人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案(全套).doc

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______________________________________________________________________________________________________________ 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性 了解一些常見(jiàn)安全事故的處理方法。 2 樹(shù)立安全意識(shí) 能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí) 初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)、常見(jiàn)安全事故的處理方法 【預(yù)備知識(shí)】 一、你記得這些儀器在使用時(shí)的注意事項(xiàng)嗎 1 酒精燈 a.絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈 另一盞酒精燈。 b.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里 酒精。 c.用完酒精燈 必須用 蓋熄 不能用嘴吹滅。 d.萬(wàn)一灑出的酒精著火 不要驚慌 應(yīng)該立即用 鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是 否有酒精 酒精占容積 。i字 2 試管 給試管里的藥品加熱 不要墊石棉網(wǎng) 但要先進(jìn)行預(yù)熱 以免試管炸裂 若為液體 時(shí) 則不超過(guò) 1/3 試管傾斜 管口不 若為固體 應(yīng)平鋪底部 管口略 向 以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí) 加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置 ___________。 3 量筒 在量液體時(shí) 要根據(jù)___________來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差 讀數(shù)時(shí)應(yīng)___________。同時(shí) 不能在量筒內(nèi)___________ 不能在量筒內(nèi)___________ 不能在量筒內(nèi)___________。 4 托盤天平 要放置___________ 使用前要___________ 砝碼和游碼要用___________ ___________物體不能直接放在天平的盤中 稱量時(shí)注意物體___________。 5 燒杯 給燒杯加熱時(shí)要___________ 不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí) 液體的量 -可編輯修改- 以不超過(guò)燒杯容積的__ _ __ __ _ __ _ 為宜 以防燒杯內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱時(shí) 燒杯 外壁_ __ _ __ ___ __ 燒杯加熱 腐蝕性藥品時(shí) 可將一表面皿蓋在燒杯口上 以免燒杯內(nèi)液 體濺出。 二、你記得這些操作嗎 1 在實(shí)驗(yàn)室 我們?nèi)绾稳∮盟幤纺? 2 在實(shí)驗(yàn)室 我們?nèi)绾畏Q量藥品呢 3 在實(shí)驗(yàn)室 對(duì)儀器的洗滌有什么要求嗎 4 如何檢驗(yàn)下列裝置的氣密性 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、你了解實(shí)驗(yàn)室嗎 1 你知道哪些藥品在存放和使用時(shí)有特殊規(guī)定嗎 2 在實(shí)驗(yàn)室如何防止火災(zāi)的發(fā)生 如果著火了怎么辦 3 發(fā)生燙傷怎么辦 4 你知道化學(xué)灼傷嗎 要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦 5 你知道哪些行為會(huì)引起爆炸或儀器爆裂嗎 如何避免這些情況的發(fā)生 6 你知道哪些行為會(huì)導(dǎo)致中毒嗎 如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢 7 你知道實(shí)驗(yàn)室里的滅火器材、煤氣開(kāi)關(guān)、電閘等在哪兒?jiǎn)? 8 你會(huì)用滅火器嗎 二、你認(rèn)識(shí)這些儀器或裝置嗎 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】 1 下列做法是否正確 若不正確 請(qǐng)予改正。 1 將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。 ______________________________________________ 2 用嘴吹熄酒精燈。 _______________________________________________________________ 3 燃著的酒精燈打翻失火 應(yīng)立即用水澆滅。 _________________________________________ 4 可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一盞酒精燈。 ___________________________________________ 5 眼睛里不慎濺入了藥液 應(yīng)立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛 不可用手揉眼睛。 _ __ _ __ __ _ __ 6 將 CO 中毒者移入通風(fēng)處搶救。 ___________________________________________________ 7 配制硫酸溶液時(shí) 可先在量筒中加入一定體積的水 再在攪拌下慢慢加入濃 H2SO4。 ________________________________________________________________________ _____ __ 8 不慎將濃 H2SO4 濺到皮膚上要立即用大量稀 NaOH 沖洗。 ___________________ __________ 2 實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在________瓶中 取用大塊固體時(shí)用________取 粉末狀固體 用______取。液體藥品應(yīng)放在________瓶中 對(duì)于見(jiàn)光容易分解的溶液應(yīng)放在________ 色的瓶中。 3 若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時(shí) 應(yīng)先 ___________________________ 再____________________。 原因 _______________________________________________________ 4 如何對(duì)右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查 【問(wèn)題與收獲】 第二 節(jié) 化 學(xué)實(shí) 驗(yàn)基 本方 法 2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì) 選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。 2 掌握過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)混合物的性質(zhì) 選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。 