2021版高一上學期化學期末考試試卷（II）卷

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1、2021版高一上學期化學期末考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高一上無錫期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B . 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì) C . 能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物 D . 電離時能生成H+的化合物一定是酸 2. （2分） 實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

2、NaCl質(zhì)量分別是（ ） A . 950 mL，111.2 g B . 500 mL，117 g C . 1 000 mL，117 g D . 任意規(guī)格，111.2 g 3. （2分） 下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（ ） A . S B . Na C . Si D . Cl 4. （2分） (2016高一下營山期末) 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A . Mg B . Cu C . Ag D . H2 5. （2分） (2016高一下襄陽月考) 下列敘述正確的是（

3、） A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸 B . 向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小 C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D . 實驗室提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結(jié)晶的方法 6. （2分） (2019高一上芮城期末) 歸納與推理在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是（ ） A . 因為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 B . 因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì) C . 因

4、為NO2可以與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 D . 因為Na可以與水反應放出H2 ， 所以K也可以與水反應放出H2 7. （2分） 下列各組分類中，有錯誤的是（ ） A . 堿：燒堿、堿石灰、純堿 B . 分散系：溶液、膠體、濁液 C . 干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣 D . 物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾 8. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 下列解釋事實的方程式錯誤的是（ ） A . 用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-= 2 Cl-+I2 B . 工業(yè)固氮：N2+3H2 2NH3 C . 用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板

5、：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D . 鋁熱法焊接鐵軌：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3 9. （2分） (2017高二下廣安期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA B . 1 molL－1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NA C . 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應后的生成物分子數(shù)為NA D . 在反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 10. （2分） 已知X為一種常見酸的濃溶

6、液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B . 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生 D . 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、使用催化劑 11. （2分） (2017高一上六安期末) 將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ） A . 2g B . 4g C . 10g D . 1

7、2g 12. （2分） (2016高三上廈門期中) 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A . MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B . 明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ C . Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ D . Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 13. （2分） (2015高二下順德期中) 能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（ ） A

8、 . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B . 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C . 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液 D . 加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 14. （2分） (2016高三上宜春期中) 將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（ ） A . Cu、Fe3+ B . Fe2+、Fe3+ C . Cu、Cu2+ D . Cu、Fe2+ 15. （2分） (2018高一上東城期末) 下列各組物質(zhì)不能用焰色反應鑒別的

9、是（ ） A . NaCl和Na2CO3 B . Na2CO3和BaCO3 C . CuCl2和CaCl2 D . Na2O2和K2O2 16. （2分） (2016高三上懷仁期中) 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ） X Y Z ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Fe 稀硫酸 A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ②③ 17. （2分） (2016高一上武漢期中) 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生

10、反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 生成44.8LN2（標準狀況） B . 有0.250molKNO3被氧化 C . 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol D . 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.75mol 18. （2分） (2015高三上方城開學考) 下列物質(zhì)的應用不正確的是（ ） A . SO2可用于漂白紙漿 B . 堿石灰可用于干燥氯氣 C . 氫氟酸可用于蝕刻玻璃 D . 碳酸氫鈉可用于中和胃酸 19. （2分） (2015高一上永新月考) 下列實驗目的可以

11、實現(xiàn)或操作正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸 C . 分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 D . 粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā) 20. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B . 炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C . BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D . Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔

12、融燒堿的坩堝 二、 解答題 (共4題；共24分) 21. （6分） 某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置： （1） 實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：________． （2） 反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現(xiàn)象分別為B________；D________． （3） 裝置C的作用是________． （4） 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗： 通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的

13、推移變得越來越淺． 試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題． ①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是________（用離子方程式進行說明） ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________． 22. （7分） (2018高三上鄭州期中) 鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題： （1） 鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：________。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaO Ba↑+BaO Al2O3,該法制鋇的主

14、要原因是________。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是________(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下： 第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。 笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL 則c(Na2S2O3)=________mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能________(填“不受影響”、“

15、偏低”或“偏高”），原因是________;(用離子方程式表示）。 23. （6分） (2018高二上廣安期末) 軟錳礦的主要成分是MnO2 ， 還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2 ， 還含有SiO2和Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：(已知:Ksp[Al(OH) 3]=1 310-33 ， Ksp[Fe(OH) 3]=5.310-38 ， 金屬離子的濃度小于110-6視為沉淀完全。) （1） 為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有： ①適當升高溫度，②攪拌，③________等。 （

16、2） 流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為________。 （3） “濾渣2”中主要成分的化學式為________。 （4） 流程“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是________。 （5） 流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應的化學方程式為________。 （6） 生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是________。 24. （5分） (2017高二下湖北期中) 閱讀下列信息： Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)： 元素性質(zhì) 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

17、 氫化物沸點（℃） ﹣33.4 100 19.54 ﹣87.7 ﹣60.7 ﹣84.9 主要化合價 +5 ﹣3 ﹣2 ﹣1 +5 ﹣3 +6 ﹣2 +7 ﹣1 A、B、C均為上表中的元素； Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制備強酸甲； Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制備強酸乙． 請回答： （1） 該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式________（有多組符合，寫出任意一個即可）． （2） 元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是________

18、． （3） 甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）________． （4） 很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）________、________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 解答題 (共4題；共24分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、