2021版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、2021版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2019高一上黃陵期中) 納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（ ）。 A . 溶液 B . 懸濁液 C . 膠體 D . 乳濁 2. （2分） (2018江蘇模擬) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄

2、清 酸性：苯酚＞HCO3－ B 將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色 Fe(NO3)2已變質(zhì) C 氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷發(fā)生水解 D 在2 mL 0.01 molL－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL－1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高一下天水月考) 實(shí)際存在的 H、 H、 H、H+

3、和H，它們是（ ） A . 氫的五種同位素 B . 五種氫元素 C . 氫的五種原子 D . 氫元素的五種不同微粒 4. （2分） (2015高一上陽山月考) 下列說法正確的是（ ） A . 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B . 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C . 標(biāo)況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L D . 12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.021023個(gè) 5. （2分） (2017高三上昆明月考) 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉

4、淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ） A . 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B . 最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L﹣1 D . 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 6. （2分） (2016高一下武漢期末) 將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 66.

5、4 g B . 50.8 g C . 44.8g D . 39.2g 7. （2分） (2017高一上奉新期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L B . 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA C . O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA D . 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA 8. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（ ）

6、 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A 氨水 氯化鋁溶液 產(chǎn)生白色沉淀 B 濃硫酸 銅片 產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán) C 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 D 稀鹽酸 Na2CO3與NaOH的混合液 立即產(chǎn)生大量氣體 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2016高一上江西期中) 下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ） A . SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4 B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+Na

7、OH=NaCl+H2O D . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 10. （2分） (2017高一上懷柔期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B . 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C . 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 11. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶

8、液呈無色透明的是（ ） A . MnO4- ， K＋ ， Na＋ ， SO42- B . Na＋ ， K＋ ， HCO3- ， Cl－ C . Mg2＋ ， NH4+ ， Cl－ ， NO3- D . Ba2＋ ， K＋ ， S2－ ， SO42- 12. （2分） (2017高一上岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不斷滴加NaOH溶液，下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上黃陵期末) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A . 分離碘酒中的碘和酒精

9、B . 除去Cl2中的HCl C . 排水集氣法收集NO D . 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 14. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物質(zhì)間的歸類正確的是（ ） A . 1H、2H、3H互為同素異形體 B . 碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì) C . 乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體 D . O2與O3互為同位素 15. （2分） 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 B . 計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 C . 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D .

10、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) 16. （2分） (2016高二下資陽期末) 常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原狀況，氣體總體積縮小了2V。混合烴的可能組合是（ ） A . CH4C2H4C3H4 B . CH4C2H6C2H2 C . C2H2C2H4C3H6 D . C2H4C3H6C4H8、 二、 填空題 (共5題；共39分) 17. （8分） (2018高一上菏澤期中) 研究鈉及其化合物有重要意義。 （1） NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol/L的

11、氫氧化鈉溶液500 mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題： ①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________。 ②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。 （2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有________、________。 （3） 過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：________（說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。 （4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人

12、誤食中毒。 ①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O 上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________mol。 ②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是________（填序號(hào)）。 A． HI溶液 B. NaOH溶液 C.酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液 18. （4分） (2017高一上合肥期中) 某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行

13、下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3 ． （1） 據(jù)此，可判斷出固體中肯定有________，肯定沒有________，可能含有________． （2） 寫出②中反應(yīng)的離子方程式________． 19. （5分） 某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色

14、透明溶液； ②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1） 原溶液中一定不存在的離子是________； （2） 原溶液中一定存在的離子是________； （3） 原溶液中可能存在的離子是________， （4） 請(qǐng)寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、________． 20. （6分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請(qǐng)按要求填空： （

15、1） 所需濃硫酸的體積為________mL （2） 請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上： A用量筒量取濃硫酸B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E稀釋濃硫酸F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處 其操作正確順序?yàn)開_______． （3） 使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是________， （4） 若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響） ①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容________， ②定容時(shí)俯視刻度線________， ③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水________

16、． 21. （16分） (2016高二下成都期末) 水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下： （1） 儀器A為________（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為________； （2） 完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式： ________C2O42﹣+________MnO4﹣+________H+═________Mn2++________CO2↑+________； 該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是________ （3） 若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4

17、溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面． （4） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想： 猜想1：水樣中Cl﹣影響 猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)________； （5） 若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）________． 資料卡片： ①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化 ②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng) ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共5題；共39分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、