近年學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題練習(xí)新人教版(2021年整理)

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1、2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解 析）（新版）新人教版 編輯整理： 尊敬的讀者朋友們： 這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對 文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶 解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué) 習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們

2、進步的源泉，前進的動力。 本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以 下為 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新 人教版的全部內(nèi)容。 1 / 91 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意 ) 1．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是 ( ) ①碘酒中的溶質(zhì)是酒精；②改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化;③氫氧化鈣的飽和 溶液一定是濃溶液;④

3、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．小紅同學(xué)在一定溫度下進行 KNO 的溶解實驗,實驗數(shù)據(jù)如下： 3 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ） A．實驗 1 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝80g÷100g×100％ B．實驗 2 所得溶液為飽和溶液 C．實驗 4 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗 3 大 D．該溫度下，KNO 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝110g÷210g×100% 3 3．對“20℃時，硝酸鉀溶解度為 31.6g”這句話解釋正確的是（ ） A．20℃時，100g 硝酸鉀溶液中含有 3

4、1.6g 硝酸鉀 B．在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài) C．20℃時，100g 水中溶解 31。6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài) D．20℃時，31.6g 硝酸鉀被 131.6g 水溶解就達到飽和狀態(tài) 4．下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ( ） A．20℃時，在 100g 水中溶解了 30g 氯化鈉，則 20℃時氯化鈉的溶解度是 30g B．氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大 2 / 92 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 C．在 20℃時,向

5、一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復(fù)到原溫度時，溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量不變 D．飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 5．取 70g 某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā) 10g 水，析出 4g 氯化鉀固體，則剩余溶 液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為( ） A．16g B．20g C．40g D ．56g 6．下列說法中正確的是（ ） A．無色透明的液體一定是溶液 B．配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 C．將 10％的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為 10% D．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

6、 7．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 40 g，分別加入到四個各盛有 100g 水的燒杯中， 充分溶解，其溶解情況如下表 : 物質(zhì)  甲  乙  丙  丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 8。4  4  0  18。4 下列說法正確的是（ ） A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈? D．四杯溶液中各加入 20℃的 100 g 水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液 8．下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法中正確的是（

7、) 溫度/℃ 0 20  40  100 甲溶解度/克 0.73  0.165  0。121  0.076 3 / 93 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 乙溶解度/克 13.3 31.6 63。9 246 A．20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤? B．100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和 C．20℃時．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．20℃時，100 克乙物質(zhì)加入 100 克水

8、中．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于 50％ 9．有 40g 質(zhì)量分數(shù)為 5％的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加到 10%，應(yīng)采用的方法是( ） A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入 40g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈣溶液 C．把溶劑蒸發(fā)掉 20g D ．加入 2g 氯化鈣固體 二、填空題 10．如圖所示是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題： （1)A、B 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 _______； （2）t ℃時,A 物質(zhì)的溶解度___________ B 物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）;t ℃ 1 2 時,把 80g B

9、物質(zhì)放入 100g 水中，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量 ________g 。 11．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是 。 4 / 94 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 ①升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?0℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 40％;③20℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;④要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃 溶液 12．60℃時，硝酸鉀的溶解度為 110g。在 60℃時，將 70g 硝酸鉀放入 50g 水中，充分溶解后 所得溶液的質(zhì)量為 .

10、 13．20℃時，食鹽的溶解度為 36g.該溫度下將 20g 食鹽投入 50g 水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為 。若將 15g 食鹽投入 50g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 14．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 .據(jù)圖回答： （1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度  乙物質(zhì)的溶解度．（填“＞"或“=”或“＜"）。 （2)把 30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到 10℃，析出晶體較多的是 。 （3）20℃時,將 50g 甲物質(zhì)放入盛有 100g 水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為 g； 若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 30℃（不考慮水蒸發(fā)） ,溶液

11、中不變的是 （填序號 )。 A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D ．以上都不變 三、計算題 15．一定量的鋅與 200g 硫酸溶液恰好反應(yīng),生成氫氣 0.4g，計算:（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 (2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）將此硫酸溶液 100g 稀釋成 5％的硫酸溶液，需要加水的質(zhì)量。 【答案與解析】 1.【答案】C 5 / 95 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 【解析】碘酒中的溶質(zhì)是碘，酒精是溶劑，故①不正確 ;飽

12、和溶液和不飽和溶液在一定條件 下可相互轉(zhuǎn)化，故②正確；氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液濃度很小，屬于稀溶液，故③不正 確;有晶體析出的溶液是該溫度下的飽和溶液，故④正確 . 2.【答案】D 【解析】實驗 1 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80g÷（100g+80g)×100％,故 A 錯；由實驗 3 提供 數(shù)據(jù)知,實驗 2 為不飽和溶液，故 B 錯;由于實驗 3 和實驗 4 都是飽和溶液，在 100 g 水中最多 能溶解 110 gKNO ，故它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故 C 錯；該溫度下 KNO 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 3 3 分數(shù)＝110g÷210g×100％,故 D

