9、焰火是K單質(zhì)燃燒所致
7.【2017昆明適應(yīng)性檢測】關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（ ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)
C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
8.【2018湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次考試】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶液用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作正確的是（ ）
A．第
10、一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑
B．第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl?、HCO
C．此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)
9.【2018長沙一?！康囀且环N貯氫材料，為紫色或紅色的晶狀固體，且易水解。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用下列裝置(可重復(fù)使用)完成該實(shí)驗(yàn)。
已知：鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H2。
11、回答下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是 。
（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述合適裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)? (用字母表示)。
（3）裝置E的作用是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性
12、；④點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；⑤點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。
正確的操作順序?yàn)? (填序號)。
（5）寫出氮化鋰水解的化學(xué)方程式 。依據(jù)該原理設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物： 。
10.【2018江西百所名校聯(lián)考】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
13、
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。
（1）組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：
。
（2）B裝置中所盛放的試劑是 ，其作用是
14、 。
（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2， (請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間
B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
15、
答案與解析
一、考點(diǎn)透視
1.【答案】B
【解析】A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。
2.【答案】D
【解析】A. 放電時(shí)
16、是原電池，陰離子ClO向負(fù)極移動，A正確；B. 電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C. 放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?===2CO+C，C正確；D. 充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO+C－4e?===3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。
3.【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外
17、層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D. F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。
4.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維
18、與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。
5.【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)
19、生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。
6.【答案】A
【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L－1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH－)=10－2.9mol·L－1<0.1mol·L－1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2O NH+OH－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電
20、子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl－，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl－間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－===Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。
二、考點(diǎn)突破
1.【答案】B
【解析】該實(shí)驗(yàn)的原理是將純堿轉(zhuǎn)化為CO2，并用③中的Ba(OH)2將CO2完全吸收，根據(jù)所得BaCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步換算出Na2CO3的質(zhì)量，從而得到Na2CO3的純度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測出純堿產(chǎn)生的CO2的量,一要保證CO2的來源，二要保證CO2被完全吸收。A項(xiàng)可以保證CO2的來源，不能混有空
21、氣中的CO2，A項(xiàng)
正確；B項(xiàng)，因?yàn)锽a(OH)2足量，HCl不影響生成BaCO3的質(zhì)量，所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置④可避免外界空氣中的CO2被Ba(OH)2吸收對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)是可以保證CO2被完全吸收，D項(xiàng)正確。
2.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，HCO與OH?不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液含有HCO嗎，Al3+、Fe3+都能與HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液顯中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中鹽酸過量。溶液顯酸性
22、，酸性條件下，NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)?在酸性條件下生成弱酸HF,
也不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.【答案】D
【解析】Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.【答案】B
【解析】加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2N
23、a2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)1mol Na2O2，生成0.5mol O2，若過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，無H2O，若過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故選B。
5.【答案】A
【解析】 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為OH?+H+===H2O和CO+H+===HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO+H+===H2O+CO2↑。根據(jù)圖像可知，當(dāng)V(
24、HCl)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 0.1mol·L-1×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)==0.5mol·L-1，故A正確；由題圖中HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0
25、O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的體積為22.4L·mol-1×0.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤。
6.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鈉-鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)熱性，利用了二者的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉反應(yīng)放出的氣體更多，且反應(yīng)的速率更快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應(yīng)所致，不一定是單質(zhì)燃燒所致，也不一定是鉀元素
26、所致，錯(cuò)誤。
7.【答案】B
【解析】鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加密度依次增大的一個(gè)例外，A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2CO3加熱時(shí)不分解，可得出Cs2CO3加熱時(shí)也不分解，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】C
【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會出現(xiàn)兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)。第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生的反應(yīng)為CO+H+===HCO，第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)與第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)之間發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H+===H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl?，無大量
27、HCO存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項(xiàng)正確；使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)分別是OH?+H+===H2O、CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.【答案】（1）封存在石蠟中
（2）A、F、D、E、C、F
（3）吸收氨氣并干燥氮?dú)狻?CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（4）③①②⑤④
（5）Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ 取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰。
【解析】（1）金
28、屬鋰性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，且密度小于煤油，故只能封存在石蠟中。（2）B裝置是塊狀固體與液體制備氣體的裝置，而生石灰遇到水很容易變成小碎塊，且氨氣在水中溶解度較大，所以不能用B裝置制備氨氣，而應(yīng)該選擇A裝置；氨氣與D中的氧化銅加熱制備氮?dú)庵皯?yīng)該先用堿石
灰(不能用濃硫酸)干燥；氮?dú)庵袣堄嗟陌睔饧吧傻乃魵獗仨氂脻饬蛩岢?，以避免其與鋰發(fā)生反應(yīng)；因?yàn)橹苽涞牡囈姿?，所以必須防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，裝置的連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F。（3）裝置E的作用為吸收氨氣及水蒸氣。（4）氣固加熱反應(yīng)的一般步驟：檢查裝置氣密性→裝藥品→制氣→排空氣(避免原料與空氣發(fā)生副反應(yīng)
29、)→加熱制產(chǎn)品，因而正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰邰佗冖茛?。?）水解一般為復(fù)分解反應(yīng)：Li3N+ 3H2O===3LiOH+NH3↑。依據(jù)該反應(yīng)原理，氮化鋰的檢驗(yàn)可轉(zhuǎn)化為氨氣的檢驗(yàn)。
10.【答案】（1）關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好
（2）堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫
（3）BADC
（4）Na2O2+H22NaOH
【解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個(gè)密閉體系，再通過加熱或注水的方法，看內(nèi)外是否能產(chǎn)生一個(gè)壓強(qiáng)差。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縉a2O2與H2的反應(yīng)，但制備的H2中含有的HCl和H2O也能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。（3）為避免加熱時(shí)H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸，應(yīng)該
先用H2排盡裝置中的空氣，并檢驗(yàn)純度后，再加熱發(fā)生裝置C。反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)該用H2作為保護(hù)氣使產(chǎn)物充分冷卻，防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，最后再停止通入H2。（4）由步驟3中的現(xiàn)象，可以分析反應(yīng)為Na2O2+H22NaOH。
2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練七堿金屬及其化合物
