北京專用中考化學 專題六 水和溶液 專題檢測

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1、北京專用中考化學 專題六 水和溶液 專題檢測 1. 下列物質中，屬于溶液的是 A．蒸餾水 B．碘酒 C．果粒橙 D．豆?jié){ 2. 下列物質不能溶于水形成溶液的是 A．香油 B．蔗糖 C．食鹽 D．味精 3. 配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作不正確的是 A． B． C． D． 4. 下列關于“水”的說法中，錯誤的是 A．生活污水應集中處理和排放 B．過濾操作能除去水中的所有雜質 C．可用肥皂水區(qū)分軟水和硬水 D．活性炭可吸附水中有臭味的物質 5. 40°C 時，KCl 的溶解度為 40?g。40°C 時，將 50?g?KCl 固體加入盛

2、有 100?g 水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是 A．得到的是飽和溶液 B．溶液的質量是 150?g C．溶液中溶質質量分數(shù)的計算式為 50?g100?g+50?g×100% D．若再向燒杯中加入一定量的水，此時溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 6. 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A． 40°C 時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．將 20°C 時甲的飽和溶液降溫至 0°C，無晶體析出 D．將 40°C 時乙的飽和溶液降溫至 20°C，仍然是飽和溶液 7.

3、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將 100?g?60°C 的 KNO3 飽和溶液分別進行如下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是 選項操作溶質溶液溶質的KNO3的質量質量質量分數(shù)溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變 A． A B． B C． C D． D 8. 依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)回答問題。 在下表對應的溫度下，向 4 只盛有 100?g 水的燒杯中，分別加入 40?g?KCl 固體，充分溶解。KCl 的溶解度曲線如圖。 燒杯序號①②③④溫度(°C)20305060

4、 ①～④ 所得溶液屬于飽和溶液的是 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 9. 化學與生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)境、健康息息相關。 84 消毒液、醫(yī)用口罩、醫(yī)用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。 75% 的醫(yī)用酒精可以滅活新冠病毒，其溶質是 。 10. 海水是溶有氯化鈉等鹽的混合物。反滲透海水淡化法部分流程示意圖如下： (1) 高壓泵需要的能量可由天然氣燃燒提供。天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式是 。 (2) 推測：泵入“膜單元”的海水、得到的淡水和濃鹽水中，所含氯化鈉的質量分數(shù)最大的是 。 1

5、1. 利用下圖可研究水的組成。 (1) 發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2) 通過實驗得出的結論是 。 12. 如圖所示，在兩支試管中進行實驗，補全實驗方案。 目的步驟比較??①試管?1?中加入一粒高錳酸鉀和?5?mL?汽油,試管?2?中加入一粒碘和?5?mL?汽油;②振蕩 13. 某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液 " 的實驗，按要求回答問題。 (1) 按實驗要求，甲中還缺少的玻璃儀器是 （填名稱）。 (2) 乙中所示稱取氯化鈉的操作中有明顯的錯誤，該錯誤操作導致稱取的氯化鈉實際質量為 g。

6、 (3) 若依據(jù)丙所示的量取蒸餾水的體積推測，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為 （水的密度為 1?g/cm3）。 14. 補全實驗方案。 15. t2°C 時，將甲、乙各 80?g 分別放到盛有 100?g 水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到 t2°C，現(xiàn)象如圖 1，甲和乙的溶解度曲線如圖 2。請結合圖示回答下列問題： (1) 能說明固體甲對應的溶解度曲線是 a 的證據(jù)是 。 (2) 下列關于 t2°C 時，所得甲、乙溶液的說法不正確的是 （填序號）。 A.溶質質量：甲 < 乙 B.乙溶液為飽和溶液 C.溶質質量分數(shù)：甲

7、 = 乙 D.將溶液降溫至 t1°C 時，甲、乙的溶解度相等 16. 氯化鉀是臨床醫(yī)療常用藥劑。 資料：氯化鉀在不同溫度時的溶解度。 溫度/°C020406080100溶解度/g27.634.040.045.551.156.7 (1) 氯化鉀溶液中的溶劑是 。 (2) 20°C 時，向 100?g 水中加入 30?g 氯化鉀，充分溶解后得到 （填“飽和”或“不飽和"）溶液。 (3) 繼續(xù)向上述溶液中加入 10?g 氯化鉀，若要使氯化鉀完全溶解，可以采用的方法是 。 17. 向 5 個燒杯的液體中分別加入固體充分溶解，結果如下圖所示。

8、(1) A 中溶液一定是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 (2) 能比較食鹽和蔗糖溶解性強弱的是 （填序號）。 (3) 對比 C 和 D，得出的結論是 。 18. 請回答下列各題。 (1) 水是一種寶貴的自然資源。“認識水、珍惜水、節(jié)約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任。 i 用下圖所示裝置電解水，玻璃管 a 端連接電源的 極，該實驗能說明水是由 組成的。 ii 使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，生活中常用 的方法來降低水的硬度。凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。 iii 我國淡水資源并不豐富

