廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學2012屆高三化學 選擇題選擇訓練（二）

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1、廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學2012屆高三化學 選擇題選擇訓練（二） 一、單選題 1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是 A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B.BaS04在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒 C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體 2．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是[M(Fe)=56] A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA B. 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA C．5.

2、6g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA D. 1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA 3．下列說法正確的是 A．醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物 B．加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖 C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂 D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2S04或CuS04溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純 4．下列所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、、Na+

3、、 B．由水電離的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 C．的溶液中： D．的溶液中：K+、ClO-、 6．下列關于銅電極的敘述正確的是 A.銅鋅原電池中鋅是正極 B.用電解法精煉粗銅對用純銅作陽極 C.在鍍件上電鍍銅時應將鍍件作陰極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連 7．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于 NO的說法錯誤的是 A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B.NO是汽車尾氣的有害成分之一 C.NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能 D.NO能夠與人體血紅蛋白結合，造

4、成人體缺氧中毒 8．下列有關二氧化硅的敘述中錯誤的是 A. Si02是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸(H2SiO3) B．硅酸可由Si02直接制得 C．Si02可與堿性氧化物或強堿反應 D．光導纖維的主要原料就是Si02 9．在無色的強堿性溶液中；能大量共存的是 A. Na+、Al3+、 B. K+、 Na+、 CI-、 C．Fe2+、K+、 D．Na+、 10.據估計，高空大氣中的02吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：。 臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應：NO+03=N02+02，N02+O=NO+02，縱觀這些反應可以看出N

5、O是作 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑 11.有關下列反應產物的敘述，錯誤的是 A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成 B．將Cl2通入水中，有HCl生成 C．將Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaCl0生成 12．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣： 關于該反應的下列說法正確的是 A. NaN02是氧化劑 B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol C．NH4C1中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑，又是還原劑 13．下列說法正

6、確的是 ①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物； ②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化； ③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 14.下列反應所得到的有機產物不是純凈物的是 A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應 B．乙烯與水在一定條件下的加成反應 C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應 D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應 15．下列離子方程式中正確的是 A

7、．漂白粉溶液在空氣中失效； B．用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣： △ C．將Fe203溶解于足量HI溶液：Fe203+6H+=2Fe3++3H2O D．KI溶液與H2S04酸化的H2O2溶液混合：2I-+H202+2H+=2H20+I2 16．設阿伏加德羅常數的數值為NA下列說法正確的是 A.28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA B.一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數一定為0.2NA C.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2混合氣體中所含原子個數為NA D.25℃時，pH=13的1.0 L Ba

8、(0H)2溶液中含有的OH數目為0.2NA 17.下列圖像與文字描述正確的是 A．根據圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”：升溫，化學反應平衡常數增大 B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲

9、 B．常溫下，PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化 19邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是： A．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物 B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣 C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

10、20已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量．4P(紅，s)q-502(g)=2P2O5(s) H14P(白,s)+502(g)=2P205(s)H2 則H1與H2 的關系正確的是 A. H1=H2 B. H1>H2 C. H1

11、④ C．①③ D．③④ 22.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，下列判斷不正確的是 A．乙元素的族序數比甲元素的族序數大 B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲<丙 C．原子半徑的大?。杭?乙 D．含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數日多 23.根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 已知：受熱生成Mg(OH)CI和HCI氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質 B．在過程

12、③中將灼燒即可制得無水MgC12 C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 LC12 D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題 24.工業(yè)上以CaO和HN03為原料制備晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數應為 A．30% B．63% C．70% D．無法確定 25.為使反應：能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是 A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池 B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液 C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 D．

13、用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸 26.列反應的離子方程式正確的是 A．明礬可以凈水： B．少量小蘇打溶液滴人Ba (OH)2溶液中： C．硫氫化鈉發(fā)生水解： D．用少量氨水吸收 27.2011年7月19日，美國能源部西北太洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢入學訪問學者組成的研究小組合作開，發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意 圖如下。關于該電池說法中正確的是 A．放電時A極作正極 B．放電時Na+向負極移動 C．充電時是將化學能轉化為電能 D．充電時陽極反應為：Li-e-=Li+

14、 28如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是 A．由圖可知，該反應為放熱反應 B．該反應的焓變?yōu)? C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使 用了催化劑 D．該反應的反應發(fā)生條件一定是加熱 29．將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是 A．c(H+) B．Kh(NH4CI)(水解百分率) C． D. 30.在容積為2L的容器內發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)催化劑 高溫 CO2(g)+H2(g), 起始時充入1 mol CO和0.8mo1 H20，經過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時C02的濃度為 ，下列

