內蒙古烏蘭察布市高三上學期化學期中考試試卷

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1、內蒙古烏蘭察布市高三上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列有關食品添加劑的說法中錯誤的是（ ） A . 食品添加劑可改善食品的色、香、味 B . 食品添加劑可補充食品的營養(yǎng)成分 C . 食品添加劑可延長食品的儲存時間 D . 食品添加劑都是有益于人體健康的 2. （2分） (2018高一上曲沃期末) 硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是（ ） A . 光導纖維的主要成分是硅 B . 水晶項

2、鏈的主要成分是硅酸鹽 C . 晶體硅能用來制造太陽能電池 D . 二氧化硅是一種半導體材料 3. （2分） (2018高一上舒蘭期中) 下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是（ ） A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B . SO2+H2O2=H2SO4 C . CaO+H2O=Ca(OH)2 D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 4. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化學用語表示正確的是（ ） A . Mg2+的結構示意圖： B . 乙酸的結構簡式：CH3CH2OH C . 硫酸鉀的電離方程式：K2SO

3、4═K2++SO D . CO2的電子式： 5. （2分） 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A . 1mol金剛石中含有C－C鍵數(shù)目為4NA B . 56g鐵粉在1mol Cl2中充分反應失去電子數(shù)為2NA C . 1L 0.1molL－1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA D . 標準狀況下，44.8L NO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA 6. （2分） (2018高一上遼源期中) 下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是：（ ） A . CH3COOH+Na2CO3??；CH3COOH+NaHCO3 B

4、. AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2 C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl 7. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 B . 使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害 C . 使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害 D . 食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 8. （2分） 已知氧化性Br2＞Fe3+ ． FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 ， 發(fā)生反應的

5、離子方程式為：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣ ， 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（ ） A . 2 4 3 2 2 6 B . 0 2 1 0 1 2 C . 2 0 1 2 0 2 D . 2 2 2 2 1 4 9. （2分） (2017崇明模擬) 如圖表示1～18號元素（原子）的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化．該圖中，縱坐標表示（ ） A . 原子半徑 B . 電子層數(shù) C . 最高化合價 D . 最外層電子數(shù) 10. （2分） (2016高三上河北期中) 某興

6、趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（ ） A . 能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B . 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C . 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀 D . 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 11. （2分） (2017高一上武漢期末) 甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（ ） A

7、 . 若甲可以與NaOH溶液反應放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物 B . 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應 C . 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性 D . 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊 12. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4 溶液 I2下列關于海水制碘的說法正確的是（ ） A . 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B . 含I﹣的濾液中加入稀硫

8、酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應 C . 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀 D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取 13. （2分） (2019高一下臨海月考) Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） A . Y的原子半徑比X的大 B . Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C . X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D . Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4 14. （2分） (2017高三上洛陽期中) 某含Na+的溶液中

9、還可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣ ． 取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ） A . 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B . 取樣，加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置 C . 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D . 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 二、 綜合題 (共4題；共31分) 15. （7分） (2019高二下長春月考) （1） 在第二周期中，第一電離能最小的元素符號是________，第一電離能

10、最大的元素符號是________。 （2） 在元素周期表中，電負性最大的元素的名稱是________。 （3） 第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子最多的元素的原子序數(shù)是________，元素符號________. （4） 寫出34Se的電子排布式是________，它在元素周期表位置________。 16. （4分） (2018高一上宜昌期中) 在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中。 （1） ________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物________； （2） 此反應若轉移了12 mol的電子，則生成氫氣________mol。 17.

11、（10分） (2015高二上南昌期末) 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液 （1） NH4Cl溶液顯________性，原因是（用離子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） Mg（OH）2濁液中存在

12、Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）________，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________． （4） 用離子方程式解釋下列事實 ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________ ②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞________． 18. （10分） 根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式。 （1） 當A是氣體單質時，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 （2） 當A是固體單質時，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 三、 實驗題 (共

13、2題；共16分) 19. （10分） (2018株洲模擬) 硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示： 已知： ①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol ②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”； ③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。 （1） 儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是________。 （2） 儀器b的名稱為________。 （3） 裝置A中發(fā)生化學反應的離子方程式為________。

14、（4） 儀器d中盛放的試劑為______。 A . 無水硫酸銅 B . 無水氯化鈣 C . 堿石灰 D . 五氧化二磷 （5） 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是________。 （6） 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為________。 20. （6分） (2018高三上衡陽月考

15、) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2 ， 還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10－34 10－16 10－38 （1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子反應方程式為：________； （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能________， 濾渣 A 的

16、成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節(jié) pH 至少達到________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5molL－1 時，認為該離子沉淀完全)； （3） 濾渣 B 的成分是 ________ （4） MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：________;工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 molL－1

17、Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-=2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為________%(保留三位有效數(shù)字)。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共31分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 三、 實驗題 (共2題；共16分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、