（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(六) 第6講 鈉及其化合物（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(六)　[第6講　鈉及其化合物] 1．鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是(　　) A．鈉的熔點低　　　　　B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉有強還原性 2．在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象。焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關，下列說法中正確的是(　　) A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 3．潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，大大提高了熱能的傳遞和轉化效率。

2、下列有關說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Na>Al B．將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出 D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設

3、溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　) A．CO　B．HCO　C．CH3COO－　D．SO 6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500 ℃。最后容器內的物質是(　　) A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g) C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．①將0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的鹽酸中； ②將0.100 L 1.25 mol·L

4、－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(　　) A．5∶2　　B．2∶5　　C．2∶1　　D．1∶1 8．[2012·南昌調研] Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是(　　) A．兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B．與水反應時，水都做氧化劑 C．與鹽酸反應都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅 9．[2012·南昌調研] 下列各組物質混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是(　　) A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液 B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2S

5、O4 C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱 D．明礬溶液與小蘇打溶液混合 10．[2012·濟寧期末] 已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的是(　　) A＋BCC溶液A＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體

6、積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解)(　　) 圖K6－1 A．M中只有一種溶質的只有(1) B．M中有兩種溶質的有(2)和(4) C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 12．[2012·黃岡期末] 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol； ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O

7、2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol。 下列說法正確的是(　　) A．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)相同 B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 C．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝＋317 kJ/mol D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶1 13．有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系： 圖K6－2 (1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_____________________________________

8、___________________________________， Z的電子式為________________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為________________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數(shù)目比為__________。 (2)若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為________________________________________________________________________ _____________

9、___________________________________________________________， ③的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為________________________________________________________________________ ____________________

10、____________________________________________________， ③的離子方程式為________________________________________________________________________。 14．某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)。 (1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________________________________________________________

11、____________。 (2)方案二：按如圖K6－3所示裝置進行實驗。并回答以下問題： 圖K6－3 ①實驗前應先________________________________________________________________________。 分液漏斗中應該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________ ________________； ②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示

12、)前后質量的變化； ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________

13、； ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。 15．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出

14、大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。 請回答下列問題： (1)甲的化學式為________，丙的電子式為________________________

15、________________________________________________。 (2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________________， 安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_________________________________

16、_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結晶水合物)_______________________________________________________________________

17、_ ________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(六) 1．C　[解析] 鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應是放熱反應，鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應，生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強。 2．D　[解析] 焰色反應是元素的性質，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色。 3．D　[解析] A項，Na、Al同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，其原子半徑比Al大；B項，反應后無固體殘留，說明Na、Al完全反應，根

18、據(jù)反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，知n(Al)≤n(Na)；C項，Na與CuCl2溶液中的H2O反應生成NaOH，NaOH與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時，Al與CuCl2反應而析出Cu；D項，根據(jù)Na～H2，Al～H2，放出H2越多說明Al的質量分數(shù)越大。 4．C　[解析] 解決此題關鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質異同，特別是與澄清石灰水的反應，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應中有BaCO3沉淀生成。 5．C　[解析

19、] Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SO，使之減少，NaOH與HCO反應生成CO，CO的量增加， HCO的量減少。 6．B　[解析] 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 168 18 44 16.8 g 1.8 g 4.4 g 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 156 88 7．8 g 4.4 g 生成的CO2恰好與Na2O2反應，B項正確。 7．A　[解析] 純堿與鹽酸反應時，操作順序不同反應進程也不同。 操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 生成的C

20、O2與鹽酸用量有關：n(CO2)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L－1＝0.062 5 mol 操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3① NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O② 則反應①消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol·L－1＝0.100 mol 生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)①∶n(CO2)②＝0.062 5∶0.025 0＝5∶2。 8．D　[解析] A項，Na3N中氮離子的半徑

21、比鈉離子大；B項，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應屬于非氧化還原反應；C項，Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項，兩種物質溶于水都生成NaOH。 9．C　[解析] A中過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋和HCO發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D中Al3＋和HCO雙水解，生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。 10．B　[解析] ①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；②A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；③由題

22、意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質；④若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質，正確。 11．B　[解析] 圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3；圖(3)中OA＝AB，說明溶質只有Na2CO3；圖(2)中OA2OA時，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)；圖(4)中OA>AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質。經(jīng)上述分析，只有選項B正確。 12．A　[解析] 根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應轉移電子

23、數(shù)相等，A項正確；高溫下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，B項錯誤；C項根據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 kJ/mol，不正確；D項①和②的陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2，不正確。 13．(1)Na2O　Na＋[O, O, ]2－Na＋　離子鍵　2∶3或3∶2 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CO＋CO2＋H2O===2HCO (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ [解析] (1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X是鈉、Y是N

24、a2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑③轉移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉移2 mol電子，再轉化為Na2O2時又轉移1 mol電子，共轉移3 mol電子。 (2)由轉化關系及pH的大小關系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。 14．方案一：(1)保證NaHCO3全部分解 方案二：(2)①檢查裝置的氣密性　稀硫酸　防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C管被吸收 ②C ③A、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收 方案三：(3)①玻璃棒 ②取少量濾液，

25、再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全 ③55.8% [解析] 方案二是測CO2質量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測量。要準確測量CO2的質量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。 方案三　設Na2CO3的物質的量為x，NaHCO3的物質的量為y，可得： 解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。 碳酸鈉的質量分數(shù)＝×100%＝55.8%。 15．(1) NaN3　Na＋[O, ]2－Na＋ (2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3 (3)6Na＋Fe2O33Na2O＋2Fe　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害 (4)D (5)可

26、溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重，若試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推測為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物 [解析] 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物等知識。甲溶于水，可知甲中有鈉元素，化合物甲受熱分解生成氮氣和單質乙，則乙為單質鈉，甲為NaN3；紅棕色固體中含有鐵元素，猜測為Fe2O3，鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應，生成鐵和Na2O(丙)，Na2O與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，符合題意。(2)若轉化為NaHCO3，則方程式為Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3；(4)Fe2O3的作用是將Na氧化為Na2O，防止產(chǎn)生危害，所以CuO可以；(5)檢驗Na2CO3和NaHCO3的方法有：①固體：加熱，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體為NaHCO3。②溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液[不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液]有沉淀產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液。③利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行檢驗。