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1、第八單元金屬和金屬材料,考點(diǎn)五,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,金屬材料 1.金屬材料的分類,2.金屬的物理性質(zhì),,,,,考點(diǎn)五,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,特別提醒地殼中含量最高的金屬元素鋁 人體中含量最高的金屬元素鈣 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀 硬度最高的金屬鉻 熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞 密度最小的金屬鋰,考點(diǎn)五,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,3.合金,易錯(cuò)警示(1)不銹鋼屬于合金,金剛石屬于非金屬單質(zhì)。 (2)合金中一定有金屬存在,但不一定都是由金屬與金屬熔合而成,還可能是金屬與非金屬熔合而成。,,
2、,,,,,,考點(diǎn)五,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,4.物質(zhì)的用途是由哪些因素決定的 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。如銀的導(dǎo)電性比銅好,但導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制就是因?yàn)殂y的價(jià)格貴。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,金屬的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)) 1.金屬與氧氣反應(yīng),結(jié)論:利用金屬能否與氧氣反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性,通過上述金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可知:鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。,,
3、,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,2.金屬與酸反應(yīng),,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,結(jié)論:利用金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以比較幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。其他條件相同時(shí),金屬與酸反應(yīng)越劇烈其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。通過上述金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可知Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫,而銅不能。,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,金屬和鹽溶液的反應(yīng),,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,結(jié)
4、論:利用金屬能否與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。其他條件相同時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。上述四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序?yàn)锳lFeCuAg。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,置換反應(yīng)(高頻考點(diǎn)) 置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。如金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)、氫氣或木炭還原氧化銅的反應(yīng)等。 特別提醒當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí),生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn)),,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考
5、點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,金屬資源的利用和保護(hù) 1.地球上金屬元素的存在形式 除少數(shù)很不活潑金屬如金、銀以單質(zhì)形式存在,其余都以化合物的形式存在。 2.常見的金屬礦石 赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、鋁土礦(主要成分為Al2O3)、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、輝銅礦(主要成分為Cu2S)等。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,3.鐵的冶煉 (1)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵 原理:在高溫條件下,利用一氧化碳將鐵從氧化
6、鐵中還原出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 裝置:如下圖所示,步驟:檢查裝置的氣密性;裝入藥品并固定;先向玻璃管中通入CO一段時(shí)間;點(diǎn)燃酒精噴燈給Fe2O3加熱;停止加熱,繼續(xù)通CO直至裝置冷卻;停止通CO。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管中紅棕色的Fe2O3粉末逐漸變?yōu)楹谏?有鐵粉生成),試管里澄清石灰水變渾濁(有CO2生成),酒精燈處尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,特別提醒實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣,以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,等裝置冷卻后再停止通CO,防止生成的鐵粉在高溫時(shí)重新被空氣氧化;CO有毒,實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,防止其污染
7、空氣。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,(2)工業(yè)煉鐵 設(shè)備:高爐(如圖所示) 煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過程示意圖 原料:鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,反應(yīng)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成還原劑CO,CO將鐵從鐵礦石中還原出來。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,特別提醒石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)。 工業(yè)煉鐵得到的是含有碳的生鐵,不是純鐵。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,4.金屬的銹蝕與防護(hù)(高頻考點(diǎn)) (1)鐵生銹的條件:鐵與氧
8、氣、水接觸(鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O)。 (2)防止鐵制品生銹的措施 保持鐵制品表面的清潔、干燥。 表面涂保護(hù)層:如油漆、搪瓷、鍍其他金屬等。 制成合金:如不銹鋼等。 鐵銹很疏松,會(huì)導(dǎo)致里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性。,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)六,考點(diǎn)七,(3)金屬資源的保護(hù)和利用途徑 防止金屬腐蝕; 金屬的回收利用; 有計(jì)劃合理地開采礦物; 尋找金屬的代用品。,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)
