第四章 物質(zhì)的特性

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1、第二章 觀察生物 學法指導 學法，簡單地說，就是學生為掌握知識所采用的學習方式和學習方法.要采用積極主 動、勇于探索的學習方式.在學習活動中，不應該只限于接受、記憶、模仿和練習，有條件 時，要動手實踐、合作交流、閱讀自學、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學習方法。 說明1.本章主要講述物質(zhì)的特性，從物理和化學兩個方面來學習物質(zhì)的特性。物質(zhì)的 存在狀態(tài)及其會發(fā)生什么樣的變化。不同的物質(zhì)有什么不同的特性？本章內(nèi)容大致可分為 部分，第一部分物質(zhì)的物態(tài)變化；第二部分物質(zhì)的構成；第三部分物質(zhì)的溶解性；第四部分 物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的區(qū)別。 本章的重點是：物態(tài)變化及其特點，物探變化與現(xiàn)實生活

2、的聯(lián)系，物質(zhì)的構成，物質(zhì)的 溶解性，物質(zhì)的化學，物理變化及其區(qū)別。 本章的難點是：物態(tài)變化的理解和生活的聯(lián)系，物質(zhì)的構成，溶解性，化學與物理特性 的區(qū)別。 2. 后面附有學習本章的“學習目標”和知識的歸納。 3. 本章各節(jié)習題的解答可參閱“教材直通車”。 2.1、 溶化與凝固 1、 通過對大自然景觀的觀察，知道什么是溶化與凝固，溶化與凝固需要什么條件，不同物 質(zhì)的溶化與凝固規(guī)律的區(qū)別。知道晶體與非晶體溶化與凝固的類同。 2、 通過課后練習進一步理解晶體與非晶體溶化與凝固的類同點，鞏固水銀溫度計與酒精溫 度計的使用。 2.2、 汽化與液化 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察，知道什么是

3、汽化與液化，汽化與液化需要什么條件，汽化與 液化的兩種方式有什么不同。知道汽化與液化的不同點。 2、 通過課后練習進一步理解汽化與液化的類同點，加深汽化與液化與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。 2.3、 升華與凝華 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察，知道什么是升華與凝華，升華與凝華需要什么條件，升華與 凝華有什么不同。加深升華與凝華在生活中的應用。 2、 通過課后練習進一步理解升華與凝華的類同點，加深升華與凝華與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。 2.4、 物質(zhì)的構成 1、 通過對物質(zhì)的物態(tài)變化現(xiàn)象的觀察理解物質(zhì)的構成，通過擴散現(xiàn)象進一步了解物質(zhì)的構 成。 2、 通過課后練習進一步理解擴散現(xiàn)象，加深對物質(zhì)的構成的

4、了解。 2.5、物質(zhì)的溶解性 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察了解物質(zhì)的溶解性，通過《探究食鹽在水中溶解快慢的影響因 素》實驗知道物質(zhì)的溶解性與什么因素有關。加深物質(zhì)的溶解性在生活中的應用。 2、 通過課后練習進一步理解物質(zhì)的溶解性。 2.6物理性質(zhì)與化學性狀 1、 通過對四幅圖呈現(xiàn)了四種現(xiàn)象的分析、比較、它們的共同性、差異性，歸納出物質(zhì)變化 可分為物理變化和化學變化兩種。然后再通過實驗，能理解化學變化的特征和實質(zhì)，確定分 類依據(jù)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)，了解和認識到這兩種物質(zhì)對人類生活的重 要作用， 2、 通過課后練習進一步使學生對物質(zhì)酸堿性建立初步的認識。 一、知識結

5、構圖 固體，液體，氣體三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 物 質(zhì) 的 特 性 請你按照下面知識結構圖，回憶本章所學知識. 物質(zhì)的構成 物理性質(zhì)與化學性質(zhì) 物質(zhì)的溶解性 二、學習目標： 1、了解晶體和非晶體在熔化和凝固時表現(xiàn)的特點，了解典型的晶體和非晶體。掌握晶體 熔化和凝固的規(guī)律，理解晶體的熔點和凝固點的意義。能根據(jù)有無熔點將固體分為晶體和非 晶體。掌握硫代硫酸鈉和冰的熔點。 2、讓學生在對比實驗中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出熔化圖象。在此基礎上推理畫出晶體凝固的圖 象，培養(yǎng)學生知識的遷移能力。 3、 了解液體汽化的兩種方式：蒸發(fā)和沸騰，對兩種方式進行對比，找出相同點和不同點。 明確影響液體蒸

