江蘇省栟茶中學(xué)2013年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天

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1、 江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2013年高考考前贏分30天 核心知識(shí) 1．根據(jù)化學(xué)方程式考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算，及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算并判斷某些外界條件變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵在于：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強(qiáng)、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應(yīng)速率，反之則減慢。 2．外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（相當(dāng)于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少?zèng)Q定的。此外：活化能大，反應(yīng)速率慢，改

2、變活化能能改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催化劑改變反應(yīng)的活化能，因此，催化劑能改變反應(yīng)速率。（而活化能的大小對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響） 3．焓變、熵變都是判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用ΔH -TΔS 的符號(hào)來(lái)判斷恒溫、恒壓條件下反應(yīng)的方向：ΔH -TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；ΔH –TΔS = 0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；ΔH–TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)體系的焓變減少（ΔH＜0）和熵變?cè)黾樱é＞0）都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；　②增加反應(yīng)物C的用量

3、；　③縮小反應(yīng)體系的體積；?、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 A．①②③④　　　B．①③　　　　 C．①②　　　　 D．①③④ 2．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大 B．點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 的n(N2)比點(diǎn) e (

4、t2時(shí)刻) 處的n(N2)大 D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行線間的距離將要變大 ●常見(jiàn)錯(cuò)解：C ●正確答案：AB 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程 B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小 C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程 解題規(guī)范 以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)： 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng) ①IO3－ +3HSO3

5、－= 3SO4２－+ 3H＋ + I－（慢） ②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢） ③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快） 分別配制下面三種溶液。 溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。 溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500

6、mL。 溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液 試回答下列問(wèn)題、 (1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_________________。(填①、②、③) (2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色______.(選填：I－、HSO3－、H+、IO3－) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色______(填：D、E) (4) 為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述

7、不同溫度的三份E液中。 a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是___________。（填：a、b、c） 考前贏分第8天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．下列敘述正確的是 A．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物所含的化學(xué)鍵都是極性鍵 B．兩種元素原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵 C．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高 D．一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 2．2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶

8、體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定 B．高聚氮晶體屬于原子晶體 C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N) = 1∶3 D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用 當(dāng)天鞏固 1． 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ；ΔH＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) C．降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)大于υ逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) 2．某反應(yīng)2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 4