9、六,考點(diǎn)七,有關(guān)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(高頻考點(diǎn)) 1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量關(guān)系。 2.當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí),先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算,純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量(1-所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 3.純度:在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,金屬材料和金屬的銹蝕與保護(hù) 1.(2018安徽中考,11(1)(3),3分)材料有著廣泛的應(yīng)用,根據(jù)下列信息回答問題。,(1)上述材料中屬于合金的是。 (3)納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子(如銅離子)
10、,寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案 (1)特種鋼(3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 解析 (1)特種鋼屬于鐵的一種合金;(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,2.(2017安徽中考,11,6分)近年我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措。某地街頭垃圾桶如右圖所示,回答下列問題。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中,屬于金屬材料的是(寫出1種即可,下同),屬于有機(jī)合成材料的是。 (2)塑料礦泉水瓶應(yīng)放入(填“可回收”或“不可回收”)桶中。 (3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)
11、是 (寫出1點(diǎn)即可)。 (4)為比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應(yīng)的劇烈程度。你認(rèn)為該方案(填“合理”或“不合理”),理由是。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)鋁合金(或鐵)塑料(或油漆) (2)可回收 (3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其他合理答案均可) (4)不合理方案中未說明控制其他變量不變 解析 (1)金屬材料包括純金屬和合金,因此圖中標(biāo)示的物質(zhì)中鋁合金和鐵屬于金屬材料;有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠,因此圖中標(biāo)示的物質(zhì)中塑料和油漆屬于有機(jī)合成材料。(2)塑料屬于可回收物品。(3)合金的硬度和抗腐蝕性較好,因此使用鋁合金做內(nèi)筒的
12、優(yōu)點(diǎn)是硬度大和抗腐蝕性強(qiáng)。(4)利用金屬與酸反應(yīng)比較金屬的活動(dòng)性一定要控制變量,如要控制金屬的表面積大小相同、純度相同以及酸的濃度相同等。由于鋁和鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有控制鋁和鐵的表面積大小和鹽酸的濃度相同,因此無法比較鋁和鐵的活動(dòng)性,實(shí)驗(yàn)方案不合理。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,3.(2015安徽中考,11,6分)自行車作為常用的代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)保要求,右圖是一款自行車的示意圖。 (1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于有機(jī)合成材料的是,屬于金屬合金的是,含有的金屬元素是。 (2)車架表面刷漆主要是為了防銹,其原理是;請?jiān)偬岢鲆粭l可延長自行車使用壽命的建議:。 (3)當(dāng)今自行車外形美觀,材質(zhì)輕便
13、、牢固,除了代步,還可以作為健身工具。由此你對化學(xué)與人類生活的關(guān)系有何感想?。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)塑料(或橡膠)鋼(或不銹鋼)Fe(或鐵) (2)隔絕空氣和水淋雨后及時(shí)清洗,擦干后涂油(合理即可) (3)化學(xué)材料的發(fā)展,提高了人類生活質(zhì)量(或化學(xué)能美化人類生活等合理答案),命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,4.(2013安徽中考,11,6分)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,如圖是鐵鍋的示意圖。 (1)鐵鍋中含有的有機(jī)合成材料是。 (2)炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是。 (3)鋁鍋輕便、耐用,其原因是、。 (4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應(yīng)回收利用,這樣做的意
14、義是。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)塑料 (2)使油與氧氣隔絕 (3)鋁的密度小常溫下,鋁與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進(jìn)一步氧化 (4)減少環(huán)境污染,節(jié)約資源 解析 (1)圖示中的有機(jī)合成材料是塑料。 (2)油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是使可燃物與氧氣隔絕。 (3)鋁的密度小,所以鋁鍋輕便;常溫下,鋁與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進(jìn)一步氧化,因此鋁鍋比較耐用。 (4)回收利用廢舊鐵鍋、鋁鍋,可以減少環(huán)境污染,而且還可以節(jié)約冶煉金屬時(shí)所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,影響金屬銹蝕快慢的因素 5.(2017安徽中
15、考,14,7分)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用右圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn),回答下列問題。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,(1)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)和可探究 因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號)。 (3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是 (寫出1點(diǎn)即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外,還有 (寫出1點(diǎn)即可),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。,答案 (1)Fe2O3xH2O (2)溫度和(或和) (3)在相同溫度下,酸性環(huán)境中鐵生銹更快(其他合理答案均可) (4)試劑濃度(其他合
16、理答案均可)同溫下,將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的稀醋酸中,觀察鐵銹出現(xiàn)的時(shí)間(其他合理答案均可),命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,解析 (1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。(2)實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)溫度不同,所用試劑都是稀醋酸,因此實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對鐵制品銹蝕速率的影響;稀氨水是堿溶液,顯堿性,稀醋酸是酸溶液,顯酸性,欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕速率的影響,要在同一溫度下,所以應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)。(3)根據(jù)在不同條件下鐵制品出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間可知相同條件下,在酸性環(huán)境下鐵制品銹蝕速率較快,溫度越高鐵制品銹蝕速率越快等。(4)酸的濃度以及氧氣濃度等因素也會(huì)影響鐵制