6、發(fā)快慢的因素。理解液體沸騰的規(guī)律和實質(zhì)，掌握沸點概念，掌握液化放 熱現(xiàn)象，明確氣體液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積。能列舉液化現(xiàn)象及液化在實際 中應用的事例。 4、 會緊密聯(lián)系生活經(jīng)驗，分析影響液體蒸發(fā)快慢的因素。自主探究蒸發(fā)致冷實驗，加深 對蒸發(fā)致冷的深刻印象。自主探究水沸騰的實驗，深入了解沸騰規(guī)律。知道升華和凝華的 概念，知道升華要吸熱、凝華要放熱。能用物態(tài)變化知識解釋生活的現(xiàn)象。觀察實驗，認 識物態(tài)變化，形成觀察、分析、對比、推理的能力。 5、 知道分子是構成物質(zhì)的一種微粒，分子是很小的。理解分子運動論的有關內(nèi)容，并能用 事例說明。 6、 通過探究實驗（蔗糖）在水中溶解快慢的影響

7、因素，體驗科學探究的過程，學習科學探 究的方法，以及對實驗條件的控制。 7、 蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等為例確認固體、液體、氣體都能溶解于水。以蔗 糖和食鹽在水中的溶解現(xiàn)象為例，確認物質(zhì)的溶解能力是有限的。 8、 知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認強 酸具有腐蝕性。知道物質(zhì)的酸堿性強弱可用PH的高低來表示。會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸 堿性。會用PH試紙和標準比色測定物質(zhì)酸堿性的強弱。 9、 了解物質(zhì)的變化可分為物理變化和化學變化，了解物質(zhì)的性質(zhì)可分為物理性質(zhì)和化學性 質(zhì) 三、復習提高 本章內(nèi)容的總結 一、熔化與凝固 1、 物質(zhì)從態(tài)變?yōu)?/p>

8、態(tài)的過程叫熔化，物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫凝固。 需要吸收熱量，需要放出熱量。 2、 根據(jù)固體熔化時的特點，把固體分為兩類：晶體、非晶體。兩者最大的區(qū)別是：有無熔 點。 3、 晶體舉例：金屬、食鹽、海波（大蘇打、硫代硫酸鈉）、明磯、石膏、水晶、冰.....。 非晶體舉例：松香、塑料、橡膠、玻璃、蜂蠟......。 4、 晶體熔化必須滿足兩個條件：、。 晶體熔化時吸熱，溫度；非晶體熔化時吸熱，溫度； 5、 同種晶體的熔點和凝固點相同。 6、 熔點是晶體固液兩態(tài)的分界溫度：當物質(zhì)的溫度大于熔點時為態(tài)，當物質(zhì)的溫度等于 熔點時為態(tài)，當物質(zhì)的溫度小于熔點時為態(tài)。 8、記住幾種晶體的熔點：

9、冰、海波。 二、 汽化與液化 1、 物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫液化（也稱），物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫汽化。需要吸 收熱量，需要放出熱量。 2、 汽化的兩種方式蒸發(fā)與沸騰。 3、 兩種汽化方式的比較：汽化的方式蒸發(fā)沸騰不同點溫度條件發(fā)生部位劇烈程度 相同點 都是由液態(tài)變成固態(tài)；都是吸熱的過程。 4、 影響蒸發(fā)快慢的三個因素：溫度、表面積空氣流速、 5、 液體沸騰的必須滿足的兩個條件。液體沸騰時吸收熱量，溫度。 6、 沸點是液體時的溫度，不同的液體沸點，因為液體的沸點還與液體表面氣壓有關，氣 壓越大沸點越，所以同一液體的沸點在不同情況下也是不同的。 7、 記住標準大氣壓下水的沸點，酒精