【預(yù)備知識(shí)】 1 過(guò)濾是分離___________________________混合物的方法。 儀器 操作要點(diǎn) 2 蒸發(fā)是用__________________________的方法減少溶液中的__________ 使_________ 從溶液中析出的方法 該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。 儀器 操作要點(diǎn) 液體的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的__________ 加熱過(guò)程中 用玻璃棒 __________ ______________ 以免___________________________________ 當(dāng) _____________ ____________________________時(shí) 停止加熱。 3 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)試劑 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cl- SO42 - CO32 - 【基礎(chǔ)知識(shí)】 自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以__ __ _ __ __ _ __ _ __ 的形式存在。 根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同 可分為 一、粗鹽提純 粗鹽屬于____________________混合物。 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì) 、 及一些硫酸鹽 按下表所示順序 CaCl2 MgCl2 應(yīng)加入什么試劑 步驟 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 1 硫酸鹽 Na2SO4 2 MgCl2 3 CaCl2 在實(shí)際操作中 能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢 加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后 有沒(méi)有引入其他離子 想一想可用什么方法再把它 們除去 調(diào)換以上三種試劑的順序 對(duì)結(jié)果會(huì)有影響嗎 除雜質(zhì)的原則是____________________________________ __________。 在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí) 除要考慮所加試劑外 還要考慮加入試劑的_____________、 ____________、以及_________________________________等。 思考 KNO3 中若含有 K2SO4 和 KOH 等雜質(zhì) 想一想 應(yīng)加入什么試劑除去? 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】 A 組 5 實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí) 都要用到的儀器是 A 燒杯 B 玻璃棒 C 蒸發(fā)皿 D 酒精燈 6 通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作 可將下列各組混合物分離的是 A 硝酸鉀、氫氧化鈉 B 氧化銅、二氧化錳 C 氯化鉀、二氧化錳 D 硫酸銅、氫氧化鋇 7 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí) 一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 固定鐵圈的 位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序是 A B C. D 8 以下有關(guān)過(guò)濾操作中 不正確的是 A 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤(rùn) B 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 C 沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液 D 倒入漏斗的過(guò)濾液的液面高于濾紙邊緣 B 組 9 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液 可以使用的方法為 A 加入過(guò)量碳酸鈉溶液 過(guò)濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B 加入過(guò)量硫酸鉀溶液 過(guò)濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C 加入過(guò)量硫酸鈉溶液 過(guò)濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D 加入過(guò)量碳酸鉀溶液 過(guò)濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 10 除去 KCl 溶液中的 SO42 離子 依次加入的溶液為 填溶質(zhì)的化學(xué)式 __ _ __ __ _ __ ___ __ _ __。 11 有 A、B、C、 D 、E、F六種化合物 它們?cè)谒芤褐械姆磻?yīng)關(guān)系如下 假設(shè)所發(fā) 生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用 白色沉淀 不溶解 加稀硫酸 溶液 加 溶液 加 AgNO3 溶液 溶液 溶液 溶液 白色沉淀 不溶解 1 試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式 A ________________、B ________________、C ___________、D ________________、E ________________、 F ____________。 2 寫出 A 溶液與 AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________。 C 組 12 有一廢液 其中含有一定量的 Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2 +四種離子 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金 屬銅和汞的方案。 【問(wèn)題與收獲】 。 第一 節(jié) 化 學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本 方 法 3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí) 2 掌握常用儀器 分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn) 3 學(xué)會(huì)為液—液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn) 【預(yù)備知識(shí)】 1 如何除去括號(hào)中的雜質(zhì) 固體 固體 。 1 NaCl I2 。 2 KCl MnO2 固體 。 3 Cu 粉 Fe 。 