人教版九年級下學(xué)期化學(xué) 第八單元 金屬和金屬材料 專項 金屬活動性順序

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1、人教版九下化學(xué) 第八單元 金屬和金屬材料 專項 金屬活動性順序 1. 有 X 、 Y 、 Z 三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實驗：①將 X 、 Y 、 Z 分別置于稀鹽酸中，X 有氣體產(chǎn)生，Y 、 Z 無明顯現(xiàn)象；②將 Y 金屬放入 Z 的化合物溶液中，無現(xiàn)象。則 X 、 Y 、 Z 的活動性順序為 A． Y>Z>X B． X>Y>Z C． Y>X>Z D． X>Z>Y 2. 通過下列三個實驗，探究 X 、 Y 、 Z 三種金屬的活動性順序： X+HCl ——不反應(yīng) Y+H2SO4=YSO4+H2↑ Z+X(NO3)2 ——

2、不反應(yīng) 則 X 、 Y 和 Z 的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是 A． Y（H）X Z B． Y（H）Z X C． Y X（H）Z D． Y Z（H）X 3. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是 A．甲 < 乙 < 丙 B．乙 < 甲 < 丙 C．乙 < 丙 < 甲 D．甲 < 丙 < 乙 4. 下列事實能用金屬活動性解釋的是 ①銅制品

3、比鐵制品耐腐蝕 ②用硫酸銅溶液和鐵制取銅 ③黃銅的硬度比純銅大 ④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng) A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 5. 金屬鈦被譽為 21 世紀(jì)的“明星”金屬，具有很多優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于各行各業(yè)。某興趣小組要探究 Ti 、 Mg 、 Cu 的活動性順序，在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬TiMgCu現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無明顯現(xiàn)象 則下列說法不正確的是 A．三種金屬的活動性由強到弱的順序為 Mg 、 Ti 、 Cu B．銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦 C

4、．將鎂條放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 D．利用銅粉可以置換出鈦的化合物溶液中的鈦 6. 化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬 R 的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬 R 放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 R+2HCl=RCl2+H2↑），將 R 放入 ZnSO4 溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 A． R+MgSO4=RSO4+Mg B． R+CuSO4=RSO4+Cu C． R+H2SO4=RSO4+H2↑ D． 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R 7. 從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操

5、作流程如圖所示。 (1) 請寫出步驟 I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出一個即可） (2) 步驟 II 中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？ (3) 步驟 III 中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定 M 后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 8. 向盛有 Cu(NO3)2 溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是 A．濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀 B．濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀 C．濾液中一定含 Zn(NO3)2，一定不含 AgNO3 D．濾液中一定含 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2，可能含 A

6、gNO3 9. 向一定質(zhì)量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液加入 Zn，溶液質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量的變化趨勢如圖所示，下列說法不正確的是 A． a 點溶液中溶質(zhì)只有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 B． b～c 段（不含 b 、 c 點）的溶液中溶質(zhì)只有 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 C． b～c 段（不含 b 、 c 點），溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色 D．取 d 點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 10. 向 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。

7、 (1) 加入一定量的鋅粉后，寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2) 若濾液中沒有 AgNO3，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 。 11. 人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。 (1) 1625 年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有 。 (2) 1766 年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是 。從此為探索金屬活動性打開了新思路。 (3

8、) 1865 年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則 B 點時溶液中所含的金屬陽離子有 。 12. 某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用稀鹽酸的濃度和體積均相同）。 下列分析不正確的是 A．對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱 B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱 C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱 D．分

9、析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序 13. 某化學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設(shè)計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）： ①稀鹽酸、鋁、銅、銀 ②硫酸銅溶液、鋁、銀 ③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅 ④硫酸鋁溶液、銅、銀 其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是 A．②③ B．①③ C．③④ D．①④ 14. 用如圖所示實驗驗證鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序。 (1) 實驗①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 實驗②中的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是 。 (3) 為

10、達(dá)到實驗?zāi)康模a做實驗③，X 、 Y 分別是 。 15. 金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀( Ag )、鉑( Pt )、鈀( Pd ) 3 種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究 3 種金屬的活動性順序。 (1) 將鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之 （填“前”或“后”）。 (2) 如果將鈀粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀( PdCl2 )溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3) 如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有

11、銀戒指表面有明顯變化。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱的順序為 。 答案 1. 【答案】D 【解析】①將 X 、 Y 、 Z 分別置于稀鹽酸中，X 有氣體產(chǎn)生，Y 、 Z 無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性 X>Y 、 Z；② 將 Y 金屬放入 Z 的化合物溶液中，無現(xiàn)象，說明金屬活動性 Z>Y。所以三種金屬的活動性順序是 X>Z>Y，故選D。 2. 【答案】A 【解析】 X 和鹽酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，X 排在氫的后面；Y 能和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明在金屬活動性順序中，Y 排在氫的前面；Z 和 X(NO3)2 不反應(yīng)，說明 X 的金屬活動性比 Z

12、強。綜上所述，三種金屬的活動性由強到弱和（H）的位置順序是 Y（H）X Z。 3. 【答案】C 【解析】甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱；把乙和丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，說明丙的金屬活動性比銅強，即丙 > 銅；而乙表面沒有變化，說明乙的金屬活動性比銅弱，即銅 > 乙。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是乙 < 丙 < 甲。 4. 【答案】D 【解析】①銅制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鐵的活動性比銅強，能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅

13、置換出來，能用金屬活動性解釋；③黃銅的硬度比純銅大，與金屬活動性無關(guān)；④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋。 5. 【答案】D 【解析】由金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可知，三種金屬活動性順序為 Mg>Ti>Cu，A正確；Ti 能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，銅粉中混有鈦粉，可用稀鹽酸除去鈦，B正確；鎂與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，可知每 24 份質(zhì)量的鎂能置換出 64 份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，C正確；鈦的金屬活動性比銅強，不能利用銅粉置換出鈦的化合物溶液中的鈦，D不正確。 6. 【答案】

14、A 【解析】將金屬 R 放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明 R 能與稀鹽酸反應(yīng)，即在金屬活動性順序中 R 排在 H 前；由 R+2HCl=RCl2+H2↑ 可知，R 在化合物中顯 +2 價；將 R 放入 ZnSO4 溶液中無任何變化，說明 Zn 的金屬活動性比 R 強。由于金屬活動性 Mg>Zn>R，所以 R 不能與 MgSO4 反應(yīng)，A錯誤；由于在金屬活動性順序中 R 排在 H 前，Cu 排在 H 后，即金屬活動性 R>Cu，所以 R 能與 CuSO4 反應(yīng)，化學(xué)方程為 R+CuSO4=RSO4+Cu，B正確；R 能與 H2SO4 反應(yīng)，化學(xué)方程式為 R+H2SO4=RSO4+H2↑，C

15、正確；由于金屬活動性 Al>Zn>R，所以 Al 能與 RSO4 反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，D正確。 7. 【答案】 (1) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑） (2) 硝酸銀溶液與銅反應(yīng)，除去固體中的銅。 (3) Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（合理即可） 【解析】 (1) 鎂、鋁是氫前金屬，銅、銀是氫后金屬，足量的稀硫酸可將鎂、鋁完全溶解，留下固體銅、銀。 (2) 向固體中加入硝酸銀溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可除去固體中的銅。

16、 (3) 溶液甲中的溶質(zhì)是硝酸銅，加入 M 可得到銅單質(zhì)，即 M 比銅活潑，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，即 M（若在化合物中為 +2 價）的相對原子質(zhì)量大于銅，可以是鋅等。 8. 【答案】C 9. 【答案】A 【解析】根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”原則，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)。根據(jù)題圖，b 點時，鋅恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，則 a 點溶液中溶質(zhì)有 Zn(NO3)2 、 AgNO3 和 Cu(NO3)2，A錯誤；b～c 段（不含 b 、 c 點）發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，b～c 段（不含 b 、 c 點）的溶液中溶質(zhì)只有 Cu(NO3)2

17、 和 Zn(NO3)2，B、C正確；d 點時，AgNO3 和 Cu(NO3)2 均完全反應(yīng)，鋅過量，取 d 點的固體，加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，D正確。 10. 【答案】 (1) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (2) Mg(NO3)2 、 Zn(NO3)2；Ag 【解析】 (2) 若濾液中沒有硝酸銀，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是沒有參與反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅，濾渣中一定有反應(yīng)生成的銀。 11. 【答案】 (1) 錫、鋅 (2) 氫氣 (3) Cu2+ 、 Fe2+ 【解析】 (3) 鐵與硝酸

18、銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完后，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，據(jù)此分析圖象信息，可知 B 點時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液，溶液中的金屬陽離子為銅離子（Cu2+）、亞鐵離子（Fe2+）。 12. 【答案】B 【解析】 選項分析A活動性越強的金屬,與相同的酸反應(yīng)的速率越大,對比實驗①②能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B實驗②能證明鐵是氫前金屬,實驗④能證明銅的金屬活動性比銀強,無法比較銅和鐵的金屬活動性強弱C實驗④中,銅能置換出銀,能證明銅的金屬活動性比銀強D實驗①②能證明鎂的金屬活動性比鐵強且鎂、鐵都是氫前金屬,實驗③能證明銅是氫后金屬,

19、實驗④能證明銅的金屬活動性比銀強,故能得出金屬活動性:鎂>鐵>銅>銀 13. 【答案】A 【解析】根據(jù)“三取中”原則可知，②硫酸銅溶液、鋁、銀和③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅均能達(dá)到實驗?zāi)康模虎巽~、銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動性強弱；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動性強弱。故選A。 14. 【答案】 (1) Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 (2) 鋅片表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；鋅的金屬活動性強于銅 (3) Fe 、 CuSO4 (合理即可） 【解析】 (3) 根據(jù)實驗①可得金屬活動性鋅 > 鐵；根據(jù)實驗②可得金屬活動性鋅 > 銅。所以實驗③需要驗證鐵與銅的金屬活動性強弱，則 X 、 Y 可以是 Fe 、 CuSO4。 15. 【答案】 (1) 后 (2) 2Pd+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O (3) 銀 > 鈀 > 鉑 【解析】 (1) 鈀不與稀硫酸反應(yīng)，在金屬活動性順序中應(yīng)排在氫的后面，鐵排在氫前，因此鈀排在鐵之后。 (3) 銀能置換出鈀，說明銀比鈀活潑；鉑不能置換出鈀，說明鈀比鉑活潑。因此 3 種金屬的活動性強弱順序是銀 > 鈀 > 鉑。