中化學 專題3.2.2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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1、第三章 金屬及其化合物,3-2-2 鋁的重要化合物,,,,？,,為什么鋁制容器耐腐蝕？但為什么不能用鋁制容器長期存放酸性或者堿性的食物？,Al2O3,兩性氧化物：,既能與酸反應 又能與強堿反應,生成鹽和水 生成鹽和水的氧化物,Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水,實驗探究： 設計實驗方案制取Al(OH)3,最終生成白色膠狀沉淀,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解,Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+OH- == AlO2-+ 2H2

2、O,Al(OH)3可溶于強堿,Al(OH)3不溶于弱堿,,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-,堿式電離,酸式電離,左右逢源,與堿反應,與酸反應,Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3加熱能分解：,胃不痛了，多虧了胃舒平！?。?胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。,Al(OH)3在醫(yī)學上的應用,治療胃酸過多,Al(OH)3的用途,基礎梳理,二、有關Al(OH)3沉淀的圖象分析,【溫馨提示】 向Al

3、Cl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸，計算生成a mol Al(OH)3沉淀時，有兩種情況，即堿(酸)不足和堿(酸)過量，如圖象中所示。計算時要注意討論分析。,典型例題分析,【解析】A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 【答案】AD,拓展延伸,一、鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關系“鋁三角”,1Al3Al(OH)3 (1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應： (2)可溶性鋁鹽與氨水反應：,Al33NH3H2

4、O=Al(OH)33NH4+,Al33OH(少量)=Al(OH)3,2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于強酸溶液： 3Al3AlO：可溶性鋁鹽與過量的強堿反應： 4AlOAl3：偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應：,Al(OH)33H=Al33H2O,Al34OH(過量) =AlO2-2H2O,AlO2-4H=Al32H2O,5AlOAl(OH)3：偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸： 6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于強堿溶液： 【溫馨提示】 三種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化注意反應條件，特別是Al(OH)3既能溶于強酸，又能溶于強堿。,Al(OH)3OH= AlO2- 2H2O,AlO2-H(少

5、量)H2O=Al(OH)3,典型例題分析,【解析】由Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2- ，是通過加入OH實現(xiàn)的，故由AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，應加入H， AlO2-首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3，A項符合題意。 【答案】A,例3.A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。,(1)寫出化學式：A______，C______，D______，E______。 (2)寫出下列反應的離子方程式。 AB___________________， FE___

6、___________________。,【解析】題目應以B物質(zhì)作為突破口：,【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH2H2O=2AlO2- 3H2,既能和鹽酸反應，又能和NaOH溶液反應的物質(zhì) (1)某此單質(zhì)：Al (2)兩性物質(zhì)：Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3,【名師點睛】,科學探究,熱點實驗氧化鋁性質(zhì)的實驗探究,【探究舉例】某校化學興趣小組的同學經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周

7、圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組的同學對鋁表面的氧化膜進行了探究，其過程如下，請完成下列填空。,(1)用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的熔點________(填“高于”或“低于”)內(nèi)層鋁的熔點，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象。,(2)取兩塊未用砂紙打磨過的鋁片，一塊浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出較多的紅色固體；另一塊浸入CuSO4稀溶液中，無明顯現(xiàn)象。試推測產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：__________________。

8、,(3)用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量紅色固體附著在其表面。試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：______。 (4)取兩塊鋁片，用砂紙磨去其氧化膜，分別把它們浸入濃硝酸中，無顯著變化。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是______________。,(5)把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣體。試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________________________。,【解析】本題是多方面能力的考查，通過閱讀分析，得出結論，通過閱讀CuCl2與CuSO4溶液的不同，只能是Cl的作

9、用，使鋁片表面的氧化膜被破壞。其余問題不難解答。 【答案】(1)高于(2)因為Cl對鋁片表面的Al2O3有破壞能力，而SO42-則沒有這種能力(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)因為濃硝酸具有極強的氧化性，常溫下能使Al發(fā)生鈍化，阻止了內(nèi)部的Al與硝酸發(fā)生反應 (5)Al2O32OH=2AlO2-H2O,,AlO2- Al(OH)3 Al3+,,,,,,Al,Al2O3,, O2,,,, OH-, H+, OH-,,, H+, H+, OH-,OH-, H+,小結:,鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化,通電,, 加 熱,1.有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元

10、素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應： ANaOHDH2O B AH2O,課堂訓練,CNaOH(適量)BNaCl EH2ONaOHF CDH2OB 則A、B、C、D的化學式分別是：A________，B________，C________，D________。 寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：_______。,【解析】本題應從反應開始，由氣體F在標況下的相對密度知MF291.10332，故F為O2。由的反應知E中必含有Na，且能與H2O反應放出O2，故E為Na2O2；由反應可知C中一定含有氯元素又知C中含鋁元素

11、，故C為AlCl3；在鋁的常見化合物中，受熱分解成一種化合物和水的物質(zhì)為Al(OH)3，故B為Al(OH)3,則A為Al2O3。由可知D為NaAlO2。 【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2 4AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2,2.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關系示意圖中，正確的是(),【解析】在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，發(fā)生的反應有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(O

12、H)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正確答案為C。 【答案】C,3.物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是() Al Na Al2O3 Al(OH)3 A.B.全部 C. D.,【解析】上面4種物質(zhì)均既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，其中鈉與氫氧化鈉溶液的反應是與溶劑水的反應。 【答案】B,4.下列關于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是() A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸,【解析】Al(OH)3膠體由于結構疏松，表面積大，能吸附色素及凝聚水中懸浮物，可用于自來水凈化。Al(OH)3只能溶于強堿、強酸，不能溶于弱堿(氨水)、弱酸(碳酸)。 【答案】D,