2020版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、2020版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2017高一上西城期末) 下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A . K B . Na C . Fe D . Al 2. （2分） 我國科學(xué)家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首．這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰? ）、熔點高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點，固此被稱為“超級纖維”．下列對碳纖維的說法中不正確的是（

2、 ） A . 它是制造飛機(jī)的理想材料 B . 它的主要組成元素是碳元素 C . 它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D . 碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 3. （2分） (2016高一上秦安期中) 根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成（ ）種分散系． A . 3 B . 11 C . 9 D . 6 4. （2分） (2015高三上濟(jì)南期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol B . 明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化 C . 向Na2CO3溶液中滴加

3、鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成 D . Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 5. （2分） (2015高二下順德期中) 能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（ ） A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B . 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液 C . 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液 D . 加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 6. （2分） 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22

4、．4L SO3含有的分子數(shù)為NA C . 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA D . 用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22．4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 7. （2分） (2017江西模擬) 能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ） A . 通人H2S，有黃色沉淀 B . 加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色 C . 加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失 D . 滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成 8. （2分） (2017高一上南充期末) 將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應(yīng)后溶液中Cu2

5、+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：1 B . 8：9 C . 3：4 D . 6：7 9. （2分） (2016高一下汕頭期中) 下列變化只需要通過一步化合反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（ ） A . S→SO3 B . Al2O3→Al（OH）3 C . SiO2→H2SiO3 D . Na2O→NaOH 10. （2分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6mol?L﹣1 Na2SO4溶液 B . 10 mL 0.3

6、mol?L﹣1 Na3PO4溶液 C . 5 mL 0.4 mol?L﹣1 NaOH溶液 D . 10mL 0.5 mol?L﹣1 NaNO3溶液 11. （2分） (2015高一上合肥開學(xué)考) 甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后各元素的化合價均不變 B . 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C . 該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種 D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1 12. （2分） (2018高一上包頭期中) 配制250 mL 0.1 molL?1的鹽

7、酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 B . 定容時仰視刻度線 C . 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水 D . 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 13. （2分） (2016高一下達(dá)州期末) 用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應(yīng)的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（ ） A . Fe2O3 B . V2O5 C . MnO2 D . Cr2O3 14. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體

8、后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A . 75% B . 25% C . 79.1% D . 78.1% 15. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失 B . 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降 C . 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D . 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 16. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 實驗室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下

9、列說法不正確的是（ ） A . 滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B . KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低 C . KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中 D . 該實驗選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達(dá)到滴定終點 17. （2分） (2016高三上濟(jì)寧期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA B . 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3

10、分子數(shù)為2NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D . 常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA 18. （2分） (2017高一上郫縣期中) 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C . Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D . H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 19. （2分） (2016高一上邢臺期末) 下列說法中正確的有（ ） ①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ， 可將混合氣體依次通過盛

11、有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶 ②二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 ③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封 ④CO，NO，NO2都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 ⑤向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4 ， 在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解生成了NO2 ． A . 1個 B . 2個 C . 3個 D . 4個 20. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ ． 下列說法正確的是（ ） A . ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非

12、極性分子 B . ClO2中氯元素顯+4價，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍 C . ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害 D . 常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2 ， 化學(xué)方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O 21. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀：過濾，洗滌，

13、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3種離子 B . Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol／L C . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 22. （2分） (2018高二上成都期末) 下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是（ ） A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+ B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C . NH4Cl溶液呈酸性

14、:NH4++H2O=NH3H2O+H+ D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+ 23. （2分） (2016高一上邢臺期末) 向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ） A . 0.005 mol?L﹣1 B . 0.01 mol?L﹣1 C . 0.2 mol?L﹣1 D . 0.1 mol?L﹣1 24. （2分） (2016高一上沈陽期中) 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

15、 ） A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣ C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+ 25. （2分） (2019高一上溫州期末) 某 K2CO3 固體樣品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是（ ） A . 肯定有 KNO3 ， 可能還含有 Na2CO3 B . 肯定有 KNO3 ， 沒有 Na2CO3

16、 C . 肯定沒有 Ba(NO3)2 ， 可能有 KNO3 D . 肯定沒有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 二、 推斷題 (共1題；共8分) 26. （8分） (2019高一上拉薩期末) 為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計了如下回收方案: （1） 操作①的名稱是________,濾渣B含有________(填化學(xué)式)。 （2） 合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________； （3） 反應(yīng)①的離子方程式是________。 （4） 若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實驗操作是________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一

17、系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒 （5） 試劑Y應(yīng)該是一種________ (填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是________ (填序號)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe 三、 計算題 (共2題；共9分) 27. （8分） I．實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題： （1） 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體________g． （2） 用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的

18、狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是________．實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為________　g．（已知：燒杯的質(zhì)量為80g，砝碼的數(shù)據(jù)單位是g） （3） II．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題： （3）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸　________　mL． （4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是________ （5）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________　． A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù) B．洗滌量取濃H2SO4后的

19、量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上 D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 F．容量瓶不干燥 （6）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液　________　mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=________（忽略溶液合時體積變） 28. （1分） (2016高二上焦作期中) 興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________．

20、 四、 實驗題 (共2題；共18分) 29. （5分） (2018高一上和平期末) 實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。 B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 操作步驟的正確順序

21、為（填序號）________。 （2） 本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 （3） 下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。 a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示 b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d.砝碼上沾有雜質(zhì) e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 30. （13分） (2016高一下南通月考) 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量

22、（以I計） 20～50mg/kg 分裝日期 分裝企業(yè) （1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)， kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是________ 利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解： b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量

23、KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.010﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全． ①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是________． （3） ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程） （4） ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計算過程） 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 推斷題 (共1題；共8分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 三、 計算題 (共2題；共9分) 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 四、 實驗題 (共2題；共18分) 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、