4 NaCl CaCl2 2 總結(jié)固—固混合物分離方法的選擇 液—液混合物的分離方法有哪些呢 【基礎(chǔ)知識(shí)】 1 蒸餾 1 定義 ____________________________________________________________ 2 適用范圍 _____________________________________________________________ 3 舉例 ___________________________________________________________________ 4 實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水常見(jiàn)裝置 儀器 a __________________ b __________________ c __________________ d __________________。 蒸餾的注意事項(xiàng) a、燒瓶所盛液體不能超過(guò)其容積的 b、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng) c、冷凝管中冷水從 進(jìn) 出 d、液體中加少量 防止液體爆沸。 2 分液 1 適用范圍 _____________________________________________________________ 2 舉例 __________________________________________________________________ 3 儀器 _______ __ ______________________ 4 使用分液漏斗的注意事項(xiàng) 使用分液漏斗前應(yīng)____________________________________________________ 分液時(shí) 下層液體_________________________ 上層液體___________________。 思考 1 蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別 思考 2 如何分離出碘水中的碘 (資料 25℃時(shí) 碘在水中的溶解度為 0.034g 在四氯 化碳 CCl4 中的溶解度為 2.9g 在酒精中的溶解度約為 21.4g。) 思考 3 對(duì)于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離 可行性如何 3 萃取 1 定義 利用溶質(zhì)在___________________________ 里的____________ 不同 用 _________ ________把溶質(zhì)從_____________________________________里提取出來(lái) 這 種方法叫做萃取。 2 萃取后需要進(jìn)行__ __ _ __ __ _ 操作來(lái)將這兩種溶劑分離開(kāi)來(lái)。 3 萃取劑的選擇 __ ___ ______________________________________________________________________ 5 萃取——分液操作步驟 _________ → _________ → _________ → _________→ _________ 思考 4 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物 思考 5 萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開(kāi)來(lái) 思考 6 分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液 但不知道哪一層液體是― 油層‖ 。 試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A 組 13 水資源非常重要 聯(lián)合國(guó)確定 2003 年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水 的重要手段 所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程 又稱海 水脫鹽 其方法較多 如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。 下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是 A 過(guò)濾法 B 蒸餾法 C 分液法 D 冰凍法 14 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A 蒸發(fā)操作時(shí) 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加熱 B 蒸餾操作時(shí) 冷凝水從下口進(jìn)、上口出 C 分液操作時(shí) 分液漏斗中下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出 D 萃取操作時(shí) 應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑 且萃取劑的密度必須比水大 15 選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來(lái) 這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 A 易溶于水 且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解 C 不溶于水 且密度必須比水大 D 不溶于水 且密度必須比水小 16 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中 一般情況下不能相互接觸的是 A. 過(guò)濾操作中 玻璃棒與三層濾紙 B. 過(guò)濾操作中 漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C. 分液操作中 分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí) 滴管尖端與試管內(nèi)壁 17 現(xiàn)有三組溶液 汽油和氯化鈉溶液 39 的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水 溶液 分離以上各混合液的正確方法依次是 A .分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C .分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 18 選擇合適的分離方法填在橫線上 A、萃取 B、分液 C、 蒸餾 D、過(guò)濾 1 分離飽和食鹽水與沙子的混合物 。 2 分離水和汽油的混合物 。 3 分離四氯化碳 沸點(diǎn)為 76.75℃ 和甲苯 沸點(diǎn)為 110.6℃ 的混合物 。 4 從碘的水溶液里提取碘 。 溶液 稀 7 能用來(lái)鑒別 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三種物質(zhì)的試劑是_____ A AgNO3 B 硫酸 C 稀鹽酸 D 稀硝酸 將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是 _____ _______ _____________ 、 _________ _ _____ _____ 、 ________________________________ 。 B 組 8 某溶液中含有較大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 種陰離子 如果只取一次該溶液就能夠 分別將 3 種陰離子依次 檢驗(yàn)出來(lái) 下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加 Mg( NO3) 2 溶液 過(guò)濾 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba( NO3) 2 溶液 A B C D 9 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液 漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中 B 把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中 并蓋好玻璃塞 C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩 并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣 最后關(guān)閉活塞 把分液漏斗放正 E 旋開(kāi)活塞 用燒杯接收溶液 F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H 靜置 分層。 