9、，節(jié)約用水是愛護水資源的一種途徑，請寫出節(jié)約用水的一種具體做法： 。 (2) 下圖為甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。 i 20°C 時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是 。 ii 30°C 時，50?g 水中加入 10?g 固體丙，充分溶解后，所得溶液的質量為 ?g。 iii 60°C 時，將等質量的甲、乙、丙三種固體分別溶于水中，都恰好配制成飽和溶液，所得甲、乙、丙的三種飽和溶液的質量由大到小的順序為 。 19. 如圖是 a 、 b 、 c 三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： (1) P 點的含義是

10、 ； (2) t2°C 時，將 50 克 a 物質加入 100 克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 克； (3) 若 a 中含有少量 b，可用 的方法提純 a（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。 (4) t2°C 時，等質量 a 、 b 、 c 三種物質的飽和溶液中溶劑質量由大到小的順序為 。 答案 1. 【答案】B 【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。蒸餾水屬于純凈物；碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；果粒橙和豆?jié){都是不穩(wěn)定的混合物，久置易分層，不屬于溶液。 2. 【答案】A 【解析】香油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，它分

11、散到水里形成的混合物是乳濁液；蔗糖、食鹽、味精均可溶于水形成溶液，故選A。 3. 【答案】B 【解析】物質稱量時，應左物右碼。 4. 【答案】B 【解析】A．生活污水不能隨意排放，以防造成水體污染，應集中處理和排放，選項說法正確； B．過濾操作只能除去水中的難溶性雜質，不能除去所有雜質，選項說法錯誤； C．由于硬水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，軟水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多，可用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，選項說法正確； D．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，選項說法正確。 故選：B。 5. 【答案】A 【解析】 40°C 時，KCl 的溶解度為 40?g，因此 1

12、00?g 水中最多溶解 40?g?KCl，所以得到的溶液為飽和溶液，A正確。溶液的質量為 140?g，B不正確。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式為 40?g100?g+40?g×100%，C不正確。若向燒杯中加入水的質量小于等于 25?g，溶液中溶質質量分數(shù)不變，D不正確。 6. 【答案】C 【解析】A項，40°C 時，從甲、乙的溶解度曲線可以看出甲的溶解度大于乙的溶解度，正確。 B項，根據(jù)溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確。 C項，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將 20°C 時甲的飽和溶液降溫至 0°C，會有晶體析出，錯誤。 D項，乙的溶解度隨溫度的降低而

13、減小，因此將 40°C 時乙的飽和溶液降溫至 20°C，會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，正確。 7. 【答案】D 【解析】A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)都不變，故錯誤； B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)都變小，故錯誤； C、加入 KNO3 固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)、溶解度都不變，故錯誤； D、恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量都變小，溶質的質量分數(shù)、解度都不變，故正確。 故選D。 8

14、. 【答案】A 【解析】向 4 只盛有 100?g 水的燒杯中，分別加入 40?g?KCl 固體，充分溶解，20°C 、 30°C 、 50°C 、 60°C 時氯化鉀的溶解度分別是 35?g 、 37?g 、 43?g 、 45?g，則 ①～④ 所得溶液屬于飽和溶液的是 ①②，③④ 屬于不飽和溶液。故選：A。 9. 【答案】酒精或乙醇或 C2H5OH 【解析】酒精溶液中，溶質是乙醇，溶劑是水。 10. 【答案】 (1) CH4+2O2===點燃CO2+2H2O (2) 濃鹽水 【解析】 (2) 海水經(jīng)過“膜單元”后得到淡水和濃鹽水，淡水中只有很少量的氯

15、化鈉，因此可以判斷出所含氯化鈉的質量分數(shù)最大的是濃鹽水。 11. 【答案】 (1) 2H2O====通電2H2↑+O2↑ (2) 水由氫、氧兩種元素組成 【解析】 (1) 發(fā)生的反應是電解水，化學方程式 2H2O====通電2H2↑+O2↑。 (2) 電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以實驗得出的結論是水由氫、氧兩種元素組成。 12. 【答案】高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解性 【解析】從實驗步驟來看，取等量的高錳酸鉀和碘，放在等量的汽油中，振蕩。因此該實驗目的是比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解能力。 13. 【答案】 (1)

16、 玻璃棒 (2) 12 (3) 18% 【解析】 (1) 配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、試劑瓶和膠頭滴管。 (2) 由圖示可知，圖乙操作中的錯誤是藥品、砝碼放反了；稱取的氯化鈉實際質量為 15?g-3?g=12?g。 (3) 由于水的密度為 1?g/cm3，所以 82?mL 水的質量為 82?g。由題意可知，原計劃稱量的溶質的質量為 18?g。所以原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：18?g18?g+82?g×100%=18%。 14. 【答案】x?g（31.6

17、動 【解析】 A 從操作中可以看出，硝酸鉀分別加入 20°C 和 40°C 的 100?g 水中，已知中給出了硝酸鉀在 20°C 和 40°C 時的溶解度，當加入硝酸鉀固體質量大于其溶解度時，溶液飽和且有固體剩余；當加入硝酸鉀固體質量等于其溶解度時，溶液恰好飽和無固體剩余；當加入硝酸鉀固體質量小于其溶解度時，溶液不飽和無固體剩余。結合現(xiàn)象知，加入的硝酸鉀質量應該大于 31.6?g，小于等于 63.9?g。 B 硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，裝置內(nèi)壓強變小，因此左側毛細管中的紅墨水向下移動。氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，裝置內(nèi)壓強變大，因此右側毛細管中的紅墨水向上移動。 15.