15、說法正確的是 A．該反應的平衡常數為： B. CO和H20的轉化率相同 C. 2min內，用H2表示的反應速率為: D．升高溫度時，V正減小，v逆增大 31.下列有關物質的性質的敘述中正確的是 A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子 B. F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強 C.丁達爾效應是膠體的本質特征 D. MgO可以除去MgCI2溶液中含有的FeCl3 32.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示， 全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高 達總產量的三分之一，其中大約有三分之一 不能回收利用。下圖為鐵閘門防止

16、腐蝕的兩 種方法，下列說法中不正確的是 A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應為： B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn C．乙圖中措施屬于外加電流的保護法 D．乙圈中把被保護的鐵閘門連接在電源的正極 33.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是 A．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。 B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關 C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” 34.用NA表

17、示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是 A．標準狀態(tài)下22.4LS03分子數為NA B．7.8gNa202含有的陰離子數是0.2NA C．常溫常壓下，16g02和16g03中所含原子數均為NA D．的Al(N03)3溶液中含Al3+個數為2NA 35．下列事實不能證明是弱電解質的是 ①滴入酚酞，NaNO2容液顯紅色 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HN02的中和堿能力強 ④溶液的PH=2 ⑤HN02與CaC03反應放出CO2氣體 ⑥的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4

18、A.①⑤ B.②⑤ C．⑤⑥ D.③④ 36.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．無色溶液中：K+、H+、 B．能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：A13+、Cl-、Fe2+、 C．在由水電離出的的溶液中：Na+、Ba2-、CI-、Br- D．含有較多Fe3的溶液中：Na+、、SCN-,I- 37.下列說法正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熟反應 B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C．反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱 D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 38.下列離子方程式書寫正確的是

19、 A．實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣： B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉： D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： 39.下列對化學知識概括合理的是 A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化 D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物 40.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層 電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是 A．只由這四種元素不能組成有機化合物

20、 B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱 C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈 D．X與Y形成的化合物都易溶于水 41. 250C時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合： B．pH=4的NaHA溶液： C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中： D．氨水和氯化銨的混合溶液，可能會出現 42.為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是 43．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 A．裝簧①中陽極上析出紅色固體 B．裝置②的待鍍鐵制品

21、應與電源正極相連 C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極 D．裝置④的x電極是外接電源的正極 44．在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) △H

22、A2(g）+3B2(g)2AB3(g)的H>0 B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點時有CaGO3生成 46.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是 47.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：（未配平）。NH4CuS03與足量的硫酸溶液混合微熱，產生下列現象： ①有紅色金屬生成；②，有刺激性氣味氣體產生：③溶液呈藍色。 據此判斷下列說法一定合理的是 A．該反應顯示

23、硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中銅元素全部被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應中硫酸作氧化劑 48．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是 A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去 B．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素311I與137Cs(銫)的中子數相等 C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化 49在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是 A．c(H+)：c(oH-)=l：2的溶液：K+、Al3+、、C

24、lO- B．與A1反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、、C1- C．中性溶液中： D．能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、C1、HC03 50下列關于有機物的敘述正確的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．分子式為C2H402且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸 C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應 51下列相關家庭實驗能達到預期目的的是 52.海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）， 下列有關說法正確的是 A．第①步中

25、除去粗鹽中的等雜質，加入的藥品順序為： B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取 C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 53.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．某溶液中由水電離出的c(OH)=1×lO amol·L-l，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a B．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-l的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c(0H-)+c（A-）=c(H+)+c(Na+) C．等體積、等物質的量濃度的Na2C03溶液與N

26、aHC03溶液混合：c(Na+)=c(C0)+c(HC0)+ c(H2C03) D．常溫下NaHS03溶液的pH<7，溶液中c(SO)

27、流向電極a B．電極b是正極，02-由電極a流向電極b C．電極a的反應式為：CH4+502--8e-= C0+2H20 D．當固體電解質中有l(wèi)mo102-通過時，電子轉移4mol 55.常溫下，下列有關敘述正確的是 A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小 B. pH=7的NH4CI和氨水混合溶液中，c(NH)=c(Cl) C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺 D. 0.1 mol·L-1 Na2C03溶液中，c(HCO)>c(OH-) 56．三種不同化合物有如

28、圖所示轉化關系：，則甲不可能是 A. NH4Cl B.SiO2 C. C02 D. Al203 二、雙項選擇題 57.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下、呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質 C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應 D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵 58．關于濃度均為0.

29、1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下 列說法不正確的是 A.c（CH3COO-）：③>① B．水電離出的c（OH-）：②>① C．①和②等體積混合后的溶液： D．①和③等體積混合后的溶液： 59下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值） A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0,2NA (Mg相對原子量為24) B.1molHC1氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等 C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH20所含有的電子數均為10NA D. CO和N2的質子數相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數也相等 60.25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHC03和Na2C03溶液中，下列判斷正確的是 A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類不相同 C．均存在 D．Na2C03溶液： 參考答案