【南方新中考】2015中考化學 第一部分 基礎(chǔ)考點 第6講 常見的酸和堿檢測復(fù)習

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1、 第6講 常見的酸和堿 一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意) 1．(2013年廣東)化工廠儲運濃鹽酸的容器上應(yīng)貼的標識是(　　)。 2．(2014年深圳)下列判斷正確的是(　　)。 A．PH<7的雨水叫酸雨 B．pH越小，酸性越弱 C．證明溶液里面含有Cl－，只需要加入AgNO3溶液 D．使酚酞試液變紅的溶液是堿性溶液 3．(2014年揭陽)下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是(　　)。 物質(zhì) 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A.橘子 B．葡萄 C．牛奶

2、 D．玉米粥 4．(2013年廣東)鹽酸先生闖迷宮(見下圖)，請你幫他選擇行進路線(不發(fā)生化學反應(yīng))(　　)。 5．(2013年佛山改編)如右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說法正確的是(　　)。 A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中 B．a(chǎn) g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量 C．A點溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl D．檢驗B點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3 6．(2014年廣州)下列關(guān)于亞硫酸(H2SO3)的說法，正確的是(　　)。 A．H2SO3溶液能使紫色石蕊試液變紅 B．1個H2SO3分子中含1個SO2

3、分子 C．H2SO3的相對分子質(zhì)量為82 g D．H2SO3的S元素的質(zhì)量分數(shù)為×100% 7．(2014年揭陽)下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是(　　)。 A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 8．(2014年佛山)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是(　　)。 A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、

4、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 9．(2014年廣州)下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是(　　)。 A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 10．(2012年廣州)堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(　　)。 A．能使紫色石蕊溶液變藍色　　 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水　 C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成B

5、aSO4沉淀　 D．能與CO2反應(yīng)生成水 11．(2014年佛山)少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下： 已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在(　　)。 A．三次吃點心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 二、填空題 12．(2012年廣州)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題： (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________

6、______________，反應(yīng)的化學方程式是：______________________________________。 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。 (3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸________g。 13．(2013年廣東)用一種鹽和一種堿組成的固體混合物按下圖的步驟進行實驗。請回答： (1)白色沉淀B是__________(填化學式)。 (2)寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

7、(3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學式)： ①__________和__________；②____________和____________。 14．(2012年佛山)調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活密切相關(guān)。根據(jù)所學知識回答： (1)食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO－和________(填離子符號)。 (2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是________(填化學式)。 (3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與______

8、__(填化學式)反應(yīng)。 (4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________________________________________________________________。 (5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能與空氣中的O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體。已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16 kg，則所得食醋中的醋酸的質(zhì)量為________kg。 15．(2014年汕尾)某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，

9、滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為____________，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為：______________________。 實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你認為猜想____________不合理，其理由是______________________________ __________________________________________。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中

10、，加入____________ ____________ 猜想三成立 【拓展應(yīng)用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入____________進行改良。 16．(2013年宜賓)已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。 回答下列問題： (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________________________。 (2)B裝置的作用是___________

11、_________________，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是____________________________，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式：__________________。 (3)如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：__________________。 17．使用濃硫酸時要十分小心，濃硫酸有強烈的__________！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。為了加深記憶，小麗同學用右下圖形象地總結(jié)了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請你根據(jù)要求完成下列問題。 (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成______

12、_________。 (2)稀硫酸能夠除鐵銹(鐵銹的主要成分Fe2O3)，除銹后溶液顏色的變化情況是________________，寫出反應(yīng)的化學方程式：____________________。 (3)為了驗證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是__________。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液 (4)用廢鐵屑與廢硫酸(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%)反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應(yīng)方程式：__________________。若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫出其化學反

13、應(yīng)方程式：__________________。 18．某化學興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究： (1)探究一：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案設(shè)計】小靚、小麗、小潔三位同學設(shè)計了如下方案進行探究： 方案設(shè)計者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論 小靚 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 pH＝7 恰好完全中和 小潔 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管

14、中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 鹽酸過量， 沒有完全中和 【方案評價】請判斷以上設(shè)計的三個方案中，________同學的方案是正確的。 【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】小靚猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH； 小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCl； 小潔猜想：溶質(zhì)有

15、NaCl、HCl； 你的猜想：__________________________________________。 小麗認為小靚的猜想是錯誤的，理由是_____________________________________。 【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 __________①________ 小潔猜想正確 ___________________②___________________ 有藍色沉淀生成 你的猜想正確 第6講　常見的酸和堿 【演練·鞏固提升】 1．A　

16、2.D　3.D　4.B　5.D　6.A　7.B　8.C　9.B　10.C　11.A 12．(1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)H＋　(3)12 13．(1)CaCO3 (2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)①Na2CO3　Ca(OH)2?、贑aCO3　NaOH 14．(1)H＋　(2)HCl　(3)CaCO3 (4)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O (5)30 15．溶液變紅　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O [提出猜想]二　此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使

17、酚酞溶液變紅 [設(shè)計實驗]石蕊溶液　溶液變紅 [拓展應(yīng)用]堿性物質(zhì) 16．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體　石蕊溶液變紅　HCl、H2CO3　(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 17．腐蝕性　(1)紅色 (2)溶液由無色變成黃色　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)C　(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 18．[方案評價]小麗 [方案反思]小靚方案錯誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色 小潔方案錯誤的原因：因為中和反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀 [作出猜想]溶質(zhì)有NaCl、NaOH　氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng) [實驗設(shè)計及驗證]①產(chǎn)生氣體　②取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液 6