就此實(shí)驗(yàn) 完成下列填空 正確操作步驟的順序是 用上述各操作的編號(hào)字母填寫 → → →A→G→ →E→F 上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意 。 上述 G 步驟操作的目的 。 能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是 。 【問(wèn)題與收獲】 。 第二節(jié) 化 學(xué)計(jì) 量在 實(shí) 驗(yàn)中 的應(yīng) 用 2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念 2. 掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 3.能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念 并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 【預(yù)備知識(shí)】 1 相對(duì)原子質(zhì)量 國(guó)際上規(guī)定以 其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2 寫出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 C Fe H2O + , OH - ______________. H2SO4_________ __ Na _______________ 3 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少 -23 4 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993×10 g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少 g? 5. 1mol 碳原子含多少個(gè)碳原子 1mol 碳原子重多少 g? 6. 1mol 氧原子含多少個(gè)氧原子 1mol 氧原子重多少 g? 7 填寫下面的表格 看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。 粒子符號(hào) 物質(zhì)的相對(duì) 每個(gè)粒子的質(zhì) 1 摩爾物質(zhì)含有的粒 1 摩爾物質(zhì) 分子質(zhì)量 量 個(gè) 子數(shù) 個(gè) 的質(zhì)量 -23 C 1.993×10 -23 Fe 9.302×10 -23 H2O 2.990×10 -22 H2SO4 1.628×10 + -23 Na 3.821×10 - -23 OH 2.824×10 結(jié)論 1mol 任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于 。 1mol 任何分子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于 。 1mol 任何離子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于 。 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于 練習(xí) mol O 的質(zhì)量是 g mol S 的質(zhì)量是_____g mol CO2 的質(zhì)量是_____g mol NaOH 的質(zhì)量是_____g mol NH4+的質(zhì)量是_____g molSO4 2 -的質(zhì)量是_____g 【基礎(chǔ)知識(shí)】一、摩爾質(zhì)量 定義 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 物質(zhì)的質(zhì)量。 符號(hào) 。 單位 。 [課堂練習(xí) 1] 計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Mg 的摩爾質(zhì)量 NaCl 的摩爾質(zhì)量 . SO2 的摩爾質(zhì)量 H2O 的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H2SO4 的摩爾質(zhì)量 Na+的摩爾質(zhì)量 SO42 -的摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子 分子 質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 摩爾質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 區(qū)別 聯(lián)系 二、物質(zhì)質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 和摩爾質(zhì)量 M 之間的關(guān)系 [課堂練習(xí) 2] 計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量 1 9.8g H2SO4 的物質(zhì)的量 2 5.3gNa2CO3 的物質(zhì)的量 3 0.25molCaCO3 的質(zhì)量 4 2.0molH2O 的質(zhì)量 [課堂練習(xí) 3] 1 0.02mol 某物質(zhì)的質(zhì)量為 0.73g, 則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 -23 2 某一原子的質(zhì)量為 9.228×10 g 則該原子的摩爾質(zhì)量為 3 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為 23 那么一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的微粒數(shù) N 阿伏伽德羅常數(shù) NA 物質(zhì)質(zhì)量 m 之 間的關(guān)系 [課堂練習(xí) 4] H2O 含有 molH 1 3.6g 的物質(zhì)的量是 含有 個(gè)水分子 _ + 2)11.7gNaCl 的物質(zhì)的量是 含有 個(gè) Na 個(gè) Cl 23 - 3) 3.01×10 個(gè) OH 的物質(zhì)的量是 質(zhì)量是 23 個(gè) CO2 的物質(zhì)的量是 4 6.02×10 質(zhì)量是 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A 組 1 下列說(shuō)法中正確的是 A 1 mol O 的質(zhì)量是 16 g·mol-1 B .Na+的摩爾質(zhì)量是 23 g·mol-1 的摩爾質(zhì)量是 · mol -1 D 氫的摩爾質(zhì)量是 · mol -1 C CO2 44 g 2 g 2 下列說(shuō)法中正確的是 A 摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 B 摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的 6.02×10 C HNO3 的摩爾質(zhì)量是 63g D 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3 下列說(shuō)法正確的是 A 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量 B 1 mol 水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是 18 C 各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同 D 摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量 質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量 4 關(guān)于 2mol 二氧化碳的敘述中 正確的是 質(zhì)量為 44g 有 4mol 原子 分子數(shù)為 23 摩爾質(zhì)量為 44g/mol A B C 6.02×10 D 5 填寫下列表格 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氮?dú)? 