2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學反應的方向課件 魯科版選修4.ppt

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1、,第2章化學反應的方向、限度與速率,,,第1節(jié)化學反應的方向,第2章化學反應的方向、限度與速率,,學習目標 1理解焓變與反應方向的關系。2.了解熵和熵變的概念, 知道化學反應中存在熵變。3.理解熵變與反應方向的關 系。4.能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向。,第2章化學反應的方向、限度與速率,知識點一反應焓變、熵變與反應方向 閱讀教材P35P37，思考并填空 1自發(fā)過程 是指在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力 量就能自動進行的過程。具有______________，即過程的 某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下 肯定________________。,方向性,不

2、能自發(fā),2反應焓變與反應方向的關系 能自發(fā)進行的化學反應多數(shù)是H__________0的反應。有些H__________0的反應也能自發(fā)進行。 反應焓變不是決定反應能否________________的唯一因素。 3熵是描述體系混亂度的物理量，其符號為__________，單位為Jmol1K1。 熵值越大，體積______________越大。 對于同一物質：S(高溫)S(低溫)；S(g)__________S(l)__________S(s)。,<,,自發(fā)進行,S,混亂度,,,4反應熵變是指____________________與______________________________

3、__________。 5熵____________有利于反應的自發(fā)進行，而某些熵減小 的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。反應熵變是與反應能 否自發(fā)進行有關的因素之一，但不是唯一因素。,反應產(chǎn)物總熵,反應物總熵之差,增加,,,,2思考題 (1)體系總是向降低自身能量的方向進行變化，那么H<0的 反應為何不能全都自發(fā)進行？ (2)自發(fā)反應是否一定是能夠實現(xiàn)的反應？為什么？ 答案：(1)體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只 是影響反應能否自發(fā)進行的因素之一，不是唯一因素，熵 變也影響著化學反應的方向。 (2)不一定。反應自發(fā)是指在溫度、壓強一定的條件下，化 學反應自發(fā)進行的趨勢，即反應發(fā)生的可

4、能性，并不能說 明反應在該條件下能否實際發(fā)生，因為化學反應能否實際 發(fā)生還涉及化學反應速率的問題。,,2焓變與自發(fā)反應的關系 H0的吸熱反應也可 能自發(fā)進行，所以焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因 素，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素，只根據(jù)焓變 來判斷反應進行的方向是不全面的。 3熵變與自發(fā)反應的關系 許多熵增加的反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行；有一些熵增 加的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下能 自發(fā)進行；有些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。 所以反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不 是唯一因素。,,B,解析由熱化學方程式可知，石墨比金剛石能量低,石墨 更

5、穩(wěn)定,1 mol石墨轉化為1 mol金剛石需吸收1.9 kJ的熱量, 金剛石轉化為石墨是放熱反應，因此金剛石轉化為石墨是 自發(fā)進行的過程。 規(guī)律方法盡管多數(shù)反應可用H來判斷化學反應能否自 發(fā)進行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉化為石墨的H 即可判斷，但在通常情況下，判斷反應能否自發(fā)進行，必 須綜合考慮體系的焓變和熵變。,,D,,,C,,,CD,,解析：碳酸銨分解是吸熱反應，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能 自發(fā)分解的,其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因為體系中氨氣、 二氧化碳氣體的生成使熵增大的緣故。,A,知識點二焓變、熵變對反應方向的共同影響 閱讀教材P37P39，思考并填空 1判據(jù)：在溫度、壓強一定的條件

6、下，由反應的 ____________和____________共同影響一個化學反應的 方向，用HTS做為判據(jù)，有如下關系： HTS__________0反應能自發(fā)進行； HTS__________0反應達到平衡狀態(tài)； HTS__________0反應不能自發(fā)進行。,焓變,熵變,<,,,2文字描述：在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向__________________的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。 自我測評(做一做) 1思考題 (1)“HTS”判據(jù)不能用于所有反應，為什么？ (2)硫酸溶于水是一個放熱的熵增加過程，那么硫酸溶于水 是自發(fā)反應嗎？,HTS<0,,,B,,,,D,,,,C,,,B,,,,,