17、品銹蝕的快慢。若要探究鐵制品銹蝕快慢的影響因素時(shí)一定要控制變量,如若要探究酸的濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響,可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是在25 (或70 )時(shí),分別取不同濃度的稀醋酸于兩支試管中,然后分別加入兩根打磨后的潔凈無銹的鐵釘,最后比較鐵釘出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間(合理即可)。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,金屬的化學(xué)性質(zhì) 6.(2018安徽中考,13,6分)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。 已知:Sn+SnCl4==2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是。 (2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的(填“強(qiáng)”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是。 (
18、3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是(回答一點(diǎn)即可)。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)+4(2)弱Cu (3)2SnCl2 Sn+SnCl4 (4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染,更加環(huán)保(其他合理答案均可) 解析 (1)SnCl4中Cl的化合價(jià)為-1,可知SnCl4中Sn的化合價(jià)為+4。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在錫之后,因此銅的金屬活動(dòng)性比錫弱,由于Sn+SnCl4==2SnCl2,因此向含銅、錫等金屬粉中加入SnCl4溶液后錫被反應(yīng),又因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比錫弱,銅不能與SnCl4反應(yīng),所以固體A中一定含有銅,則一定含有銅
19、元素。(3)步驟是SnCl2電解得到Sn和SnCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2 Sn+SnCl4。(4)廢舊電路板中含有塑料,焚燒廢舊電路板會(huì)污染環(huán)境,因此相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是避免焚燒塑料產(chǎn)生污染,更加環(huán)保。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,7.(2014安徽中考,14,8分)常溫下沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。 (1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是。 (2)探究生成的氣體是什么? 用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說
20、明生成的氣體是。 (3)探究試管中剩余固體成分是什么?,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,【查閱資料】,【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設(shè)】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是。 【實(shí)驗(yàn)探究】,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)提供水蒸氣(2)H2 (3)【猜想與假設(shè)】Fe3O4 【實(shí)驗(yàn)探究】,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 【反思與交流】Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引,解析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和“高溫下,
21、鐵與水蒸氣能反應(yīng)”,可知試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸氣。(2)用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說明生成的氣體具有可燃性,其密度小于空氣,再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”,則生成的氣體是H2。 【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4,則猜想一剩余固體為Fe與Fe3O4,又因不可能只有Fe沒有其他生成物,故猜想二剩余固體為Fe3O4。 【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證猜想一與猜想二,關(guān)鍵是看是否含有Fe,可以根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)“高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”以及猜想一和猜想二,可知鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4
22、H2O(g) Fe3O4+4H2。 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,8.(2013安徽中考,15,6分)“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢? 【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);b.可能與鋅的形狀有關(guān)。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,(1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (2)小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中
23、量筒的作用是,氫氣應(yīng)從(填“e”“f”或“g”)管通入。 【收集證據(jù)】 (3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是。 【得出結(jié)論】 (4)結(jié)論是。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,【評價(jià)與反思】 (5)下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。,請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢變化并解釋原因:。 (6)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,答案 (1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2)根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積e (3)或 (4)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快 (5)鋅與硫酸