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 0.5 B 組 6 下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是( ) A 56gN2 B 1.5molO2 C 100gCl2 D 3.01×1023 個(gè)硫酸分子 7 相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為 A 1 1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 8.等物質(zhì)的量的氧氣(O2 和臭氧 O3 所含的分子數(shù)之比為 所含的氧原子 數(shù)之比為 其分子量之比為 其質(zhì)量之比為 。 若 O2 和 O3 質(zhì)量相等 則其分子數(shù)之比為 氧原子數(shù)之比 【問(wèn)題與收獲】 。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì) 量在 實(shí) 驗(yàn) 中的 應(yīng)用(3) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上 認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概 念。 2 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算 【預(yù)備知識(shí)】 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓 強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 2 下表列出了 0℃、101KPa 時(shí) O2 和 H2 的密度 請(qǐng)計(jì)算 1mol O2 和 H2 的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 g/L 1mol 物質(zhì)的體積 L O2 1.429 H2 0.0899 3 下表列出了 20℃時(shí)幾種固體和液體的密度 請(qǐng)計(jì)算 1mol 這幾種物質(zhì)的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 1mol 物質(zhì)的體積 Al 27 2.70g/cm3 Fe 56 7.86 g/cm3 H2O 18 0.998 3 C2H5OH 46 0.789 3 [ 結(jié)論] 相同條件下 相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 填相同或不同 相同條件下 相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 填相同或不同 [思考] 影響物質(zhì)體積的因素有哪些 【基礎(chǔ)知識(shí)】 1 影響物質(zhì)體積的因素 1 決定物質(zhì)的體積大小的因素 2 1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同 而粒子間距 ____ 使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的 大小是 的 所以 1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。 3 對(duì)于氣體 粒子間的距離 粒子本身的直徑 所以 當(dāng) 1mol 氣體所含 粒子數(shù)相同時(shí) 氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間 距可以看成是 因此 1mol 任何氣體的體積 。 4 在相同 和 下 相同 的任何氣體都含有相同數(shù) 目的粒子。 2 氣體摩爾體積概念 1 定義 2 符號(hào) 3 單位 3 氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 0 任何氣體的體積都約是 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況 Pa C 下 1mol L 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm L/mol。 4 氣體物質(zhì)的量 n 、氣體體積 V 與氣體摩爾體積 Vm 之間的關(guān)系 【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù) N、質(zhì)量 m、氣體體積 V 之間的關(guān)系。 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】 A 組 1.下列敘述正確的是 A.1mol 任何氣體的體積都為 22.4L B.1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為 22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 水所占的體積都為 22.4L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L 的任何氣體的物質(zhì)的量都是 1mol 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 某氣體的質(zhì)量為 8g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 3 448mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28g 該氣體的摩爾質(zhì)量約為 A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 100mL 某氣體的質(zhì)量為 0.125g 則該氣體可能是下列物質(zhì)中的 A.氨氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳 5 下列判斷中正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 水的體積約為 22.4 L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氧氣的氣體摩爾體積約為 22.4 L C. 常溫常壓下 1 mol 氫氣的體積為 22.4L D. 常溫常壓下 1 mol 氧氣的質(zhì)量為 32 克 6 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列物質(zhì)中 物質(zhì)的量為 1mol 的是 常溫常壓下 2 2. 4 LCl2 B.18g H2O C NA 個(gè) H2 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 的 H2O 7 2molCl2 和 2molCO2 相比較 下列敘述中正確的是 A 分子數(shù)相等 B 原子數(shù)相等 C.