浙教版九年級(jí)下冊(cè)科學(xué) 第2章達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷

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1、 九上·第2章達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷 (100分，90分鐘) 題　號(hào) 一 二 三 四 總 得　分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1　C: 12　O: 16　S: 32　Fe: 56　Cu: 64　Zn: 65 一、選擇題(每題2分，共30分) 1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　) A．不銹鋼　 B．氧化汞　 C．黃銅　 D．生鐵 2．下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是(　　) A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，下列

2、物質(zhì)分類正確的是(　　) A．有機(jī)物：甲烷、二氧化碳 B．鹽類：燒堿、純堿 C．混合物：自來(lái)水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化錳 4．鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動(dòng)性順序，以下方法不能達(dá)到目的的是(　　) A．查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)性順序 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 5．用燃著的小木條不能鑒別的一組氣體是(　　) A．空氣、氮?dú)狻⒀鯕? B．氫氣、氧氣、二氧化碳 C．二氧化碳、氮?dú)?、空? D．氧氣、二氧化碳、空氣 6．下

3、列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、SO42－、Cl－ B．H＋、Ag＋、Cl－、NO3－ C．K＋、H＋、CO32－、Cl－ D．Cu2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ 7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2　 D．CaCO3→Ca(OH)2 8．下列除雜方法正確的是(　　) A．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液 B．用NaOH除去CO2中混有的HCl C．用CaCO3除去CaCl2溶液中的鹽酸 D．用點(diǎn)燃法除去CO2中混有

4、的少量CO 9． R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R＋CuSO4===Cu＋RSO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng) C．該金屬可以是Zn D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)增大 10．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲乙丙丁甲 推斷物質(zhì)甲是(　　) A．Fe2O3　　 B．CaO　 C．CuO　 D．Cu 11．已知：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下表各選項(xiàng)中不能利用置換反應(yīng)通過(guò)X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是(　　)　 選項(xiàng) A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn

5、Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 12．氫氣、一氧化碳、炭粉分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述不正確的是(　　) A．都屬于置換反應(yīng) B．氧化銅均被還原 C．反應(yīng)時(shí)都需要加熱 D．反應(yīng)中三者都作還原劑 13．下列各物質(zhì)中，不能滿足圖所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) A．X：Cu　Y：CuO　Z：CuSO4 B．X：CO2　Y：O2　Z：CO C．X：CaCO3　Y：CaO　Z：Ca(OH)2 D．X：NaOH　Y：NaCl　Z：Na2CO3 14．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的

6、是(　　) A．濾液中一定含有Al3＋、Ag＋ B．濾液中一定含有Fe2＋、Ag＋ C．濾渣中一定含有Fe D．濾渣中一定含有Ag 15．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2。下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)(　　) A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 二、填空題(每空2分，共30分) 16．在科學(xué)研究中，

7、分類是常用的方法之一。對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。 (1)依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于________。 (2)依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于__________。 (3)依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于________。 17．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進(jìn)千家萬(wàn)戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。 (1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的_________

8、_________性。 (2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與____________接觸而生銹。 18．A、B、C、D為金屬活動(dòng)性順序中常見(jiàn)的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。請(qǐng)完成以下填空： (1)金屬C在金屬活動(dòng)性順序中排在氫________(填“前面”或“后面”)。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________________(用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的

9、一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_(kāi)_________。 19．碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 (2)在物質(zhì)的分類中，CaCO3屬于________(填字母)。 A．氧化物　　　　 B．酸 C．堿 D．鹽 (3)寫出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________________________________________。 20．氯化鎂在化工、冶金、食品、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，是一種重要的原材料。某學(xué)習(xí)小組同

10、學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)以后，對(duì)生成氯化鎂的方法加以歸納和整理，如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①_______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 (2)X、Y是常見(jiàn)的鹽類物質(zhì)，試推斷它們的化學(xué)式：X__________、Y___________。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共20分) 21．小陽(yáng)同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相同塑料袋裝著

11、的白色粉末，詢問(wèn)后得知是淀粉、蘇打(碳酸鈉、Na2CO3)和小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3)。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標(biāo)號(hào)為A、B、C后，設(shè)計(jì)了如下探究過(guò)程： (1)各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無(wú)色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象。可判斷白色粉末B為_(kāi)_________。 (2)查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時(shí)能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解。 (3)取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加熱A時(shí)，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時(shí)無(wú)上述現(xiàn)象。可判斷白色粉末A為_(kāi)_________。 (第21題)圖1

12、 (4)小陽(yáng)用碳酸鈉粉末又做了以下實(shí)驗(yàn)： (第21題)圖2 根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是__________。 22．某市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和固體B。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是________(填序號(hào))。 ①猜想一：只有硫酸鋅 ②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 ③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅 (2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對(duì)應(yīng)的固體B的成分：____________________