24、反應(yīng)由慢到快然后逐漸減慢。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速率加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速率又減慢 (6)溫度。取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不同,體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間(只要有控制變量的意思即可),命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,解析 (1)稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。 (2)因?yàn)闅錃獠灰兹苡谒?可以通過壓強(qiáng)的變化利用排水法把水壓入量筒內(nèi),根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,故進(jìn)氣管是短管e。 (3)根據(jù)控制變量法,可知答案為或。 (
25、4)通過(都是鋅粒,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同),可以得出如下結(jié)論:硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;通過(相同質(zhì)量的鋅粒和鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸反應(yīng))可以得出如下結(jié)論:鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 (5)從表格可以看出反應(yīng)由慢到快然后逐漸減慢,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速率加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速率又減慢。,命題點(diǎn)1,命題點(diǎn)2,命題點(diǎn)3,(6)可設(shè)計(jì)溫度對反應(yīng)快慢的影響,具體的操作為:取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不同,體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間(只要有控制變量的意思即可)。,考法1,
26、考法2,考法3,金屬材料和金屬資源的利用和保護(hù) 考法解讀金屬材料和金屬資源的利用和保護(hù)是安徽中考高頻考點(diǎn),常結(jié)合日常生活中常見的材料在填空題第11題中考查,考查的要點(diǎn)主要有金屬材料與合成材料的判斷,金屬的物理性質(zhì),合金的特性及判斷,金屬的用途,金屬的銹蝕與防護(hù),回收廢舊金屬的意義等。,考法1,考法2,考法3,典例1(2018安徽滁州鳳陽縣一模)浴室淋蓬頭是常見的生活用品,如圖是淋蓬頭的示意圖。 (1)所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是;屬于有機(jī)合成材料的是。 (2)劣質(zhì)淋蓬頭采用鐵作為主體替代不銹鋼,這種鐵制水龍頭易生銹,可用稀鹽酸除銹,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)浴室淋蓬頭用久了,常會(huì)被水垢
27、堵住。水垢的主要成分為。 (4)廢棄的淋蓬頭不要隨意丟棄,應(yīng)回收利用,這樣做的意義是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)銅橡膠 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (3)氫氧化鎂、碳酸鈣 (4)減少環(huán)境污染,節(jié)約金屬資源 解析 (1)銅是金屬單質(zhì);不銹鋼屬于合金,屬于金屬材料;橡膠屬于有機(jī)合成材料。(2)鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。(3)水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣。(4)回收利用廢舊金屬,可以減少環(huán)境污染,而且還可以節(jié)約冶煉金屬時(shí)所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。,考法
28、1,考法2,考法3,規(guī)律總結(jié)金屬材料和合成材料的區(qū)分,考法1,考法2,考法3,對應(yīng)訓(xùn)練 1.(2018廣西玉林中考)保護(hù)金屬資源的有效途徑,不包括下列的() A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品 C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品,D,解析 A項(xiàng),保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是合理開采礦物,正確;B項(xiàng),用代用品代替鋼和其他的合金制管道和汽車外殼,既節(jié)約金屬,又可以改變車和管道的性能,正確;C項(xiàng),回收利用廢舊金屬既減少了金屬對環(huán)境的污染,又可以節(jié)約金屬資源,正確;D項(xiàng),禁止使用鐵制品不現(xiàn)實(shí),錯(cuò)誤。,考法1,考法2,考法3,2.(2018四川雅安中考)下列關(guān)于金屬的說法中,錯(cuò)誤的是() A.銅有良好的
29、導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液,B,解析 A項(xiàng),銅有良好的導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線,正確;B項(xiàng),不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng),如金、銀、銅等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果,鐵制品在干燥的空氣中不易生銹,正確;D項(xiàng),不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液,因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,正確。,考法1,考法2,考法3,3.(2018安徽合肥38中一模)在實(shí)驗(yàn)室中用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量,如圖是托盤天平的示意圖?；卮鹣铝袉栴}: (1)托盤天平中屬于金屬材料的是(一種即可)
30、。 (2)天平的托盤放在鋁制托盤架上,因?yàn)殇X質(zhì)地軟不易生銹,鋁制品耐腐蝕的原因是。 (3)鋼針是鐵、鉻、鎳的合金。鐵的活動(dòng)性比鎳強(qiáng),硫酸鎳(NiSO4)和硫酸亞鐵能溶于水,要證明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng),請用一個(gè)反應(yīng)方程式表示:。 (4)請寫出一種防止鐵質(zhì)底座生銹的方法:,托盤天平用壞后不要隨意丟棄,應(yīng)分類回收利用,這樣做的意義是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)(或、、、) (2)鋁表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 (3)Fe+NiSO4==Ni+FeSO4 (4)刷油漆廢物利用,保護(hù)環(huán)境 解析 (1)托盤天平中的鋼針、鐵質(zhì)標(biāo)尺、鋁制托盤架、鐵質(zhì)砝碼、鐵質(zhì)底座都屬于金屬材料。(2)鋁易被空氣中
31、的氧氣氧化生成氧化鋁薄膜,起到保護(hù)作用。(3)鐵能與硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+NiSO4==Ni+FeSO4。(4)要防止鐵質(zhì)底座生銹,可以在其表面刷漆;托盤天平用壞后不要隨意丟棄,應(yīng)分類回收利用,可以起到廢物利用,保護(hù)環(huán)境的作用。,考法1,考法2,考法3,金屬的化學(xué)性質(zhì) 考法解讀金屬的化學(xué)性質(zhì)是安徽中考的必考點(diǎn),也是高頻考點(diǎn),常在選擇題或填空題和實(shí)驗(yàn)探究題中進(jìn)行考查,考查的內(nèi)容主要是:金屬與氧氣反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)(影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素);金屬與某些鹽溶液反應(yīng);金屬活動(dòng)性的比較等。,考法1,考法2,考法3,典例2(2018山東泰安中考)下圖為某小組探究金屬化學(xué)性