10、的沸點。 8、 液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積 9、 液體蒸發(fā)可降溫，氣體液化可供熱。試舉例說明： 三、 升華與凝華 1、 物質(zhì)從態(tài)直接變?yōu)閼B(tài)的過程叫升華，物質(zhì)從態(tài)直接變?yōu)閼B(tài)的過程叫凝華。需要吸 收熱量，需要放出熱量。 2、 完成物態(tài)變化過程圖： 3、 自然現(xiàn)象中水的物態(tài)變化：云：、雨：、霧：露：、雪：、霜：冰雹：。請說 出除云雨外的現(xiàn)象發(fā)生的季節(jié)： 4、 請描述云雨形成的過程： 四、 物質(zhì)的構成 1、分子是構成物質(zhì)的一種。（注意：物質(zhì)并不是全由分子構成） 分子體積和質(zhì)量都極小。（用光學顯微鏡不能看到分子） 2、 分子之間存在；分子處于不停的之中。 3、 比較固

11、體、液體、氣體的分子空隙的大?。ㄋ猓┖蛿U散速度的快慢。 4、 由于分子的運動而使物質(zhì)從一處進入另一處的現(xiàn)象叫。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)都能發(fā) 生該現(xiàn)象，只不過快慢不同，最快最慢。 5、 擴散現(xiàn)象能說明：一是分子之間存在空隙，二是分子處于不停的運動之中； 6、 分子運動的快慢與溫度有關，物體的溫度越高，分子的運動越劇烈。 7、 物質(zhì)狀態(tài)變化的微觀解釋： （1） 對于同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，只是構成物質(zhì)的微粒之間的發(fā)生了變化。 （2） 一般物質(zhì)不同狀態(tài)時微粒之間的空隙關系：固液氣。 （3） 汽化、升華都是一種擴散現(xiàn)象。 五、 物質(zhì)的溶解性（物理性質(zhì)） 1、 溶解是一種擴散現(xiàn)象，它的

12、結果是形成溶液，溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性。物質(zhì)的 溶解能力稱為溶解性。 2、 能溶解其他物質(zhì)的稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，所以溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 3、 ①在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的； ② 相同條件下，不同的物質(zhì)溶解的能力不同； ③ 物質(zhì)的溶解能力會隨著外界條件（如溫度）的變化而變化。 ④ 某些物質(zhì)在水中可能不能溶解，但可能在另一些物質(zhì)中溶解； ⑤ 氣體也能溶解在水中，但液體的溫度越高，氣體的溶解能力越弱。 4、 同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同，不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力也不同。 5、 有些物質(zhì)溶解時會放熱，例：有些物質(zhì)溶解時會吸熱， 6、 影響

13、固體溶解速度的主要因素：溫度的高低、顆粒的大小、是否攪拌、溶質(zhì)溶劑的量。 六、 物質(zhì)的酸堿性 1、 酸性物質(zhì)：酸、其他酸性物質(zhì)。堿性物質(zhì)：堿、其他堿性物質(zhì)。 2、 強酸、強堿都具有性，例如：。 3、 物質(zhì)酸堿性的測定： （1） 判斷物質(zhì)酸堿性的最簡單方法是使用。記憶口訣：溶液酸中堿，石蕊紅紫藍。 （2） 物質(zhì)酸堿性強弱程度稱酸堿度，測定酸堿度的最簡便方法是使用。 （3） 溶液的酸堿度用表示，它的范圍為。酸性越強，堿性越強。 (4) 酒精、水、食鹽水、蔗糖水為中性物質(zhì)。洗滌劑、治療胃酸過多的藥品具堿性。醋、 果醬、汽水、可樂、水果等具酸性。 七、物理性質(zhì)與化學性質(zhì) 1、 物理變化：。物質(zhì)狀態(tài)、形態(tài)的變化、物質(zhì)的溶解等。 2、 化學變化：。生銹、腐爛、燃燒、石灰水變渾等。 3、 物質(zhì)發(fā)生物理變化，化學變化可以不發(fā)生；物質(zhì)發(fā)生化學變化，必定發(fā)生物理變化。 4、 物理性質(zhì)：。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、溶解性、吸水性、密度.… 5、 化學性質(zhì)：。如可燃性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性......。 注意：判斷性質(zhì)要從它對應的變化著手。