13、正確。 3.【答案】C 【解析】20℃時,硝酸鉀溶解度為 31。6g，是表示 20℃時 100g 水中溶解 31。6g 硝酸鉀就達 到飽和狀態(tài).A 應(yīng)該是 131。6g 硝酸鉀溶液中含 31。6g 的硝酸鉀；B 沒有指明溫度；D 沒說明達 到飽和狀態(tài)。C 是正確的。 4?！敬鸢浮緽 【解析】物質(zhì)的溶解度要指明四要素，選項 A 中,沒有指明溶液狀態(tài)，故是錯誤的；20℃時, 向一定量的飽和石灰水中加入生石灰 ,生石灰就會消耗溶液中的水生成氫氧化鈣，故溶液中的 氫氧化鈣會結(jié)晶析出，因此 ,恢復(fù)到原來溫度時 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故 C 錯誤;同一溫度

14、 時同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，但選項 D 沒有指明溫度,故是錯誤的。 5?！敬鸢浮緼 【解析】該溶液恒溫蒸發(fā) 10g 水，析出 4g 氯化鉀固體,則該溫度下氯化鉀的溶解度為 40g. 設(shè) 70g 飽和溶液中氯化鉀的質(zhì)量為 X,列式 140g ：40g=70g ：X，可得 X=20g，則剩余溶液中所 含溶質(zhì)質(zhì)量為 20g－4g=16g。 6?！敬鸢浮緾 【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。無色透明 的液體不一定是溶液，如水是無色透明的，但水不是混合物。固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的 6 / 96

15、2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 影響，攪拌可以加快溶質(zhì)溶解的速度，但不能增大溶質(zhì)的溶解度。溶液是均一的混合物，故 C 答案正確。不少學(xué)生因沒有注意溫度而誤選 D。如 20℃時 KNO 的溶解度是 31.6g,60℃時它的 3 溶解度是 110g。這樣在 20℃時把 31。6gKNO 放到 100g 水中，卻還是不飽和溶液，很顯然后者 3 的質(zhì)量分數(shù)比前者的大。因此只有在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液才比它的不飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大. 7.【答案】D 【解析】 A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)

16、量為 0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液 ,故 A 錯 誤； B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故 B 錯誤; C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁 ,所以 20℃ 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故 C 錯誤; D．四杯溶液中各加入 20℃的 100 g 水后，未溶解的固體全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì) 量相等，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液。故選 D. 8。【答案】B 【解析】 A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以 20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度

17、還是飽和溶 液,故 A 錯誤； B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以 100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶 體，但溶液仍飽和，故 B 正確； C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以 20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定, 故 C 錯誤; 7 / 97 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 D、20℃時,乙物質(zhì)的溶解度是 31。6g，100 克乙物質(zhì)不能全部溶解 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100％=24％,故 D 錯誤。 9.【答案】C 【解析】關(guān)于溶液稀釋或濃縮（

18、無溶質(zhì)析出）的計算一定要抓?。喝芤合♂尰驖饪s（無溶 質(zhì)析出）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 .關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類 型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。 10．【答案】A ＝ 160g 【解析】觀察 AB 的溶解度曲線可以看出 A 的溶解度隨溫度升高變化的多。t ℃時 AB 的溶解 1 度曲線交于一點，也就是 t ℃時二者的溶解度相等。t ℃時 B 的溶解度是 60g,把 80gB 放入 100g 1 2 水中只能溶解 60g,因此得到的溶液質(zhì)量為 160g. 11?！敬鸢浮竣佗冖? 12.【答案】105g 【解析】60℃時,

19、50g 水最多能溶解硝酸鉀 55g，所得溶液的質(zhì)量為 50g+55g=105g。 13?！敬鸢浮?6.5％ 23。1％ 14?！敬鸢浮?1）= （2）甲 (3）140 A 【解析】 (1)10℃時，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等； （2）把 30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到 10℃,由于甲的溶解度變化幅度大于乙， 所以甲析出晶體較多； （3)20℃時甲的溶解度是 40g,即 100g 水中最多溶解 40g 的甲，所以將 50g 甲物質(zhì)放入盛有 100g 水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為 140g ；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶 劑質(zhì)量不變，溶解度變大，溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)增大. 15.【答案】(1)13g (2)9 。8％ （3）15.1% (4)96g 8 / 98 2018 學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版 9 / 99