32、質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。,(1)實(shí)驗(yàn)中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)實(shí)驗(yàn)中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是(填字母序號)。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)選取的酸的種類不同 (2)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (3)CD 解析 (1)從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理。(2)實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。(3)用于證明鐵、銅、銀的
33、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)是CD,因?yàn)橛蒀可知,銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動(dòng)性銅銀,D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動(dòng)性鐵銅,所以可得活動(dòng)性:鐵銅銀。 規(guī)律總結(jié)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬與酸反應(yīng)越容易,反應(yīng)越劇烈,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。,考法1,考法2,考法3,對應(yīng)訓(xùn)練 4.(2018湖南邵陽中考)甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,只有乙表面產(chǎn)生氣泡,甲、丙都不反應(yīng);如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中,甲表面有丙析出,則三種金屬的活動(dòng)性順序是() A.甲乙丙B.乙丙甲 C.丙乙甲D.乙甲丙,D,解析 甲、乙、丙三種金屬
34、,分別投入稀鹽酸中,只有乙能產(chǎn)生氣體,說明金屬活動(dòng)性順序乙在氫前,甲和丙在氫后;如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中,甲表面有丙析出,說明金屬活動(dòng)性順序甲在丙的前面,由此可知,三種金屬的活動(dòng)性順序是乙甲丙。,考法1,考法2,考法3,5.(2018海南中考)為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng),用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。 (1)請分析反應(yīng)中溫度升高的原因:。 (2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律:。,答案 (1)金屬與酸反應(yīng)放出熱量 (2)相同條件下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)放出的熱量越多,考法1,考法2,考
35、法3,解析 (1)根據(jù)圖示可以看出,金屬與酸反應(yīng)的過程中溫度升高,說明金屬與酸反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中,鎂鋅鐵,鎂使溫度升高得最明顯,鐵變化最不明顯,說明相同條件下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)放出的熱量越多。,考法1,考法2,考法3,6.如圖實(shí)驗(yàn)操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種。請回答以下問題: (1)A是,B是(填化學(xué)式)。 (2)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是。 (3)寫出步驟所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式:。 (4)操作a的名稱是。 (5)步驟所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是(選填“化合” “分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。,考法1,考法2,考法3,答案 (
36、1)FeCu(2)CAB (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2(或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2) (4)過濾(5)置換 解析 (1)由金屬Al、Fe、Cu活動(dòng)性順序是AlFeCu和實(shí)驗(yàn)操作流程圖可知:金屬B不能與稀硫酸反應(yīng),則金屬B應(yīng)是銅,又金屬C能將金屬A從溶液中置換出來,說明金屬C是鋁,金屬A是鐵。(2)由于金屬C是鋁,A是鐵,B是銅,所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是CAB。(3)步驟所涉及反應(yīng)有鋁和鐵與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4==FeSO4+H2,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2。(4)通過操作a得到了固體和液體,所
37、以操作a是過濾。(5)由以上分析可知,步驟所發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe,是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),得到了另一種單質(zhì)和另一種化合物,應(yīng)屬于置換反應(yīng)。,考法1,考法2,考法3,置換反應(yīng) 典例3(2018廣西桂林中考)下列屬于置換反應(yīng)的是(),B,解析 A項(xiàng)反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),正確;C項(xiàng)反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤。,考法1,考法2,考法3,方法總結(jié)本題考查
38、基本反應(yīng)類型,判斷基本反應(yīng)類型要掌握四大基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng))的定義和特點(diǎn),在進(jìn)行解題時(shí)要先從物質(zhì)組成的角度分析反應(yīng)物和生成物的所屬類別,然后分析反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化。,考法1,考法2,考法3,對應(yīng)訓(xùn)練 7.(2018山東泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2+2C Si+2CO,該反應(yīng)屬于() A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng),C,解析 SiO2+2C Si+2CO,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。,考法1,考法2,考法3,8.(2018湖北咸寧中考)甲
39、和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是() A.丙的相對分子質(zhì)量為32 g B.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為314 C.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21 D.該反應(yīng)為置換反應(yīng),B,考法1,考法2,考法3,解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水,反應(yīng)的方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O。A項(xiàng),相對分子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由反應(yīng)的方程式可知丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12(14)16=314,正確;C項(xiàng),由上述方程式可知,生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為11,不是21,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由方程式可知,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),錯(cuò)誤。,
（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8單元 金屬和金屬材料課件.ppt