體積相等 D 質(zhì)量相等 B 組 8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.7gNH3 和____________LH2S 含有相同的氫原子數(shù). 9. 2molSO3 和 3molSO2 其分子數(shù)之比為_(kāi)____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為 _____________;氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________________. 10 2mol O2 和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積 其體積為 11 標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由 0.2molCO2 和 0.3molCO 組成 求混合氣體的體積是多少 求 混合氣體的質(zhì)量是多少 12.在 273K、101kPa 的條件下 將 2.00g 氦氣、1.40g 氮?dú)狻?.60g 氧氣混合 該混合氣體 的體積為 。 通過(guò)計(jì)算得出 寫出解答過(guò)程 【問(wèn)題與收獲】 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(4) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解物質(zhì)的量濃度的概念 2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 【預(yù)備知識(shí)】 1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物質(zhì)的量是多少 2 取 10g 上述溶液 求其中 NaOH 的物質(zhì)的量 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、物質(zhì)的量濃度 1 概念 表示 里所含溶質(zhì) 的 的物理量 稱為 的物質(zhì)的量濃度 符號(hào) 單位 【課堂練習(xí) 1】 1.1mol/L 硫酸溶液的含義是 ( ) 水中含有 mol H2SO4 溶液中含有 mol C.將 98g H2SO4 溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指 硫酸溶液中含有 98g H2SO4 2.判斷下列說(shuō)法是否正確 并分析原因 1mol NaOH 溶解在 水中得到 mol/LNaOH 溶液 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4mlHCl 氣體溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 鹽酸 2 0 mL1 8 .4 mo l/ L H2 SO4 溶于 100ml 水中得到溶液體積為 120ml 4 從 mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml 其所得的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn) 溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度 c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【課堂練習(xí) 2】 1 將 molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LHCl 氣體溶于水中制成 0.5L 溶液 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度 3 物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L 的 H2 SO4 溶液 500ml 含 H2SO4 的物質(zhì)的量為多少 4. 物質(zhì)的量濃度為 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml 含 NaCl 的物質(zhì)的量為多少 5 10molHCl 能配成多少 L 物質(zhì)的量濃度為 2mol/L 的鹽酸 6 1 molNaCl 能配成多少 ml 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的鹽酸? 【課堂練習(xí) 3】 1 將 4 gNaOH 固體溶于水配成 溶液 求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 2 配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的質(zhì)量是多少? 3 100mL0.2mol/LBa(OH)2 溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中,c(Al3 +)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+)= 0.6mol/L,則 c(SO42-)= .其中 Fe3+和 SO42-的物質(zhì)的量濃度 的比值為 【課堂練習(xí) 4】 1.將 4.83 mol H2SO4 溶于水配成 1L 密度為 1.28g/cm3 的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的單位 溶液的單位 表達(dá)式 特點(diǎn) 體積相同 物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何 中 所含 相同 溶液中 所含 相同 但 不一定相同 但 不一定相同。 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A 組 1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示 A 溶液中含有 1mol NaCl B 1mol NaCl 溶于 1L 水中 C 58 5g 氯化鈉溶于 741.5g 水中 D 1L 溶液中含有 58.5gNaCl 2 濃度為 2mol/L 的 NaOH 溶液的正確含義是 ( ) A 在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B 80gNaOH 溶于水配成的溶液 C 每升溶液中含有 80gNaOH D 每 2L 溶液中含有 80gNaOH 3. 在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中,所含 NaOH 的質(zhì)量是 A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4 下列溶液中的 c(Cl-)與 50mL 1mol/L 氯化鈉溶液中 c(Cl-)相等的是 A 150mL 1mol/LNaCl 溶液 B 75mL 2mol/LCaCl2 溶液 C 150mL 3mol/LKCl 溶液 D 75mL 1mol/LFeCl3 溶液 5 下列溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L 的是 A.含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1L C.含 0.2molH2 SO4 的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 6 2gNaOH 固體溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,則這 50mLNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 為 A. 0.04mol/L B 0.2mol/L C 1mol/L D 2mol/L 7 下列關(guān)于 0.2mol/LBa(NO3)2 溶液正確的說(shuō)法是 A 2L 溶液中含有 Ba+離子 0.2mol B 2L 溶液中含