2021版高三上學期化學期末考試試卷C卷

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1、2021版高三上學期化學期末考試試卷C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高二上儋州期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 有能量變化的過程一定是化學變化過程 B . 需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應 C . 化學反應中一定伴有熱量的變化 D . 物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應 2. （2分） (2016高一下岳陽期中) 下列有關(guān)化學用語使用正確的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH3的電

2、子式： C . Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O 3. （2分） (2018高一上蘇州期末) 以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準晶體榮獲2011年諾貝爾化學獎．下列有關(guān)鋁原子（ ）的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為27 B . 中子數(shù)為27 C . 質(zhì)量數(shù)為13 D . 原子序數(shù)為13 4. （2分） 天然纖維是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的紡織纖維．化學纖維指用天然的或合成的聚合物為原料，經(jīng)化學方法制成的纖維．下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成份是纖維素的是（ ） A . 光導

3、纖維 B . 人造絲 C . 棉花 D . 蠶絲 5. （2分） 維生素A對人的視力有非常重要的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 ①維生素A是一種不飽和一元醇 ②維生素A含有苯環(huán) ③維生素A含有兩種官能團 ④一個維生素A分子中含有三個雙鍵 以上關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ） A . ②④ B . ①③ C . ③④ D . 全部正確 6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物質(zhì)中，酸性最強的是（ ） A . H3PO4 B . H2SO4 C . HClO4 D . H2SiO3 7. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A

4、 . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B . 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C . 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－ 8. （2分） (2015高二下連江期中) 以下判斷，結(jié)論正確的是（ ） 選項 項目 結(jié)論 A 三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇 屬于同一反應類型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目 共有

5、4種 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（ ） A . 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 B . 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C . 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況） D . 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴 10. （2分） (2018鄭州模擬) 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g

6、隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . HX為強酸，HY為弱酸 B . b點時溶液呈中性 C . 水的電離程度：d>c D . c點時溶液的pH=4 11. （2分） (2019高二上浙江月考) 某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（ ） A . 若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O B . 若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O C . 若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3

7、 D . 若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O 12. （2分） (2019高二上泉州期末) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應 ，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0molL－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125molL－1min－1 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 反應速率υ(A)＝0.25molL－1min－1 B . 該反應方程式中，x＝1 C . 4 min時，B的物質(zhì)的量為2mol D . 該反應的平衡常數(shù)K＝ 13. （2分） (2018高一下吉林開學考)

8、 用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案： ① ② 則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（ ） A . ①多 B . ②多 C . 相等 D . 無法判斷 二、 綜合題 (共4題；共28分) 14. （3分） 用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下： 根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題： （1） 丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團________（填名稱）． （2） A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是________． （3） 由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料的化學方程式是：______

9、__． 15. （9分） (2018高二上遵義期中) 25 ℃時，在2 L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。 （1） 該反應的化學方程式________。 （2） 在________min時反應剛好達到平衡。 （3） 在0～3minA物質(zhì)的平均速率為________，此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為________，3min末時A物質(zhì)的濃度為________。 （4） 5～7 min內(nèi)B的平均速率________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。 （5） 下列措施可加快該反應速率的是__________。 A .

10、擴大容器體積 B . 使用恰當?shù)拇呋瘎? C . 提高反應的溫度 D . 液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì) 16. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖： （1） 用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和________． （2） 堿浸渣的主要成分是________、________．（寫化學式） （3） 操作I的主要步驟為________． （4） 寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式________． （5） 為

11、了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________． （6） 已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.510﹣13，Ksp（PbSO4）=1.810﹣8，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）=________． 17. （9分） (2018衡陽模擬) 工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(

12、g)。 （1） 已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol 則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=________KJ/mol （2） T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示 ①c=________mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= ________ ②下列能說明該反應達到

13、平衡狀態(tài)的是________ A．每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH B.容器中氣體的壓強不再改變 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 D.容器中氣體的密度不再改變 （3） 在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示: ①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 ________將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”) ②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡

14、。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為________g(用含a的代數(shù)式表示) （4） 用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=________(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將________(填“增大”、“減小、”或“不變”)。 三、 實驗題 (共1題；共9分) 18.

15、 （9分） (2016高三上駐馬店期末) 鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源． （1） 堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為________ （2） 填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是________； （3） 操作A的名稱為________； （4） 濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至

16、無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O． ①當1mol MnO2參加反應時，共________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． ②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式________； （5） 銅帽溶解時加入H2O2的目的是________（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過量的H2O2． （6） 鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示： 根據(jù)圖可知： ①pH對Hg吸收

17、率的影響規(guī)律是________； ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共4題；共28分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 三、 實驗題 (共1題；共9分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、