13、___ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 23．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： 2FeCl3＋Fe===3FeCl2和____________________________________________。 (2)濾渣的成分有____

14、_______，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 24．小敏用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去)： ①連接裝置并檢查裝置氣密性； ②加入藥品和水； ③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)； ④由A向B中滴加試劑至過(guò)量； ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查，該狀況下該氣體密度為ρ g/L)； ⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。 (1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：_________________________

15、__________________ _________________________________________________________________。 (2)通常實(shí)驗(yàn)前需估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)，并說(shuō)明理由：_______________________________________ __________________________________________________________________。 四、解答題(25題6分，26題、27題各7分，共20分) 25．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2

16、O)和木炭粉混合后加熱到約800 ℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。(提示：ZnCO3ZnO ＋ CO2↑) (1)黃銅是金屬材料嗎？________(填“是”或“不是”)。 (2)寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________________。 (3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)______t。 26．現(xiàn)有一塊銅合金，可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

17、 【查閱資料】Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成＋2價(jià)的金屬離子； Ⅱ.相對(duì)原子質(zhì)量Zn—65，Sn—119，Ni—59。 【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取5 g合金粉碎后放入燒杯中，將20 g 15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固體質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2 試求： (1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)通過(guò)計(jì)算判斷合金中另一金屬為何種金屬。 27．陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為F

18、e粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程： 步驟(1)：取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。 步驟(2)：取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。 步驟(3)：取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為

19、Fe2O3)。 求： (1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。 (2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。 (3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。 答案 一、1.B　2.D　3.D　4.A　5.C　6.D　7.D　8.C　9.D 10．C　點(diǎn)撥：由丁與氧氣反應(yīng)可得到甲，可推測(cè)甲為氧化物；由氧化物甲能與鹽酸反應(yīng)，可猜想氧化物甲為金屬氧化物；再由丙與鐵反應(yīng)可生成丁，可判斷金屬氧化物甲中金屬的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性弱；綜合以上分析，結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)，利用金屬活動(dòng)性鈣＞鐵＞銅，可推斷物質(zhì)甲為氧化銅。 11．A　點(diǎn)撥：鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

20、而不是氯化鐵。 12．A　點(diǎn)撥：木炭、氫氣分別與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳、銅和水，均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)。 13．D　 14．D　點(diǎn)撥：在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 15．D　點(diǎn)撥：2HX＋Mg===MgX2＋H2↑，H2Y＋Mg===MgY＋H2↑，2H3Z＋3Mg===Mg3Z2＋3H2↑，生成氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明消耗的氫原子的個(gè)數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫分子的個(gè)數(shù)都是3個(gè)，則消耗HX分子6個(gè)，消耗H2Y分子3個(gè)，消耗H3Z的分子個(gè)數(shù)

21、為2個(gè)，因反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2，故a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z。 二、16.(1)液體　(2)純凈物　(3)氧化物 17．(1)導(dǎo)電　(2)氧氣和水 18．(1)前面　(2)A＞B＞D 　(3)Zn 19．(1)CO2　(2)D　(3)C＋O2CO2(合理即可) 20．(1)①M(fèi)g＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (2)MgCO3; BaCl2 三、21.(1)淀粉　 (3)小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3)　 (4)稀鹽酸 22．(1)④　(2)取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽

22、酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若有氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵 23．(1)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　(2)鐵和銅；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 24．(1)在C管中加水，提高D管，靜置片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好　(2)重新實(shí)驗(yàn)，中途添加酸時(shí)，會(huì)造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測(cè)量 四、25.(1)是　(2)2Cu2O ＋ C4Cu＋CO2↑　(3)13 26．解：(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝64% (2)設(shè)該金屬的化學(xué)式為R，其相對(duì)原子質(zhì)量為x，則： 5.0 g 15%的稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.0 g×15%＝0.

23、75 g，再根據(jù)表格知，當(dāng)加入酸的質(zhì)量為5.0 g時(shí)，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為5.0 g－4.5 g＝0.5 g R　＋　H2SO4 ===RSO4＋H2↑ x　　　　98 0.5 g　　0.75 g ＝ x≈65 故另一種金屬為鋅。 答：(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。(2)合金中另一金屬為鋅。 27．解：(1)由題意可知，1.2 g固體是活性炭，8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0 g－1.2 g＝6.8 g； (2)Fe元素的質(zhì)量為：8.0 g××100%＝5.6 g， 則Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為5.6 g : 1.2 g＝14 : 3； (3)由于鐵變質(zhì)而增加的氧元素的質(zhì)量為：6.8 g－5.6 g＝1.2 g， 變質(zhì)的鐵的質(zhì)量為：1.2 g÷＝2.8 g， “脫氧劑”的變質(zhì)程度＝×100%＝50%。 答：(1)8.0濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為6.8 g；(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比為14 : 3；(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度為50%。 12