（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(四) 第4講 離子反應（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(四)　[第4講　離子反應] 1．下列說法正確的是(　　) A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì) C．液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì) D．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 2．[2012·豫南九校第一次聯(lián)考] 下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是(　　) 選項 條件 離子組 不能共存所發(fā)生的 離子反應方程式 A pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO 10Cl－＋2MnO＋16H＋=

2、==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B 常溫下c(OH－)＝10－2mol·L－1的能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液 K＋、NO、Cl－、NH NH＋OH－===NH3·H2O C 能使酚酞試液變紅的溶液 Na＋、Cl－、S2－、SO SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O D 含有大量H＋的透明溶液 Na＋、Cu2＋、AlO、SiO 2H＋＋SiO===H2SiO3↓ 3.[2012·唐山二模] 在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三種陽離子的溶液中，可能大量存在的陰離子是(　　) ①Cl－；②NO；③SO；④S2－ A．①②　B．②③　C．③④　D

3、．①③ 4．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　　) A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 5．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶

4、液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO 6．[2012·沈陽四校階段測試] 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO B．漂白粉在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=

5、==HClO＋HCO C．用濃硝酸與Cu反應制取NO2：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．將磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．Fe(O

6、H)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 8．[2012·菏澤統(tǒng)考] 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　) A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、K＋、I－ C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO 9．[2012·北京西城區(qū)期末考試] 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是(　　) A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋ B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

7、C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　 D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－ 10．下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應，其總的離子方程式不正確的是(　　) A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

8、Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 11．[2012·南昌調(diào)研] 下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液c(H＋)＝10－1mol/L時有氣體生成，當溶液c(H＋)＝10－13mol/L時，有沉淀生成的是(　　) A．Mg2＋、NH、Cl－、SO B．Na＋、Cu2＋、CO、NO C．Ba2＋、K＋、SO、Cl－ D．Na＋、Fe2＋、SO、NO 12．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba

9、2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋ D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 13．某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。 ②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的離

10、子是____________，肯定不存在的離子是____________。 (2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？__________。 (3)按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式 a．_____________________________________________________； b．__________________________________________________；c．___________________________

11、_____________________________； d．_____________________________________________________。 e．_______________________________________________________ 14．[2012·沈陽四校階段測試] 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性； ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液適量，逐滴加

12、入NaOH溶液； a．溶液從酸性變?yōu)橹行? b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀 c．沉淀完全溶解 d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由①可以排除__________的存在。 (2)由②可以證明__________的存在；同時排除__________________________________________________________的存在；理由是_____________________________________________________

13、__________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c_________________________________________________________； d________________________________________________________________________。 (4)由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。 15．[2012·廣東四校聯(lián)考] Ⅰ.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高

14、效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。 請寫出反應的離子方程式__________________________________________________________________。 Ⅱ.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則： (1)該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有____________，一定不會含有大量的____________。 (2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有______

15、____，可能含有大量的________。 (3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式____________________。 16．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管； ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解； C溶液白色沉淀沉淀不溶解； D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。

16、 請回答下列問題： (1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________。 (2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為___________________________________________________________________。 (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________。 課時作業(yè)(四) 1．D　[解析] H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，

17、BaSO4是強電解質(zhì)，溴既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．B　[解析] A項，酸性條件下MnO可以將Fe2＋和Cl－氧化，錯誤；B項，由題意可知，溶液呈堿性，則溶液中不可能大量存在NH，反應為：NH＋OH－===NH3·H2O，正確；C項，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大量共存，錯誤；D項，SiO、AlO均與H＋反應，錯誤。 3．D　[解析] Al3＋、S2－相互促進水解，不能大量共存，H＋、NO可以氧化Fe2＋，不能大量共存。 4．B　[解析] 選項A，忽視Fe3＋對I－的氧化，錯誤。選項B，假設KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HCO與1 mol OH－反應

18、生成1 mol CO、1 mol H2O，1 mol CO立即與1 mol Ba2＋結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。選項C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤。選項D，S2－水解是分步進行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS－，錯誤。 5．C　[解析] NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A錯誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶

19、4，此時生成AlO，故B錯誤。NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳應生成HCO，故D錯誤。 6．A　[解析] 漂白粉失效反應生成碳酸鈣沉淀，B錯；方程式中配平錯誤，C錯；在強堿溶液中，不可能生成氫離子，D錯。 7．A　[解析] B項反應式錯誤，生成物中應該既有Fe2＋又有Fe3＋；C項還原性I－>Fe2＋，即I－先被氧化；D項溶解后，F(xiàn)e3＋還要和I－發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋和I2。 8．B　[解析] 選項A中，F(xiàn)e3＋和SCN－不能共存；選項C中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋與NO不能共存，在堿性條件下，NH、Fe2＋不能大量存在；選項D中，H＋與ClO－不能

20、大量共存，ClO－與I－也不能大量共存。 9．C　[解析] A項，pH＝13的溶液呈堿性，Mg2＋、HCO均不能大量存在；B項，酸性條件下NO具有強氧化性，I－不能大量存在；D項，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H＋不能大量存在。 10．A　[解析] HClO具有強氧化性，能將HSO氧化，A項錯誤；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能將Br－氧化，C項正確；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO沉淀完全時，鋁元素以AlO的形式存在，D項正確。 11．D　[解析] A中在酸性時無

21、氣體生成；B中Cu2＋和CO不能大量共存；C中Ba2＋和SO不能大量共存；D中在酸性時NO被 Fe2＋還原生成NO氣體，堿性時生成Fe(OH)2沉淀。 12．B　[解析] 用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2，A項錯誤；C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因為Ca2＋、ClO－與空氣中少量的CO2反應生成HClO和CaCO3，D項錯誤。 13．(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋ (2)有Cl－ (3)a.H＋＋OH－===H2O b．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ c．CO

22、＋H＋===HCO d．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ e．Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ [解析] (1)強堿性溶液中，含大量的OH－，該溶液中不可能含NH、Al3＋，由①知溶液中無SO、SiO，由②知溶液中含CO、AlO。因溶液應呈電中性，溶液中必含K＋。 (2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。 14．(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3＋、NO在該環(huán)境中與I－不能共

23、存 (3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH3·H2ONH3↑＋H2O (4)SO　Ba2＋ [解析] ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能與其反應，則兩者在溶液中不存在。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，則二者不存在。③根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3＋；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中

24、存在Ba2＋，則一定不存在SO。 15．(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO (2)OH－、Na＋　Cl－、NO (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O [解析] Ⅰ.KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，要注意SO最終要被氧化成SO。Ⅱ.(1)溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋

25、，可能含有Cl－、NO。 16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀 [解析] 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關系可知CO只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba(OH)2。對照實驗②可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實驗②中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)，CO與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應生成氣體和沉淀。