湖南省懷化市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、湖南省懷化市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=?1269kJ/mol ② 下列說正確的是（ ） A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ B . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ C . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高 D . 由元素

2、非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . △H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 C . 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率 3. （2分） 能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接

3、制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A . 水煤氣是二級能源 B . 水力是二級能源 C . 天然氣是二級能源 D . 電能是一級能源 4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反應中符合下列圖像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJmol-1(Q1>0) B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJmol-1(Q2>0) C . 4N

4、H3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJmol-1(Q3>0) D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJmol-1(Q4>0) 5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1 下列選項正確的是（ ） A . CH4（g）+2NO2（g）=

5、N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應熱為△H3 ， 則△H3＞△H1 C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應中放出的熱量一定為173.4kJ D . 若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子為1.6mol 6. （2分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2（－57.3）kJ/mol B .

6、 CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－283.0 kJ/mol C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 7. （2分） 4P(紅磷，s)=====P4(白磷，s)；△H＝+17kJmol－1根據以上方程式，下列推論正確的是（ ） A . 當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量 B . 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量 C . 正反應是一個放熱反應 D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 8. （2分）

7、(2018高一下重慶期末) 現有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)?H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示): ①A(g)+K(g)=AK(g)?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)?H2 ， 根據圖像分析，下列說法正確的是（ ） A . 反應過程中AK(g)是催化劑 B . 加入催化劑會降低反應的?H C . ?H>0 D . lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量 9. （2分） (2018和平模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負極質

8、量減小，正極質量增加 B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應可得到BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C . 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑 D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 10. （2分） 已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應中符合該特點的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應 B . 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O C . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水 D . 稀Na

9、OH與95%濃硫酸反應生成1mol水 11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ） A . ＋244.15 kJ/mol B . ＋488.3 kJ/mol C . －191 kJ/mol D . ＋191 kJ/mol 12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各圖所表示的反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的

10、是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德期末) 反應A(g)+2B(g)=C(g)的能量變化與反應進程關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 圖中虛線表示加入了催化劑 B . 圖中虛線表示的反應I、反應II均為放熱反應 C . 加入催化劑，改變了反應歷程 D . 該反應的焓變△H=(E2-E1)kJ/mol 14. （2分） (2016高一下武進期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ?

11、mol﹣1 則反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ） A . ﹣283.01 kJ?mol﹣1 B . +172.51 kJ?mol﹣1 C . +283.01 kJ?mol﹣1 D . ﹣172.51 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol． 試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式________； 相同狀況下，能量較低的是

12、________，白磷的穩(wěn)定性________于紅磷（填“高”或“低”）． 16. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ?mol﹣1； ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ?mol﹣1； ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol﹣1 ． 寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式________． 17. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料．1

13、 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時，放出534 kJ熱量，則其熱化學方程式為________． 18. （4分） (2016高一下青海期末) 斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應生成0.5molNH3填________（“吸收”或“放出”）能量________kJ． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定． （1

14、） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，仍存在的缺陷是________． （2） 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1________△H（填“＜”、“＞”或“=”）． （3） 寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數據如表． 起始溫度/℃ 終止溫度/℃ 溫度差/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5

15、3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數點后一位）． （5） 上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中 d．用溫度計測

16、定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度 e．實驗當天氣溫較高． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2018高三下泰州開學考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛。 （1） 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環(huán)境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。 NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g)△H=a kJmol－1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJmol－1 ① 反應2SO2

17、(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=________KJ/mol－1。 ② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式________;。 （2） MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業(yè)上，生產MnSO4的方法有多種。 ①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4 n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4 C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

18、 從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為________噸。 ②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標 準。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷?？梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是________。 ③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺， 回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。 請根據以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比________

19、。 （3） 有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。 ① 該電解質溶液中質子的流向是________;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”) ② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:________ 21. （4分） (2017高二上石河子期末) 根據題意填空： （1） 估計下列各變化過程是熵增還是熵減． ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）________ ②水煤氣轉化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）________ ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）________

20、（2） 可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示． ①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ③反應在________溫度下達到平衡 ④此反應的正反應為________熱反應． 22. （6分） (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： ①CO（g）+2H2（

21、g） CH3OH（g） ΔH1 ②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2 ③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH3 回答下列問題： （1） 已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下： 化學鍵 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/(kJ?mol-1) 436 343 1076 465 413 由此計算ΔH1=________。已知ΔH2=﹣58 kJ?mol-1，則ΔH3=________。 （2） 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點

22、是________（寫出兩點），缺點是________（寫出兩點）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、