18、【答案】 (1) t2°C 時，曲線 a 對應物質的溶解度大于曲線 b 對應物質的溶解度，甲固體全溶，乙固體有剩余 (2) AC 【解析】 (2) 溶劑質量相等，甲固體全部溶解，乙固體有剩余，所以溶質質量：甲 > 乙，溶質質量分數(shù)：甲 > 乙，故A、C錯誤；乙固體有剩余，所以乙溶液為飽和溶液，故B正確；t1°C 時，甲、乙的溶解度相等，故D正確。 16. 【答案】 (1) 水（或 H2O） (2) 不飽和 (3) 升溫或加水 【解析】 (1) 氯化鉀溶液中溶質是氯化鉀，溶劑是水。 (2) 從資料可以獲知，20°C 時，氯化鉀的溶解度是 34.0?g

19、，即 20°C 時，向 100?g 水中加入 30?g 氯化鉀，充分溶解后得到不飽和溶液。 (3) 繼續(xù)向（2）中溶液中加入 10?g 氯化鉀，即 20°C 時，向 100?g 水中共加入 40?g 氯化鉀，大于 34?g，充分溶解后得到有固體剩余的飽和溶液，若要使氯化鉀完全溶解，可以采用的方法是升溫或加水。 17. 【答案】 (1) 不飽和 (2) B 和 E (3) 在 20°C 時，食鹽在水中的溶解性比在酒精中好 【解析】 (1) 由 B 中無品體剩余可知，20°C 時，蔗糖在水中的溶解度 ≥6?g，則 A 中溶液是不飽和溶液。 (2) 比較食鹽和蔗

20、糖的溶解性強弱，需要在相同的溫度和相同質量的相同溶劑中比較它們的溶解量，但顯然題中沒有，對比 B 和 E 可知，在 20°C，10?mL 水中能溶解 6?g 蔗糖，卻不能將 4?g 食鹽完全溶解，故對比 B 、 E 也能比較。 (3) 對比 C 和 D 知，在 20°C 時，2.5?g 食鹽能全部溶于 10?mL 水中，但只能部分溶于 10?mL 酒精中，則在 20°C 時，食鹽在水中的溶解性比在酒精中好。 18. 【答案】 (1) i 負；氫元素和氧元素 ii 煮沸；吸附 iii 農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌（合理即可） (2) i 乙 > 甲 > 丙 ii 55

21、 iii 丙 > 乙 > 甲 【解析】 (1) i 電解水時，正極放出的是氧氣，負極放出的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比約是 2:1，a 管內(nèi)收集的氣體體積約是 b 管內(nèi)氣體體積的 2 倍，所以 a 中是氫氣，b 中是氧氣，則 a 端連接電源的負極。電解水生成氫氣和氧氣，依據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，水由氫、氧兩種元素組成。 ii 硬水中含有較多鈣、鎂離子，通過煮沸的方法能降低水的硬度；活性炭具有疏松多孔結構，是一種優(yōu)良的吸附劑，具有吸附性。 (2) i 依據(jù)溶解度曲線進行信息的查找和比對，20°C 時，溶解度：乙 > 甲 > 丙。 ii 依據(jù)溶解度曲線可知 30°

22、C 時，丙的溶解度為 10?g，即 30°C 時，100?g 水中最多能溶解 10?g 丙，此溫度下，向 50?g 水中加入 10?g 丙，只有 5?g 丙溶解，所得溶液質量為 55?g。 iii 若將等質量的甲、乙、丙分別溶于水均配制成飽和溶液，依據(jù) 60°C 三種物質的溶解度可得出三種溶液的質量：丙 > 乙 > 甲。 19. 【答案】 (1) t1°C 時，a 、 c 物質的溶解度相同，都為 25 克 (2) 140 (3) 降溫結晶 (4) c 、 b 、 a（或 c>b>a） 【解析】 (1) P 點表示 t1°C 時，a 、 c 物質的溶解度相同，都為 25 克。 (2) t2°C 時，a 物質的溶解度是 40 克，即 100 克水中最多能溶解 40 克的 a 物質，所以將 50 克 a 物質加入 100 克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 140 克。 (3) a 物質的溶解度受溫度變化影響較大，而 b 物質的溶解度受溫度變化影響較小，故 a 中含有少量 b 時，可用降溫結晶的方法提純 a。 (4) t2°C 時，a 、 b 、 c 三種物質的溶解度由大到小的順序為 a 、 b 、 c，所以等質量 a 、 b 、 c 三種物質的飽和溶液中溶劑質量由大到小的順序為 c 、 b 、 a。