7、D．2c＝d＜0
10．已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列說法正確的是( )
A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B．該反應(yīng)不需要加熱
C．1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D．該反應(yīng)表示：1 mol甲(g)與2 mol乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ·mol－1
11．[2012·北京卷，節(jié)選] 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋
8、2H2O
已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
(1)H2O的電子式是________。
(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
12．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合
9、物的生成熱(ΔH)。
圖K17－2為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：
①寫出第ⅥA族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式______________、______________。
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系________________________________________________________________________。
③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________
10、__________________。
圖K17－2
圖K17－3
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根據(jù)圖K17－3寫出反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH
11、3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2―→TiCl4Ti
已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝＋141 kJ·mol－1
①則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===
12、TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。
②反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________________________________________________________________。
13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察圖K17－4，然后回答問題。
圖K17－4
(1)圖中所示的反應(yīng)是_______
13、_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________________________________________________________________________
(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。
(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是
14、________________________________________________________________________。
(4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分數(shù)增大？________________________________________________________________________。
(5)通常把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵
N—H
N—N
O===O
N≡N
O—H
鍵能(kJ·mol－1)
386
167
498
946
460
發(fā)射神舟
15、飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
課時作業(yè)(十七)
1．A [解析] Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B項錯誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項錯誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃?，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項錯誤。
2．C [解析] 干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。
3．D [解析] 過程
16、Ⅰ是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項均正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤。
4．D [解析] ΔH1表示稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；ΔH2表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。
5．C [解析] A項中由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，不正確；B項中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中ΔH＜－57.3 kJ·mo
17、l－1，不正確；D項中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1。
6．B [解析] 中和熱是指強酸強堿的稀溶液，不是液態(tài)的硫酸與液態(tài)的氫氧化鉀反應(yīng)，其狀態(tài)應(yīng)表示為(aq)，B項錯誤。
7．D [解析] 每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，A項錯誤；由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，C項錯誤，而D項正確。
8．
18、A [解析] 膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，ΔH>0，由下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有Q＝Q1＋(－Q2)>0，則Q1>Q2。
9．D [解析] 等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故c＜a＜0，A項錯誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱ΔH＜0，B、C 項錯誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項正確。
10．C [解析] 依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一
19、定大于丙(g)的能量，故A項錯誤，C項正確；很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進行，故B項錯誤；該反應(yīng)方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ。
11．(1)HO, H
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)32 強
[解析] (1)H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為：HO, H；(2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol
20、 HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol；(3)設(shè)H—Cl鍵鍵能為x kJ/mol、H—O鍵鍵能為y kJ/mol，依據(jù)②中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H—O鍵與H—Cl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以H—O鍵強于H—Cl鍵。
12．(1)①HO, O, H HS,H
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然
③H2Se(g)===Se(s)＋H2(g
21、) ΔH＝＋81 kJ·mol－1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH＝－91 kJ·mol－1
(4)①－80 kJ·mol－1
②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用
[解析] (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 52
22、0.0 kJ·mol－1。
(3)ΔH＝反應(yīng)物總能量－生成物總能量＝419 kJ·mol－1－510 kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1。
(4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律2×①－②＋③可得：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol－1。
13．(1)放熱 需要?。?E1－E2)kJ·mol－1
(2)409 kJ·mol－1
(3)使用了催化劑
(4)升高溫度
(5)①N2H4(
23、g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1
[解析] (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。
(2)由圖可知，逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為生成物總能量加上反應(yīng)熱再加上反應(yīng)物的活化能，即(241.8＋167.2)kJ·mol－1＝409 kJ·mol－1。
(3)催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一措施是使用催化劑。
(4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分數(shù)增大。
(5)N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝167 kJ·mol－1＋386 kJ·mol－1×4＋498 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－460 kJ·mol－1×4＝－577 kJ·mol－1，所以N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1。
（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版
