云南省玉溪市高三上學期期末化學模擬試卷（三）

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1、云南省玉溪市高三上學期期末化學模擬試卷（三） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共19題；共40分) 1. （2分） (2017高一上浙江期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA B . 16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等 C . 標準狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA D . 在0℃，1.01105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA 2. （2分） 已知，下列反應

2、均能發(fā)生 ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI 判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ） A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 3. （2分） (2017高三上重慶開學考) 元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22 ，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、。下列說法正確的是（ ） A . X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物 B . 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等 C . X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W>Y >Z>X D . 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵 4. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol?（L?min）﹣1

4、． 下列說法中正確的是（ ） A . A的平均反應速率為0.15mol?（L?min）﹣1 B . 恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 C . 降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動 D . B的轉(zhuǎn)化率為25% 5. （2分） (2016樟樹模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH B . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO C . 能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO D . 由水電離出的c（O

5、H﹣）=1.010﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ 6. （2分） (2018高三下黑龍江開學考) 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ） A . 水既是氧化劑又是溶劑 B . 放電時正極上有氫氣生成 C . 放電時OH－向正極移動 D . 總反應為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑ 7. （2分） (2016高一下臨川期中) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為 下列說法正確的是（ ） A . 將納

6、米Fe3O4顆粒分散在水中沒有丁達爾現(xiàn)象 B . 將納米Fe3O4顆粒分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙 C . 每生成1molFe3O4 ， 反應轉(zhuǎn)移的電子為4mol D . 反應物OH﹣的化學計量數(shù)x=2 8. （2分） (2016高二上浦東期中) 將等物質(zhì)的量鐵和鋁相混合，取等質(zhì)量的混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（ ） A . 2mol/L HCl溶液 B . 5mol/L的NaOH溶液 C . 4 mol/L HNO3溶液 D . 18mol/L的H2SO4溶液 9. （2分） (2016高一上騰沖期中) 物質(zhì)的量濃度相同的

7、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 3：4：3 10. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ） A . Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C . NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 11. （2分） (2015高二上海南開學考) 在一定

8、條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是（ ） A . 正反應為吸熱反應 B . 正反應為放熱反應 C . 降溫后CO的濃度增大 D . 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 12. （2分） 將11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生x的氣體．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ） A . 0.3molNO2和0.3molNO B . 0.2molNO2和0.1molN2O4 C . 0.1molNO、0.2molNO

9、2和0.05molN2O4 D . 0.6molNO 13. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . H2O2的電子式： B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20氯原子：2017Cl D . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl 14. （2分） (2018高一上桓臺期末) 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則已反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：1 B . 3：2 C . 2：1 D . 2：3 15. （2分）

10、(2016高三上咸陽期中) 14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ） A . 1.6g B . 3.2g C . 6.4g D . 9.6g 16. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B . 二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料 C . 藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用 D . 碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的

11、油污 17. （4分） (2015高一上豐縣月考) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一種． ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色． ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出． 根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為： （1） A________，C________； （2） 寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：________； （3） 寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方

12、程式________． 18. （2分） 下列藥品對應的臨床應用錯誤的是（ ） A . 服用過量的阿司匹林中毒后應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3溶液 B . 青霉素的不良反應是過敏反應,因此藥前要進行皮膚敏感試驗 C . 中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀 D . 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥 19. （2分） 分子式為C7H12O2的有機物X，在一定條件下與NaOH溶液反應，獲得兩種含碳的產(chǎn)物，其中一種具有一個五元環(huán)．則X的結(jié)構(gòu)有（ ） A . 5種 B . 6種 C . 3種 D . 4種 二、 填空題 (共3題；共

13、20分) 20. （7分） 常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+ ， 陰離子可能是Cl-、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ． 已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色． ②D的焰色反應呈黃色． ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性． ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀． ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失． ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀． 回答下

14、列問題： （1） 五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________． （2） D的化學式為　________，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）________． （3） A和C的溶液反應的離子方程式是：________；E和氨水反應的離子方程式是：　________． （4） 若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________． 21. （7分） (2015高二下揭陽期中) 鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅

15、的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為________． （2） 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作． （3） 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________． （4） 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是________． （5） 改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離

16、子方程式為________． （6） 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為________．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅） 22. （6分） (2016高二下成都期中) 金屬單質(zhì)及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ， 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析： （1） 為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況

17、下），說明A分子中含羥基________個． （2） 核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________． （3） A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應的方程式________． （4） 1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀________克．試寫出化學反應方程式________．（原子量：Ag﹣﹣108） （5） 有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體．1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結(jié)構(gòu)簡式____

18、____（只寫出一種即可）． 三、 計算題 (共1題；共10分) 23. （10分） (2018高一上嘉興期中) 室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反應后溶液中H+濃度為0.1 molL-1（溶液的體積為200mL）。試計算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量多少mol。 （2） 原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少molL-1。 四、 實驗題 (共3題；共17分) 24. （6分） 利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具

19、有實用推廣價值． 已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ?mol﹣1 （1） 甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為________． （2） 為了探究反應條件對反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ?mol﹣1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示 編號 溫度 壓強 c始（CO） c始（H2O） Ⅰ 530℃ 3MPa 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1 Ⅱ

20、X Y 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1 Ⅲ 630℃ 5MPa 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1 ①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=________℃，Y=________MPa． ②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=________mol?L﹣1?min﹣1． ③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）． ④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（

21、g），此時化學反應將________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動． 25. （7分） 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： （1） I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：________；沉淀M中除含有泥沙及SiO2外，一定還含有________；I中含鋁元素反應的化學方程式為：________; （2） 若向濾液X中通足量的CO2氣體，則濾液Y中含碳元素的溶質(zhì)的化學式為________，濾液X生成Al（OH）3的離子方程式為：________． （3） 實驗室里常用AlCl3

22、溶液加氨水來制取Al（OH）3，請寫出該反應的離子方程式________． （4） 向20mL，0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中滴入2mol?L﹣1NaOH溶液時，假設(shè)溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積為________mL． 26. （4分） 某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究． 步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水． 步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)

23、量為106． 步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ． 步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ． 試填空： （1） X的分子式為________；X的習慣命名為________． （2） 步驟二中的儀器分析方法稱為________． （3） 現(xiàn)有苯的同系物A分子式為C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則滿足該條件的A的可能結(jié)構(gòu)有________種． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共19題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、

24、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共3題；共20分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 三、 計算題 (共1題；共10分) 23-1、 23-2、 四、 實驗題 (共3題；共17分) 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、